3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

3.1. Вопросы и упражнения для самоподготовки к занятию

1) Основные типы гидролиза солей.

2) Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН.

3) Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации, добавления кислот или оснований, добавления веществ, гидролизующихся по противоположному типу.

4) Напишите уравнение гидролиза растворов солей: хлорида аммония; цианида калия, сульфида алюминия. Укажите рН среды.

5) Покажите ступенчатый гидролиз солей: карбоната натрия, хлорида цинка в молекулярной и ионной формах. Укажите рН среды.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.

6. Оснащение рабочего места

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

штатив с пробирками, pH-метр	на группу
6.4. Объекты исследования:
0,1 М растворы HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH, Na2CO3, NaHCO3, NH4Cl, CH3COONa, FeCl3, CH3COONH4	на группу

6.5. Реактивы

2 стандартных буферных раствора, универсальный индикатор (бумага)

на группу

7. Содержания занятия

7.1.Типовой тест входного контроля

1. Лакмус синий в растворе

1) NH₄Cl; 2) Na₃PO₄; 3) Al(NO₃)₃; 4) K₂SO₄.

2. Степень гидролиза FeCl₃ уменьшится при добавлении небольших количеств:

1) HCl; 2) NaOH; 3) NaCl; 4) H₂O.

3. Кислотой по Бренстеду-Лоури является:

1) NaHSO₃; 2) Fe(OH)SO₄; 3) KOH 4) NaCl.

7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия:

1) Основные типы гидролиза солей.

2) Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН.

3) Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации, добавления кислот или оснований, добавления веществ, гидролизующихся по противоположному типу.

4) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия водных растворов:

а) сульфата хрома (III) и сульфита калия;

б) хлорида алюминия и сульфида натрия.

7.3. Самостоятельная работа студентов

Лабораторная работа

Определение рН растворов кислот, оснований, солей

С помощью универсального индикатора или рН-метра определите рН ряда растворов, рассчитайте для них рН, запишите результаты в таблицу:

№	Вещество	СМ, моль/л	рНэксп.	рНрасчет	Кг	αг
1	Н2О
2	НCl
3	NaOH
4	NH3∙H2O
5	CH3COOH
6	NaCl
7	NH4Cl
8	FeCl3
9	Na2CO3
10	NaHCO3
11	CH3COONH4

Сравните измеренные и вычисленные значения рН. Объясните, почему в медицине для приема внутрь и полосканий используют NaHCO₃, а не Na₂CO₃.