- •1. Качественный анализ, его характеристика.
- •2. Жесткость воды, виды и методы определения.
- •1. Количественный анализ, его виды.
- •2. Методы отбора проб для анализа: жидких, твердых, газообразных.
- •1. Бессероводородный метод качественного анализа. Разделение катионов на группы по кислотно-щелочному методу анализа.
- •2. Общая характеристика электрохимических методов анализа.
- •1. Качественное определение катионов: калия, аммония и анионов: сульфат, хлорид, нитрат, карбонат, фосфат.
- •2. Общая характеристика оптических методов анализа
- •2. Факторы, определяющие условия труда.
- •1. Гравиметрический метод анализа. Требования к осаждаемой форме, основные операции, расчеты.
- •2. Фотоколориметрический метод анализа. Подбор кюветы, светофильтра.
- •1. Титриметрический метод анализа. Закон эквивалентов. Расчеты.
- •2. Классификация санитарных норм.
- •2. Физиологические возможности человека.
- •1. Способы выражения концентрации и приготовления рабочих растворов.
- •2. Микроклимат производственных помещений.
- •1. Кислотно-основные индикаторы, их характеристика и выбор
- •2. Приборы для измерения параметров микроклимата.
- •2. Классы вредных веществ.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •2. Естественное и искусственное освещение.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Йодометрия.
- •2. Воздух как объект анализа. Источники загрязнения атмосферного воздуха.
- •1. Общая характеристика метода бихроматометрии.
- •2. Назначение, устройство и принцип работы газоанализатора анкат 310-2.
- •1. Осадительное титрование, общая характеристика аргентометрии.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды.
- •1. Титрование по методу нейтрализации. Вещества, определяемые данным методом.
- •2. Назначение, устройство и принцип работы газоанализатора анкат 310-2.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Йодометрия.
- •2. Подготовка проб к анализу. Навеска для анализа. Правила взвешивания.
- •2. Методы разделения и концентрирования в ходе аналитических определений (маскировка, отгонка, электролиз, соосаждение, экстракция, ионный обмен).
- •1. Гравиметрический метод анализа. Требования к осаждаемой форме, основные операции, расчеты.
- •2. Статистическая обработка результатов количественного анализа.
- •1. Цели, задачи, основные понятия аналитической химии.
- •2. Общая характеристика фхма.
- •1. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды.
- •2. Способы расчета концентрации в фхма: метод стандартных серий, сравнения, добавок.
- •1. Титриметрический метод анализа. Закон эквивалентов. Расчеты.
- •1. Буферные растворы, их состав, особенности и расчет рН.
- •2. Метод потенциометрического титрования.
2. Классы вредных веществ.
По степени воздействия на организм вредные вещества подразделяются на четыре класса опасности: 1-й - вещества чрезвычайно опасные; 2-й - вещества высокоопасные; 3-й - вещества умеренно опасные; 4-й - вещества малоопасные.
Экзаменационный билет № 13.
1. Окислительно- восстановительное титрование. Перманганатометрия.
Методы о-в основаны на использовании реакции окисления восстановления:
- Пермангонатометрия.
- Йодометрия – определение основано на использовании реакций окисления йодом или восстановления иодид-ионами.
- Хроматометрия – определение основано на использовании растворов дихромата или хромата калия, а иногда триоксида хрома.
- Броматометрия – метод основан на использовании реакций окисления раствором бромата калия KBrO3.
В качестве стандартных (титрованных) р-ров в методах о-в применяют р-ры самых разнообразных окислителей и восстановителей: Окислители – перманганат калия, бихромат калия, бромат калия, р-ры элементарного йода и др. Восстановители – хлорид меди (1), сульфат железа (2), сульфат хрома (2), перекись водорода и др.
Перманганатометрия - химического титриметрического анализа, основанный на применении растворов перманганата калия (KMnO4) для количественных объёмных. Преимущество П. заключается в том, что для неё отпадает необходимость в применении специального индикатора при установлении точки эквивалентности, так как раствор KMnO4 имеет характерный фиолетово-красный цвет.
2. Естественное и искусственное освещение.
1) Естествен освещ→по расположению→комбинированное, верхнее, боковое (одностороннее, двустороннее).Если расстояние от окон до более удалённых от них РМ меньше 12м, то предусм.одностороннее боковое естесств.освещение, при большем расстоянии- двухстороннее естест.освещение
2) Искуст: по назначению (рабочее, аварийное, дежурное, охранное, эвакуационное), по расположению света(местное, комбинир.,общее, по расположению светового потока(равномерное илокализированное))
Лампы накаливания «+» просты в устройстве, дешевы, удобны в эксплуат. «-» преобразуют световой поток лишь на 2,5-3% потребительской Е; чувтвит. Колебания, искожают цветопередачу. Лампы накал.различают: 1.Вакуумные л.н. НВ- мощность не превышает 40Вт 2.Газонаполненные НГ 3. Биспиральные с криптоноксиноновым наполнителем НБК. Газоразрядные (люминисцентные) л.-их рекомендуют вкачестве осн.источ.света «+»- значительная световая отдача (в 2-4р.превыш.показатель ламп накаливания); экономичность, благоприятный состав спектра, большой нормативный срок службы от 6до 12 тыс.часов. устройство состоящее из лампы и осветит.арматуры наз светильником.Степень защиты от слепящего действ.светильника хар-ет защитный угол≥27º
Экзаменационный билет № 14.
1. Окислительно- восстановительное титрование. Йодометрия.
Методы о-в снованы на использовании реакции окисления восстановления. В качестве стандартных (титрованных) р-ров в методах о-в применяют р-ры самых разнообразных окислителей и восстановителей: Окислители – перманганат калия, бихромат калия, бромат калия, р-ры элементарного йода и др. Восстановители – хлорид меди (1), сульфат железа (2), сульфат хрома (2), перекись водорода и др.
Йодометрия, хим., один из способов титрованного анализа, основан на реакции между свободным йодом и серноватисто-натриевою солью, Na2S2O3; последняя при действии на свободный йод переводит его в бесцветное соединение с натрием, 2Na2S2O3+I2 = 2NaI+Na2S4O6. Метод количественного химического анализа, в основе которого лежит окислительно-восстановительная реакция между анализируемым веществом и йодом; широко применяется в лаборатории.