26. Типи хімічних реакцій
Реакції сполучення: CaO + SO2 = CaSO3 ; MgO + N2O3 = Mg(NO3)2 ; S + O2 = SO2
Р еакції розкладу: (NH4)2Cr2O7 to Cr2O3 + N2 + 4 H2O – „хімічний вулкан”
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Р еакції заміщення CH4 + Cl2 CH3–Cl + HCl; 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 ; CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Реакції подвійного обміну
C
aCl2
+ 2 AgNO3
= 2 AgCl + Ca(NO3)2
2 KI + Pb(NO3)2 = PbI2 + 2 KNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl
27. Окисно-відновні реакції (ОВР) Значення ОВР: одержання металів, неметалів, NH3, H2SO4; електроліз, корозія, гальванічні елементи, дихання, травлення, метаболізм – усі ці процеси є окисно-відновними реакціями; робота аккумулятора, процесс фотосинтезу, реакції горіння Ступінь окиснення (С.О.) - умовний заряд (+, - , або 0), який би виник на атомі, виходячи із припущення, що молекула складається лише із іонів
Основні положення електронної теорії ОВР: 1. Атоми, молекули або іони, що віддають електрони, називаються відновниками. 2. Атоми, молекули або іони, що приєднують електрони, називаються окисниками 3. Окисник під час реакції відновлюється і навпаки. 4. Число електронів, що віддає відновник, дорівнює числу електронів, які приєднує окисник. 5. Окиснення – процес віддачі, а відновлення – процес приєднання електронів. O +3 O + Al – 3e = Al – процес окиснення; H2 + 2e = 2 H – процес відновлення.
Класифікація реакцій
Реакції
-
Валентно-статистичні
Валентно-динамічні
В
ідбуваються
без зміни ступенів окиснення елементів:+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 BaCO3 BaO+ CO2
Окисно-відновні реакції - реакції, в результаті яких відбувається зміна ступенів окиснення елементів
В ідбуваються із зміною ступенів окиснення елементів:
-2 O +4 -2 2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O