- •Химия - 2004
- •Вступительные испытания в мгу
- •Под общей редакцией проф. Н.Е.Кузьменко и проф. В.И. Теренина
- •Издательство Московского университета
- •В.И.Теренин, профессор, докт. Хим. Наук
- •Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих в московский государственный университет им. М.В.Ломоносова
- •Часть I. Основы теоретической химии
- •Часть II. Элементы и их соединения неорганическая химия
- •Органическая химия
- •Задания заочного тура олимпиады «Абитуриент мгу-2004» (химический факультет)
- •Вариант о-2004-1
- •Вариант о-2004-2
- •Вариант хб-2004-1
- •Вариант хб-2004-2
- •Вариант хб-2004-3
- •Вариант хб-2004-4
- •Вариант bб-2004-1
- •Вариант bб-2004-2
- •Вариант bб-2004-3
- •Вариант bб-2004-4
- •Вариант mб-2004-1
- •Вариант mб-2004-2
- •Вариант mб-2004-3
- •Вариант mб-2004-4
- •Вариант бба-2004-1
- •Вариант бба-2004-2
- •Вариант бба-2004-3
- •Вариант бба-2004-4
- •Вариант па–2004–1
- •Вариант па–2004–2
- •Вариант па–2004–3
- •Вариант па–2004–4
- •Вариант hmb-2004-1
- •2. Какие факторы способствуют смещению равновесия реакции
- •Вариант hmb-2004-2
- •1. Напишите электронную конфигурацию атома неметалла в невозбуждённом состоянии, у которого общее количество s-электронов равно общему количеству p-электронов.
- •2. Какие факторы способствуют смещению равновесия реакции
- •1. Напишите электронную конфигурацию атома в невозбуждённом состоянии, у которого общее количество s-электронов равно общему количеству d-электронов.
- •2. Какие факторы способствуют смещению равновесия реакции
- •Вариант hmb-2004-4
- •1. Напишите электронную конфигурацию атома в невозбуждённом состоянии, у которого общее количество p-электронов в 4 раза больше количества d-электронов.
- •2. Какие факторы способствуют смещению равновесия реакции
- •5. B случае гетерогенных процессов в выражение константы равновесия входят концентрации только газообразных (или растворенных, если реакция идет в растворе) веществ. Отсюда:
- •Решение варианта па–2004–2
- •5. B случае гетерогенных процессов в выражение константы равновесия входят концентрации только газообразных (или растворенных, если реакция идет в растворе) веществ. Отсюда:
- •Ответы и указания к варианту па–2004–3
- •Решение варианта hmb-2004-1
- •Вариант hmb-2004-2.
- •Ответы и указания к варианту hmb-2004-3
- •2. Увеличение p, уменьшение t и V, увеличение c(no), c(o2), уменьшение c(no2).
- •Ответы и указания к варианту hmb-2004-4
- •2. Изменение t, p и V не влияет, так как количества молекул газов справа и слева в уравнении реакции равны; увеличение c(h2o) и c(co), уменьшение c(h2) и c(co2).
- •Рекомендуемая литература:
- •125009, Москва, ул. Б.Никитская, 5/7.
- •119992, Москва, Ленинские Горы, д.1, стр. 3
Вариант бба-2004-1
1. Приведите пример межклассовой изомерии для аминокислот.
2. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: 35Cl и 37Cl. Исходя из средней относительной атомной массы хлора, равной 35.45, рассчитайте изотопный состав хлора в процентах по массе.
3. Чему равна массовая доля азотной кислоты в водном растворе, в котором содержится одинаковое число атомов водорода и кислорода?
4. При полном разложении нитрата металла (степень окисления +1) масса твердого остатка составила 21.7% от массы исходного нитрата. Установите формулу нитрата и запишите уравнение его разложения.
5. Имеется смесь, состоящая из этилбензола, п-бромфенола и п-нитробензойной кислоты. Предложите оптимальный химический способ выделения из смеси каждого соединения в индивидуальном виде. Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. При сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494.2 кДж теплоты и осталось 19.7 л кислорода (измерено при давлении 101.3 кПа и температуре 27С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси. Теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этанола равны 393.5, 241.8 и 277.0 кДж/моль соответственно.
7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:
HCl X1 KClO3 X2 K2SO4 KNO3 X3 KO2.
Укажите условия протекания реакций. Определите неизвестные вещества.
8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:
C3H8O C3H6O2 X1 C5H10O X2 C6H14O C6H12.
Укажите условия протекания реакций. Определите неизвестные вещества.
9. Смесь азота и водорода имела плотность по водороду меньше 2. После пропускания смеси над нагретым катализатором и охлаждения образовался аммиак с выходом 20%, в результате чего плотность смеси по водороду стала больше 2. Определите области возможных объёмных долей азота в исходной и конечной смесях.
10. В результате взаимодействия 2.80 г смеси бутенов с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образовалось 0.74 г пропионовой кислоты и выделилось 0.896 л (н. у.) углекислого газа. Какие углеродсодержащие соединения и в каком количестве были получены, если окисление прошло с количественным выходом? Каков качественный и количественный состав исходной смеси?
Вариант бба-2004-2
1. Приведите пример межклассовой изомерии для алкенов.
2. Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов: 107Ag и 109Ag. Исходя из средней относительной атомной массы серебра, равной 107.87, рассчитайте изотопный состав серебра в процентах по массе.
3. Чему равна массовая доля серной кислоты в водном растворе, в котором содержится одинаковое число атомов водорода и кислорода?
4. При полном разложении сульфата металла (степень окисления +2) масса твердого остатка составила 52.6% от массы исходного сульфата. Установите формулу сульфата и запишите уравнение его разложения.
5. Имеется смесь, состоящая из толуола, п-бромбензойной кислоты и п-аминобензойной кислоты. Предложите оптимальный химический способ выделения из смеси каждого соединения в индивидуальном виде. Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. При сжигании паров этаналя в кислороде выделилось 441.8 кДж теплоты и осталось 14.9 л кислорода (измерено при давлении 102.1 кПа и температуре 32С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси. Теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этаналя равны 393.5, 241.8 и 166.2 кДж/моль соответственно.
7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:
KNO3 → X1 → CuO → X2 → CuCl2→ HCl → X3 FeCl.
Укажите условия протекания реакций. Определите неизвестные вещества.
8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:
C6H12 C3H6O C3H8O X1 C3H7MgBr X2 C4H8O2.
Укажите условия протекания реакций. Определите неизвестные вещества.
9. Смесь азота и водорода имела плотность по водороду меньше 3. После пропускания смеси над нагретым катализатором и охлаждения образовался аммиак с выходом 30%, в результате чего плотность смеси по водороду стала больше 3. Определите области возможных объёмных долей азота в исходной и конечной смесях.
10. В результате взаимодействия 2.24 г смеси бутенов с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образовалось 0.58 г ацетона и 2.4 г уксусной кислоты. Какие углеродсодержащие соединения и в каком количестве были получены, если окисление прошло с количественным выходом? Каков качественный и количественный состав исходной смеси?