Вопрос 2

Жиры, их строение, свойства, способы технологической переработки.

Это смеси сложных эфиров выше карбоновых кислот глицерина 13-ех атомного спирта.

Общая формула:

СН₂ О С К

СН₂ О С К

СН₂ О С К

1.Строение. Простые жиры- это кислоты, а сложные- это разные кислоты. Строение установлена учёным Бертло

2.Название Общее 3- глицериды. 3.Физические свойства

Жиры предельные – твердые ( животные); жидкие (масла) – не придельные кислотами (подсолнечное масло) t⁰ плавления зависит от предельных кислот не растворимы в воде но растворимы в органических соединений. 4.Химические свойства: а) в живых организмах в присутствии ферментов гидролизуются. б)жиры взаимодействуют с щелочами. в) лидирование жиры +вода реакция гидрирования производиться в атомах.

Билет 10 Вопрос 1

Водород. Водородные соединения неметаллов.

По положению по периодически системе Н находиться в I-группе или VII как самый простейший элемент состоящий из ядра имеющего один проток «+» и одного электрона на орбите т.е.как щелочных металлов Li, Na, К а с другой стороны также как и элементом VII группа водороду не хватает один электрон его совершения это обуславливается его двойственное положения периодической систем Д.И. Менделеева степень окисление Н⁺¹ валентность -1 Малекула Н₂-2 атомная, связь ковалентная полярное. Водород- газ без цвета и запаха плохо растворим в воде 14.5воздуха самый распространенный элемент во вселено элемент на земле в Н₂О в природном газе, нефть. 1.Получения водорода: а) в лаборатории: ( металл+кислота)

Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂

б) в промышленности: из воденово пара при взаимодействия его с коксом (С) из природного газа СН₄ (метана и др.). 2 Химические свойства Н₂ (взаимодействует как с простыми так и сложными веществами): а) реакции (с О₂ и с СI₂) с простыми веществами

2Н₂+О₂ элек.ток 2Н₂О; Н₂+ CI₂ свет 2НСI

б) со сложными веществами (восстановитель)

Н₂⁰+Сu²⁺O=Cu⁰+H₂⁺¹O^-2

3.Применение водорода синтез хлороводородов (HCI), аммиака NH₃ (нашатырный спирт при растворении с Н₂О). Для резких сварках металла получение металла из них оксидов переработке жиров и нефти

Вопрос 2

Мыло. Понятие о смс и защита природы от их загрязнения.

Мыло называется натриевые и кольцевые соли высших карбоновых кислот (натриевые мыло твёрдое), (кольцевые мыла жидкие). Для разбавления добавляют хлориднатрия (NaCI), синтетические моющие средства – это натриевые сульфата соль (порошки). Моющие способность активная поверхность алканов. Присутствие в Н₂О К⁺ и Мq⁺ жесткая вода образует Cu и Mq соли жирных кислот не растворимы в воде образует осадок.

Билет 11 Вопрос 1

Основания их классификация и химические свойства.

Это сложные вещества состоящие из атомов металла связанных с одной или несколькими гидроксогруппами.

(-ОН)

Растворимы в воде щелочи нерастворимы в воде

Остальные

КОН,NaOH,BaOH₂

Химические свойства щелочи

1. Действия индихоторов

Лакмус – синий

Фенолфталеин – малиновый ОН

Метилоранж - жёлтый

2. Взаимодействует с кислотами

Оксидами соль и вода

2KOH+SO₃ K⁺SO₄^2-+H₂O

Щелочь кислотный соль

Оксид сульфат

3.Взаимодействует с кислотами образуется соль и вода

KOH+HCI KCI+ H₂O

Основ. Кислота соль вода

4.Взаимодействует с солями, при условии

Р+р р+Н

КОН+АICI₃ KCI+AIOH₃

Билет 11 вопрос 2

Амины. Характеристика свойств предельных аминов. Анилин - представитель ароматических аминов.

Амины- это производственные аммиака (NH₃) где один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами.CH₃-NH₃(NH₃-H-CH₃). 1.строение молекул и химические свойства: основные свойства аммиаков более лакмус в синий цвет фенолфталеин- малиновый. Анилин - наибольшее значения строение анилина.

С₆Н₅ NH₂

Получения анилина: Ядовит, бесцветная маслянистая жидкость твёрдая при t-6⁰С кислит при t+174⁰C, окисляясь на воздухе темнеет. Химические свойства: а) аминогруппы – образование солей.

C₆H₅ NH₂ + HCl C₆H₅NH₃Cl

б) бензольная ядро - реагирует с бромовой воды

Применение: красители (чёрные анилин) синтез лекарственных веществ анилиформальдегидных смол, взрывчатых веществ.

Билет 12 Вопрос 1

Дисперсные системы, их роль в природе и в производственных процессах.

Дисперсные системы делится на 3 группы: Взвеси d>100мкм; Коллоидный Раствор d 1-100км; Растворы d<1км. 1.Взвеси системы с крупными частицами в прерывной фазе, мало устойчивость: лёгкие частицы поднимаются вверх, другие плотные оседают. 2.Коллоидные растворы состоящие, как и веси из частиц распределённых в непрерывной фазе: Аэрозоли( жидкость дисперсная фаза,газ дисперсная среда ; твёрдые тела газ, дым, копоть, пыль).Устойчивость коллоидных систем обеспечивает заряд на поверхности коллоидных частиц. При нейтрализации заряда они регулирует (слипаются) и система расслаивается. 3.Растворы истинные раствор прозрачны: из растворителя и растворенного вещества; газообразные (воздух жидкие : минеральная вода; твёрдые сплавы металла.