Вариант па–2004–3
1. Сгруппируйте атомы в следующих брутто-формулах веществ таким образом, чтобы можно было отнести данное соединение к определенному классу:
а) Al2SH4O8 ; б) СuH12N4Cl2.
2. Расположите в порядке возрастания рН 0.1М растворы следующих веществ: CH3COOK, KOH, Zn(NO3)2, HCl, CsBr.
3. Напишите два уравнения реакций с участием бромоводорода, одна из которых является реакцией нуклеофильного замещения (SN), а вторая – электрофильного присоединения (AE).
4. Природный неон состоит из 9.215 % (по молям) изотопа 22Ne (с атомной массой 21.9914), а также из изотопов 21Ne (с атомной массой 20.9938) и 20Ne (с атомной массой 19.9924). Рассчитайте содержание в % (по молям) 21Ne и 20Ne.
5. Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов:
а) CaCO3 (тв) ⇄CaO(тв) + CO2(г) ;
б) N2O4(г) ⇄ 2NO2(г).
6. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:
Определите неизвестные вещества А и Б.
7. Рассчитайте массу дихромата калия, которую необходимо взять, чтобы в выделившемся при его термическом разложении кислороде сгорело 12.6 г тимина.
8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме. Определите неизвестные вещества Х1 – Х6.
9. Для получения железа используется реакция оксида железа (II) с углеродом. Теплота, необходимая для этой реакции, обеспечивается горением углерода. Рассчитайте массу углерода, которая потребуется для получения 112 г железа. Теплоты образования СО2, СО и FeО равны 394, 111 и 265 кДж/моль соответственно.
10. К раствору, образовавшемуся при действии 178.6 мл 39.2%-ного раствора серной кислоты (с плотностью 1.4 г/см3) на 20.4 г оксида алюминия, прибавили 450 г 33.8%-ного раствора сульфида бария. Образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.
Вариант па–2004–4
1. Сгруппируйте атомы в следующих брутто-формулах веществ таким образом, чтобы можно было отнести данное соединение к определенному классу:
а) AgN3H6O3 ; б) Na2CH20O13 .
2. Расположите в порядке возрастания рН 0.1М растворы следующих веществ: Fe2(SO4)3, CsOH, Na2SiO3, KNO3, HI.
3. Напишите два уравнения реакций, в одной из которых гидроксид натрия является нуклеофилом, а в другой – основанием.
4. Природный кислород состоит из 0.2% (по молям) изотопа 18О (с атомной массой 17.9992), а также из изотопов 17О (с атомной массой 16.9993) и 16О (с атомной массой 15.9949). Рассчитайте содержание в % (по молям) 17О и 16О.
5. Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов:
а) H2(г) + I2(тв) ⇄ 2HI(г) ;
б) СО(г)+ Сl2(г) ⇄ COCl2(г) .
6. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:
Определите неизвестные вещества А и Б.
7. Рассчитайте массу нитрата серебра, которую необходимо взять, чтобы в выделившемся при его термическом разложении кислороде сгорело 11.2 г урацила.
8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме. Определите неизвестные вещества Х1 – Х6.
9. Для получения свинца используется реакция оксида свинца (II) с углеродом. Теплота, необходимая для этой реакции, обеспечивается горением углерода. Рассчитайте массу углерода, которая требуется для получения 103.5 г свинца. Теплоты образования СО2, СО и PbО равны 394, 111 и 218 кДж/моль соответственно.
10. К раствору, образовавшемуся при действии 71.4 мл 39.2 %-ного раствора серной кислоты (с плотностью 1.4 г/см3) на 14 г железа, прибавили 150 г 33.8%-ного раствора сульфида бария. Образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.