Вопрос 2
Ароматические углеводороды. Бензол, его свойства. Получение и применение бензола, а так же его аналогов.
Арены- ароматические углеводороды- молекулы содержат одну или несколько бензольных колец (ядер). Простейшие – бензол, открыт в 1825 Фарадеем, по структуре формы была доказана Кепуле (1860 г), а в дальнейшем Бутлером. 1. Строение циклический углеводород из одинаковых СН гр, лежащих в одной плоскости и связанные единым П- электронным облаком. 2 Физические свойства бензола: бесцветная, прозрачная жидкость, легче воды,горит кипящим пламенем. 3 Химические свойства: 1) реакции замещения
а)неприрывание
б) реакции присоединения (с трудом)
2) реакции окисления: а) полное окисление (горение)
б) частичное окисление
3)реакции полимеров
3.Получение в промышленности: а)нефть: реформинг,платформинг, фракционная. б) ацетилен: полиморегуляция (тримиризация), каменноугольная смола- функционная перегонка к окислению- бензола. В лаборатории: не получает по теоретически, методы есть. Впервые Зелинский из циклогексана. 5. Применение: синтез красителей, медикаментов, производство пластмасс, синтетических волокон, взрывчатых веществ.
Билет 24 вопрос 1
Ковалентная связь, способы её образования.
Химическая связь- это взаимодействие частиц ( атомов, ионов, молекул), осуществляемое путём обмена электронов. Характеристика ковалентной связи и способы её образование. Ковалентная связь образуется в результате с осуществлением ( с образованием общих электронных пар), которыя происходит входи перекрывания электронных облаков. Различают основные два вида ковалентной связи- неполярной и полярной. 1. Ковалентная неполярная связь, образуется между атомами одного и того же химического элемента- неметалла, такую связь имеют простые вещества O2 N2 CL2 и т.д. Схема образования молекул (электрон)
а) водорода Н2
б)кислорода О2
в) азот N2
2.Ковалентная полярная связь- образуется между атомами различных неметаллов. Схема ковалентной полярной связи в HCL (хлороводороде)
Общая электронная плотность смещена в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд ( ), а на атоме водорода – частичный положительный ( ). т.о, молекула становится полярной:
Вопрос 2
Циклопарафины, свойства, особенности строения. Получение и применение циклоалканов.
1.Строение: Общая формула СnH2n (межклассовая изомерия) циклоалканы – изомеры алканы первым членом циклоалканов – циклопропан.
Два вида изомерии: первый вид- размером цикла; второй вид- положением и строением заместителей.
2.Физические свойства циклоалканов: C3 H6 и С4 Н8 – газы; С3- С10 – жидкости; С11-твердые вещества. Нерастворимы в воде, температура кипения и плавления выше чем у алканов. 3. Химические свойства: а) присоединения: у малых циклов – разрыв, образование алканов
4.Получение циклоалканов: а) взаимодействием дигалогеннопроизводных алканов с металлами; б) гидрирование ароматических соединений; в)выделение их из нефти
5. Применение. Практическое значение имеют циклогексан и метилциклогексан (бензол- ароматические), циклопропан- при наркозе.
Билет 25 вопрос 1
Классификация органических соединений, номенклатура.
1.Многообразие органических соединений 20 млн. органических соединений существуют и сейчас органическая химия- это химия углеводородов и их производных. Фотосинтез образование органических веществ (глюкоза). Горение и разложение органического вещества H2O+CO2 атом углерода четырёх валентен. Классификация и номенклатура. Номенклатура – это свод правил названия органических соединений. Базы для названия является ряд алканов и названия простейших углеводородных радикал. В названии используется греческое название цифр: 1- моно; 2 ди; 3- три; 4- тетра; 5- пента.
Порядок составления названия органических веществ- самое длинное углеродная цепь, нумерация с того края где функциональная группа или где ближе и больше ответвлений указывал адреса ответвлений. Запись названия органического вещества цифра адрес заместителя: через дефис название заместителя, основано значение углеродная цепь алканов: назначение кратных связей – или кислородосодержащих функциональных групп через дефис их адрес. Тоже самое происходит при назначении и написании формулы по данному назначению.