Вариант о-2004-1

1. Напишите уравнение щелочного гидролиза этилформиата.

2. Чему равен молярный объем бензола, если его плотность равна 0.879 г/см³?

3. Даны вещества: оксид натрия, оксид углерода (IV), карбонат калия, сульфат натрия. Какую среду будут иметь растворы, полученные добавлением этих веществ к воде? Напишите уравнения соответствующих реакций в ионном виде.

4. В предельной одноосновной карбоновой кислоте массовая доля кислорода равна 43.24%. Определите формулу кислоты.

5. Запишите уравнение диссоциации акриловой кислоты C₃H₄O₂. Рассчитайте степень диссоциации кислоты в 0.030 М растворе, если pH этого раствора равен 2.90.

6. В закрытой стеклянной колбе объемом 50 л находится при нормальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.32 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Теплота образования HCl составляет 92 кДж/моль.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

AlCl₃  X  Al(NO₃)₃  Y  Al  Z  K[Al(OH)₄].

Определите неизвестные вещества.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

C₃H₇Br  C₃H₈O  C₃H₆O  C₃H₆O₂  C₃H₅ClO₂  C₃H₇NO₂  C₄H₉NO₂.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

9. Раствор, содержащий сульфаты меди (II) и алюминия, разделили на две равные части объемом 50 мл каждая. К первой части добавили избыток щелочи, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка составила 1.40 г. Ко второй части добавили избыток раствора аммиака, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка составила 0.765 г. Определите молярные концентрации солей в исходном растворе.

10. В смесь массой 100 г, состоящую из бензола, 4-метилфенола и анилина, пропустили избыток сухого хлороводорода, при этом выпало 38.85 г осадка, который отфильтровали. Фильтрат обработали избытком бромной воды, при этом образовался осадок массой 53.2 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Вариант о-2004-2

1. Напишите уравнение кислотного гидролиза метилацетата.

2. Чему равен молярный объем гексана, если его плотность равна 0.660 г/см³?

3. Даны вещества: оксид кальция, оксид серы (IV), ацетат калия, нитрат натрия. Какую среду будут иметь растворы, полученные добавлением этих веществ к воде? Напишите уравнения соответствующих реакций в ионном виде.

4. В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55.04 %. Определите формулу монохлоралкана.

5. Запишите уравнение диссоциации бензойной кислоты C₇H₆O₂. Рассчитайте степень диссоциации кислоты в 0.025 М растворе, если pH этого раствора равен 2.91.

6. В закрытой стеклянной колбе объемом 30 л находится при нормальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.01 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Теплота образования HCl составляет 92 кДж/моль.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

CuCl₂  X  Cu(NO₃)₂  Y  Cu  Z  (CH₃COO)₂Cu.

Определите неизвестные вещества.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

C₃H₈O  C₃H₇Br  C₆H₁₄  C₆H₆  C₇H₈  C₇H₆O₂  C₈H₈O₂.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

9. Раствор, содержащий нитраты меди (II) и алюминия, разделили на две равные части объемом 75 мл каждая. К первой части добавили избыток щелочи, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка составила 2.40 г. Ко второй части добавили избыток раствора аммиака, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка составила 1.53 г. Определите молярные концентрации солей в исходном растворе.

10. На нейтрализацию смеси массой 80 г, состоящей из бензола, 4-метилфенола и анилина, пошло 49.7 мл 17% -ной соляной кислоты (плотность 1.08). При взаимодействии такого же количества смеси с избытком бромной воды образовался осадок массой 135.7 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.