7.4. Контроль усвоения темы занятия

Типовой тест выходного контроля

1. Кислота по Льюису - это

1) донор протонов; 2) донор электронных пар;

3) акцептор протонов; 4) акцептор электронных пар.

2. При гидролизе молекулы воды выступают согласно протолитической теории:

1) как кислота; 2) как основание; 3) как кислота или как основание.

3. Степень гидролиза Na₂S меньше в растворе:

1) 0,1 М; 2) 0,01 М; 3) 0,001 М; 4) 0,002 М.

Типовые задачи

1. Вычислите рН, K_г, h 0,1 М раствора Na₂CO₃ ( гидролиз по первой ступени). K₂(H₂CO₃)=4,7^.10^-11.

(Ответ: 11,67; 2,13^.10^-4; 4,62).

2. Вычислите рН 0,1 М раствора CuCl₂ , учитывая гидролиз только по первой ступени. K(CuOH⁺)=3,4^.10^-7.

(Ответ: 4,265).

3. Вычислите рН и степень гидролиза 0,1 М раствора NH₄F. K(NH₄OH)=1,8^.10^-5 ; К(НF)=6,6^.10^-4.

(Ответ: 6,215; 9,18^.10^-3).

4. Рассчитайте исходную концентрацию раствора NH₄Cl, если рН=5. K(NH₄OH)=1,8^.10^-5.

(Ответ: 0,178 моль/л).

5. К соляной кислоте объемом 300 мл с концентрацией 0,1 моль/л добавили 200 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1моль/л. Вычислите рН полученного раствора.

(Ответ: 1,7).

6. Константа диссоциации синильной кислоты HCN равна 7,9^.10^-10. Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе.

(Ответ: 8,9^.10^-4).

7. Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации равна 0,042.

(Ответ: 3,38).

8. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе (моль/л) при рОН = 8 (t = 25 ⁰С).

(Ответ: 1^.10^-6).

7.5. Подведение итогов занятия

7.6. Задание на дом. Гетерогенные равновесия.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература: [1], [2], [3].

Занятие 9

Тема. Гетерогенные равновесия

1.Актуальность. Знание законов, которым подчиняются реакции осаждения и растворения, необходимо для понимания процессов, идущих в костных тканях, отложения солей в печени, почках и т.д. Реакции осаждения используют в клиническом анализе хлоридов в моче, желудочном соке, в крови, в санитарно-гигиенической практике при анализе питьевой воды.

2. Учебные цели: научиться

- определять условия образования и растворения малорастворимых сильных электролитов;

- пользоваться справочной литературой.

3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

3.1. Вопросы и упражнения для самоподготовки к занятию

1) Растворимость, единицы измерения.

2) Ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные растворы.

3) Закон действующих масс для системы осадок-раствор. Произведение растворимости ПР (константа растворимости К_S).

4) Условия образования и растворения осадков. Связь ПР и ∆G. Изоморфизм. Примеры.

5) Приведите соотношение между растворимостью и произведением растворимости для следующих соединений: AgBr; PbCl₂; BiI₃.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.

6. Оснащение рабочего места

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

штатив с пробирками	на группу
6.4. Объекты исследования:
0,1 М растворы NaOH, MgSO4	на группу

6.5. Реактивы

2 М растворы HCl и NH4Cl

на группу