Вопросы для самопроверки

1. Что такое обратимый, необратимый и квазиобратимый процесс?

2. Методы определения контролирующей стадии электрохимического процесса?

3. Может ли в случае анодного процесса наблюдаться предельная плотность тока?

4. Что следует понимать под механизмом и кинетикой электродного процесса? Что значит изучить механизм и кинетику электродного процесса?

5. В чем сущность потенциодинамического метода исследования механизма электродного превращения? Принцип потенциостатирования.

6. Чем определяется необходимость наличия гебера (капилляра Луггина) при снятии поляризационных кривых?

7. Как по ходу потенциодинамической кривой идентифицировать вид электродного превращения при каждом потенциале?

8. Может ли зависеть характер поляризационной кривой от скорости развертки потенциала?

9. Почему высота пиков и минимумов тока на потенциодинамической кривой зависит от скорости развертки потенциала?

60

П ри использовании водородного электрода схема для элемента для измерений будет подобна схеме, представленной на рисунке 1, только вместо хингидронного электрода устанавливается водородный электрод. Одна из конструкций водородного электрода представлена на рис.2. При измерениях электрод, покрытый платиновой чернью и вставленный в колоколообразный стеклянный сосуд, опускают в стаканчик с исследуемой жидкостью так, чтобы он был только наполовину погружен в раствор. Через отводную трубку электрода в раствор медленно пропускают струю очищенного электролитического водорода в течение 20-30 минут. Во время измерения пропускание водорода прекращают. Затем водород снова пропускают в течение 5-10 минут, после чего повторяют измерение. Измерения следует повторять до тех пор, пока не получатся воспроизводимые результаты. После прекращения измерений тщательно промытый водородный электрод сохраняют под водой.

Оформление отчета.

Отчет должен включать краткие сведения, сформулированную цель работы, описание методики работы с зарисовками электродов,

17

описанием их изготовления, экспериментальные и расчетные данные в сводных таблицах, примеры расчетов, обсуждение результатов, выводы, использованную литературу. Пример сводной таблицы дается ниже.

Таблица

Исследуемый раствор	Электрод для измерений и электрод сравнения	Ех/кал, В	Ех/Н2, В	Экспериментальная pH	pH по литературным данным

Литература.

1. Скорчеллетти В.В. Теоретическая электрохимия. – Л.: Госхимиздат, 1970.

2. Левин А.И. Теоретические основы электрохимии. – М.: Металлургиздат, 1972.

3. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. – М.: Высшая школа, 1985.

4. Ротинян А.Л., Тихонов К.И., Шошина И.А. Теоретическая электрохимия/ под ред. А.Л.Ротиняна. – Л.: Химия, 1981, 424с.

5. Методы измерений в электрохимии. Т.2./ под ред. Ю.А.Чизмаджева. – М.: Мир, 1977, 475с.

6. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. – М.: Химия, 1966, 576с.