44. Твердість води та способи її усунення
Т [(мг-екв)/л]
Тимчасова
Постійна
(карбонатна) - (некарбонатна)
-
характеризується
характеризується
наявністю у воді присутністю
хлоридів
гідрокарбонатів та сульфатів Са
і Mg
Са і
Mg у воді
Методи
усунення твердості води
-
Тимчасова твердість
Постійна твердість
1. Кип`ятіння: Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 2.Вапняковий метод Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
1. –
2. Содовий метод: MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3+ NaSO4 3. Фосфатний метод 3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4
І онообмінний метод усунення твердості води: Na2R + Ca2+ = CaR + 2Na+ Додавання мила сприяє усуненню твердості води: 2C17H35COONa + Ca(HCO3)2 = (C17H35COO)2Ca + 2NaHCO3 Вода - м`яка – до 4 [(мг/екв)/л] солей - середня твердість - 4-8 - тверда вода - 8-12 морська вода > 60 господарчо-питна > 7
45. Електроліти і неелектроліти
Добре
відомо, що одні речовини в розчиненому
або в розплавленому стані проводять
електричний струм, а другі в тих же
умовах – не проводять. На цій схемі:
якщо опустити вугільні електроди в
розчин цукру, лампочка не загориться,
а в розчин хлориду натрію – загориться.
Електроліти – кислоти, основи, практично всі солі; неелектроліти – біль-шість органічних сполук, а також речовини, в молекулах яких є тільки кова-лентні неполярні або малополярні зв”язки. Електроліти – провідники другого роду. В розчині або розплаві вони розщеплюються на іони, завдяки чому і протікає струм. Очевидно, що чим більше іонів в розчині, тим краще він про-водить електричний струм. Чиста вода струм проводить дуже погано. Розпад електролітів на іони при розчиненні їх в воді – електролітична дисоціація. Так, хлорид натрію NaСl при розчиненні в воді практично повністю розкла-дається на іони натрію Na+ і хлорид-іони Cl-. Вода утворює іони водню Н+ і гідроксид-іони ОН- лише в дуже незначних кількостях.
Сильні електроліти при розчиненні у воді дисоціюють на іони. До них відносяться: практично всі солі, велика кількість мінеральних кислот (Н2SO4, HNO3, НСl, HBr, HI, НМnО4, НСlО3, НСlО4), основи лужних і лужно-земель-них металів. Слабкі електроліти при розчинення у воді лише частково дисо-ціюють на іони; до них відносяться практично всі органічні кислоти, деякі мінеральні кислоти (H2СО3, Н2S, НNO2, HClO, H2SiO3), багато основ металів (крім основ лужних і лужно-земельних металів), а також NH4OH, який можна зобразити як гідрат аміаку NH3∙H2O. Вода – слабкий електроліт.