5. B случае гетерогенных процессов в выражение константы равновесия входят концентрации только газообразных (или растворенных, если реакция идет в растворе) веществ. Отсюда:

6.

1. K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 6FeSO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O;

2. Cr₂(SO₄)₃ + 16KOH + 3Br₂ → 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 6KBr + 8H₂O;

3. K₂Cr₂O₇ + H₂SO_{4 конц.} → 2CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

4. K₂CrO₄ + H₂SO_{4 конц.} → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

5. K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O;

6. 2K₂CrO₄ + H₂SO_{4 разб.} → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O.

Ответ: A – K₂Cr₂O₇, Б – K₂CrO₄.

7. (1)

Цитозин: , брутто-формула – C₄ON₃H₅, М(цитозина) = 111 г/моль.

4C₄ON₃H₅ + 19O₂ → 16CO₂ + 6N₂ + 10H₂O (2)

υ(цитозина) = 11.1 / 111 = 0.1 моль.

Для сжигания 0.1 моль цитозина требуется 0.1 ^. 19 / 4 = 0.475 моль кислорода. Такое количество О₂ образуется при разложении 0.475 ^. 4 = 1.9 моль Fe(NO₃)₂ или

m = 1.9 · (56 + 2 ^. 62) = 1.9 ^. 180 = 342 г.

Ответ: 342 г нитрата железа (II).

8.

1. 2C₃H₇I + 2Na → СН₃-(CH₂)₄-СН₃ + 2NaI;

2. СН₃-(CH₂)₄-СН₃ + 4H₂;

3. + CH₃Br + HBr;

4. + Br₂ + HBr;

5. + KOH + KBr;

6. + ClCH₂COOH + Н₂О.

9. C + H₂O → CO + H₂ + Q₁.

Q₁ = 111 – 242 = –131 кДж/моль.

При получении 10 / 2 = 5 моль водорода поглощается 131 ^. 5 = 655 кДж теплоты и расходуется 5 моль или 60 г углерода.

C + O₂ → СО₂ + 394 кДж/моль.

Для компенсации 655 кДж необходимо сжечь 655 ^. 12 / 394 = 19.95 г углерода.

Всего необходимо углерода: 60 + 19.95 = 79.95 г.

Ответ: 79.95 г углерода.

10. (Н₂SO₄) = 89.3 ^. 1.4 ^. 0.392 / 98 = 0.5 моль;

(Cr(OH)₃) = 20.6 / 103 = 0.2 моль;

(BaS) = 225.0.338/169 = 0.45 моль.

При решении задачи следует учесть, что cульфид хрома в водном растворе полностью гидролизуется! Используем следующие обозначения: Б – было, П – прореагировало, О – осталось.

1) 3H₂SO₄ + 2Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂О.

Б 0.5 0.2

П 0.3 0.2

О 0.2 – 0.1 0.6

Далее возможно два пути решения. Первый:

2) BaS + H₂SO₄ → H₂S↑ + BaSO₄↓

Б 0.45 0.2

П 0.2 0.2

О 0.25 – 0.2 0.2

3) 3BaS + Cr₂(SO₄)₃ + 6Н₂О→ 2Cr(ОН)₃↓ + 3BaSO₄↓ + 3H₂S↑

Б 0.25 0.1

П 0.25 0.083

О – 0.0167 0.5 0.167 0.25 0.25

Второй способ:

2) 3BaS + Cr₂(SO₄)₃ + 6Н₂О→ 2Cr(ОН)₃↓ + 3BaSO₄↓ + 3H₂S↑

Б 0.45 0.1

П 0.3 0.1

О 0.15 – 0.6 0.2 0.3 0.3

3) BaS + H₂SO₄ → H₂S↑ + BaSO₄↓

Б 0.15 0.2

П 0.15 0.15

О – 0.05 0.15 0.15

4) 3H₂SO₄ + 2Cr(OН)₃ → Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂0

Б 0.05 0.2

П 0.05 0.033

О – 0.167 0.017 0.1

Итак, в любом варианте после всех реакций получаем:

ушло из раствора 0.2 + 0.25 = 0.45 моль H₂S (М = 34),

0.2 + 0.25 = 0.45 моль BaSO₄ (М = 233),

0.167 моль Cr(OH)₃ (М = 103);

осталось в растворе: 0.0167 моль Cr₂(SO₄)₃ (М = 392).

Масса раствора после окончания опыта равняется массе всех смешанных веществ за вычетом того, что ушло из раствора:

m_р-ра = m_р-ра (H₂SO₄) + m(Сr(OH)₃) + m_р-ра(BaS) – m(H₂S) – m(BaSO₄) –m (Cr(OH)₃);

m_р-ра = 125 + 20.6 + 225 – 0.45^.34 – 0.45 ^. 233 – 0.167 ^. 103 ≈ 233 г;

ω(Cr₂(SO₄)₃) = 0.0167 ^. 392 / 233 = 0.0281.

Ответ: ω(Cr₂(SO₄)₃) = 2.81% .