Вариант па–2004–1
1. Сгруппируйте атомы в следующих брутто-формулах веществ таким образом, чтобы можно было отнести данное соединение к определенному классу:
а) Cu2H2O5C ; б) Na2SH20O14 .
2. Расположите в порядке возрастания рН 0.1М растворы следующих веществ: HCl, NaOH, K2CO3, AlCl3, NaNO3.
3. Напишите два уравнения реакций с участием хлора, одна из которых является реакцией радикального замещения (SR), а вторая – электрофильного присоединения (AE).
4. Природный кремний состоит из 3.1% (по молям) изотопа 30Si (с атомной массой 29.9738), а также из изотопов 29Si (с атомной массой 28.9765) и 28Si (с атомной массой 27.9770). Рассчитайте содержание в % (по молям) 29Si и 28Si.
5. Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов:
а) CaO(тв) + CO2(г) ⇄ CaCO3(тв) ;
б) 2NH3 (г) ⇄ 3H2(г) + N2(г).
6. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:
Определите неизвестные вещества А и Б.
7. Рассчитайте массу нитрата железа (II), которую необходимо взять, чтобы в выделенном при его термическом разложении кислороде сгорело 11.1 г цитозина.
8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме. Определите неизвестные вещества Х1 – Х6.
9. Для получения водорода используется реакция углерода с перегретым водяным паром. Теплота, необходимая для этой реакции, обеспечивается горением углерода. Рассчитайте массу углерода, которая требуется для получения 10 г водорода. Теплоты образования СО2, СО и Н2О равны 394, 111 и 242 кДж/моль соответственно.
10. К раствору, образовавшемуся при действии 89.3 мл 39.2%-ного раствора серной кислоты (с плотностью1.4 г/см3) на 20.6 г гидроксида хрома (III), прибавили 225 г 33.85%-ного раствора сульфида бария. Образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.
Вариант па–2004–2
1. Сгруппируйте атомы в следующих брутто-формулах веществ таким образом, чтобы можно было отнести данное соединение к определенному классу:
а) CuSH10O9 б) C6FeN6K3.
2. Расположите в порядке возрастания рН 0.1М растворы следующих веществ: HNO3, NaCl, CuSO4, NaHCO3, KOH.
3. Напишите два уравнения реакций с участием хлора, одна из которых является реакцией электрофильного замещения (SE), а вторая – электрофильного присоединения (AE).
4. Природный магний состоит из 78.99% (по молям) изотопа 24Mg (с атомной массой 23.9850), а также из изотопов 25Mg (с атомной массой 24.9858) и 26Mg (с атомной массой 25.9826). Рассчитайте содержание в % (по молям) 25Mg и 26Mg.
5. Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов:
а) MgO(тв) + CO2(г) ⇄ MgCO3(тв);
б) 2H2O(г) ⇄ 2H2 (г) + O2 (г).
6. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:
Определите неизвестные вещества А и Б.
7. Рассчитайте массу перманганата калия, которую необходимо взять, чтобы в выделившемся при его термическом разложении кислороде сгорело 13.5 г аденина.
8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме. Определите неизвестные вещества Х1 – Х6.
9. Для получения меди используется реакция оксида меди с углеродом. Теплота, необходимая для этой реакции, обеспечивается горением углерода. Рассчитайте массу углерода, которая требуется для получения 127 г меди. Теплоты образования СО2, СО и CuО равны 394, 111 и 162 кДж/моль соответственно.
10. К раствору, образовавшемуся при действии 35.7 мл 39.2%-ного раствора серной кислоты (с плотностью 1.4 г/см3) на 8.125 г цинка, прибавили 75 г 33.8%-ного раствора сульфида бария. Образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.