- •1. Качественный анализ, его характеристика.
- •2. Жесткость воды, виды и методы определения.
- •1. Количественный анализ, его виды.
- •2. Методы отбора проб для анализа: жидких, твердых, газообразных.
- •1. Бессероводородный метод качественного анализа. Разделение катионов на группы по кислотно-щелочному методу анализа.
- •2. Общая характеристика электрохимических методов анализа.
- •1. Качественное определение катионов: калия, аммония и анионов: сульфат, хлорид, нитрат, карбонат, фосфат.
- •2. Общая характеристика оптических методов анализа
- •2. Факторы, определяющие условия труда.
- •1. Гравиметрический метод анализа. Требования к осаждаемой форме, основные операции, расчеты.
- •2. Фотоколориметрический метод анализа. Подбор кюветы, светофильтра.
- •1. Титриметрический метод анализа. Закон эквивалентов. Расчеты.
- •2. Классификация санитарных норм.
- •2. Физиологические возможности человека.
- •1. Способы выражения концентрации и приготовления рабочих растворов.
- •2. Микроклимат производственных помещений.
- •1. Кислотно-основные индикаторы, их характеристика и выбор
- •2. Приборы для измерения параметров микроклимата.
- •2. Классы вредных веществ.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •2. Естественное и искусственное освещение.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Йодометрия.
- •2. Воздух как объект анализа. Источники загрязнения атмосферного воздуха.
- •1. Общая характеристика метода бихроматометрии.
- •2. Назначение, устройство и принцип работы газоанализатора анкат 310-2.
- •1. Осадительное титрование, общая характеристика аргентометрии.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды.
- •1. Титрование по методу нейтрализации. Вещества, определяемые данным методом.
- •2. Назначение, устройство и принцип работы газоанализатора анкат 310-2.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Йодометрия.
- •2. Подготовка проб к анализу. Навеска для анализа. Правила взвешивания.
- •2. Методы разделения и концентрирования в ходе аналитических определений (маскировка, отгонка, электролиз, соосаждение, экстракция, ионный обмен).
- •1. Гравиметрический метод анализа. Требования к осаждаемой форме, основные операции, расчеты.
- •2. Статистическая обработка результатов количественного анализа.
- •1. Цели, задачи, основные понятия аналитической химии.
- •2. Общая характеристика фхма.
- •1. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды.
- •2. Способы расчета концентрации в фхма: метод стандартных серий, сравнения, добавок.
- •1. Титриметрический метод анализа. Закон эквивалентов. Расчеты.
- •1. Буферные растворы, их состав, особенности и расчет рН.
- •2. Метод потенциометрического титрования.
2. Общая характеристика электрохимических методов анализа.
К электрохимической группе методов анализа относится:
1 - электровесовой анализ, основанный на выделении из растворов электролитов веществ, осаждающихся на электродах при прохождении через раствор постоянного Эл.тока. выделившийся при электролизе металл взвешивают и по массе осадка судят о содержании вещества в растворе.
2 – кондуктометрия, основанная на измерении электропроводности анализируемых растворов, изменяющейся в результате хим.реакций и зависящий от свойств электролита, его температуры и концентрации растворенного вещества.
3 – потенциометрия, основанная на измерении изменяющегося в рез-те хим.реакции потенциала электрода, погруженного в анализируемый р-р.
4 – полярография, основанная на измерении силы тока, изменяющейся в зависимости от напряжения в процессе электролиза, в условиях, к-да 1 из электродов имеет очень малую пов-ть.
5 – кулонометрия, основанная на измерении кол-ва электричества, израсходованного на электролиз определенного кол-ва в-ва.
Экзаменационный билет № 5.
1. Качественное определение катионов: калия, аммония и анионов: сульфат, хлорид, нитрат, карбонат, фосфат.
Вначале исследуют раствор на присутствие анионов первой группы действием группового реагента (хлорида бария BaCl2). Для чего в пробирку к 3—5 каплям нейтрального или слабощелочного раствора прибавляют 5—7 капель 0,5 н. раствора хлорида бария. Образование осадка указывает на присутствие анионов первой группы.
Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgN03 в присутствии азотной кислоты HNO3. При действии щелочей на раствор соли аммония при нагревании выделяется газообразный аммиак, который можно обнаружить по изменению окраски влажной универсальной индикаторной или лакмусовой бумаги.
Обнаружение катионов К+ - ионов.: Проводится после удаления ионов аммония. Для определения К+, ион аммония удаляется добавлением раствором NaОН с последующим кипячением его до полного удаления запаха аммиака. Затем добавляется уксусная кислота до рН меньше 7(по реакциям для К+).
2. Общая характеристика оптических методов анализа
Суть метода основывается на взаимодействии вещества со средой, а в качестве среды имеют электромагнитные волны оптического диапазона. В результате взаимодействия происходит изменение свойств веществ, вступивших в реакцию. К оптическим методам относятся рефрактометрия, поляриметрия, абсорбционные оптические методы. Рефрактометрический анализ широко применяют при исследовании таких пищевых продуктов, как жиры, томатные продукты, варенье, джем, соки и др.Рефрактометрический анализ основан на измерении показателя преломления (рефракции) веществ, по которому следует судить о природе вещества. Поляриметрический метод основан на свойстве некоторых веществ изменять направление световых колебаний. Оптические абсорбционные методы — это методы анализа, основанные на поглощении электромагнитного излучения анализируемыми веществами.
Экзаменационный билет № 6.