2 Неорганічні речовини 1. Типи неорганічних речовин

Прості

Складні

Метали: Li, Na,Ca, g,Al, Fe

Неметали: C, S, N, O, I, F, P

Оксиди

Кисло- ти

Осно- ви

Солі

2Бінарні оксигеновмісні сполуки 2. Оксиди

Оксиди: E₂O^-2

Пероксиди: H₂O₂^-1, Na₂O₂^-1, BaO₂^-1

Оксиди

Бінарні сполуки, до складу яких входить (як умовний аніон) оксид – іон О^2-

Солетвірні

Несолетвірні: NO, N₂O, SiO, CO

Основні Na₂O,CaO, FeO, CrO, BaO,

HgO

АмфотерніZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃

Кислотні SO₂, SO₃, P₂O₅

23 Кислоти – сполуки, до складу яких обов`язково входять катіони водню Н⁺

Оксигеновмісні

H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄

Неоксигеновмісні

H₂S, HF, HCl, HBr

За вмістом оксигену кислоти бувають

За основністю кислоти класифікуються на

Одноосновні

H₃PO₂, HCN

Триосновні

H3BO₃, H₃PO₄

Двоосновні

H₂S₂O₃, H₂C₂O₄

Номенклатура кислот

Формула	Традиційна	Систематична	Раціональна
H2SO4 H2S HNO3 HClO2 H[AuCl4]	Сірчана Сірководнева Азотна Хлориста Хлорозолота	Дигідрогентетраоксосульфат (VI) Дигідрогенсульфід Гідрогентриоксонітрат (V) Гідрогендіоксохлорат (III) Гідрогентетрахлораурат (III)	Сульфатна Сульфідна Нітратна Хлоритна Тетрахлор-ауратна

Оксигеновмісні кислоти – гідрати кислотних оксидів, тобто їх можна отримати при взаємодії кислотних оксидів з Н2О. Часто кислотні оксиди називають ангидрідами кислот. P₂O₅ + H₂O = 2 HPO₃ - метафосфатна, P₂O₅ + 2 H₂O = H₄P₂O₇ - пірофосфатна, P₂O₅ + 3 H₂O = 2 H₃PO₄ - ортофосфатна

24. Основи (гідроксиди) - сполуки, негативно зарядженою частиною яких є лише гідроксид-іони ОН^–

Me(OH)_n

За кислотністю їх поділяють на:

Однокислотні

NaOH, KOH, TlOH

Двокислотні

Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

ю Н+0000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000

Трикислотні

Fe(OH)₃, Al(OH)₃

З Розчинні (луги) koh, CsOh, NaOh Нерозчинні Cu(oh)2, Mn(oh)2 а розчинністю у воді на:

Луги

Основи – розчинні у воді і добре дисоційовані

Номенклатура основ

NaOH - Na - гідроксид або гідроксид Na Ca(OH)₂ - Ca - дигідроксид або дигідроксид Ca Fe(OH)₂ - Fe(II) – гідроксид або дигідроксид Fe Fe(OH)₃ - Fe(III) - гідроксид Cr(OH)₃ - Cr(III) - гідроксид

25. Солі – кристалічні речовини, які можна розглядати як продукт повного чи часткового заміщення іонів Н⁺ кислоти на метал або гідроксид-іонів ОН^– основ кислотними залишками:

Кислі солі

(гідрогенсолі)

Середні

Na₂CO₃, K₂S

Основні (гідроксидосолі)

Fe(OH)₃, Al(OH)₃

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ; Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O

Солі

Комплексні

K₃[Fe(CN)₆], Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

Подвiйні

KAl(SO₄)₂ • 12 H₂O

Оксисолі

BiOCl, Zn₂OCl₂

Середні

солі

Продукт повного заміщення іонів Н⁺ кислот на метал або продукт заміщення гідроксид-іонів основ кислотними залишками

H₃PO₄ - K₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, FePO₄ CuSO₄ - купрумсульфат CrCl₂ - хром (ІI) хлорид Fe(NO₃)₃ - ферум (III) нітрат

Кислі солі

(гідрогенсолі)

Продукт неповного заміщення Н⁺ на катіон металу

K

Основні гідроксидо-солі

Продукт неповного заміщення гідроксид-іонів кислотними залишками

HCO₃ - калійгідрогенкарбонат; NH₄H₂PO₄ - амонійдигідрогенфосфат Na₂H₃IO₆ - динатрійтригідрогенйодат (VII); KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O; 2 KOH + H₃PO₄ = K₂HPO₄ + 2 H₂O

CaOHCl - Ca – гідроксидхлорид; Cu₂(OH)₂CO₃ - дикупрум (II) дигідроксидкарбонат Bi(OH)₃+ HCl =Bi(OH)₂Cl + H₂O; MgCl₂ + Mg(OH)₂ = 2 MgOHCl