Вопрос 2

Аминокислоты, их строение, свойства, биологическая роль и применение.

Аминокислоты - азотосодержащие органические соединения молекулах которых содержаться аминогруппа NH₂ и карбональная группы - СООН . 1.Изомерия и номенклатура делаться на группы: а) углеродная цель

CH₃ CH₂ CH C

2- аминобутановая кислота, и на положении аминогруппы

CH₃ CH CH C

История назначения кислот: аминоуксусная; аминоэтановая; глицин. 2. Получения: путём гидролиза из белков; синтетическим способом

CI-CH₂-COOH+HN NH₂ CH₂ COOH+HCl

3.Физические свойства: кристалл вещества, бесцветная хорошо растворимы в Н₂О. Есть сладкие 4.Химические свойства: а) аминокислоты- амфотерные вещества( реагируют с кислотами и основаниями)

H₂ N-CH₂ –COOH+NaOH H₂ N-CH₂ COONa+H₂O

б) образования эфиров (этсрификация); в) реагирует друг с другом (внутренняя нейтрализация молекулы)

H N CH₂ C +H N CH₂ C H₂N CH₂ C H CH₂ C +H₂O

Синтезируемое высокомолекулярные соединения называется полипептидами.

Билет 18 Вопрос 1

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения.

1. Реакции, протекающие только в одном нагревании и завесятся полным реагирующих веществ конечные вещества, называются обратимыми .

BaCI + H₂SO₄ BaSO₄ + 2HCI

CH₄+2O₂=CO₂ +2H₂O

Признакам необратимыми является образование молодиссоцирующего вещества (осадка газа или H₂O) необратимыми реакции не так много большинство реакций является обратимыми. 2. Химические реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти в противоположная направления называется обратимыми

H₂+Z₂ 2HJ,

обе эти реакции идут одновременно, и вместо знаков равенства в таких реакциях ставят два противоположено направленные стрелки ( ) 2СО+О₂ 2СО₂. Реакция протекающая слева направо – прямая, справа налево – обратная. 3.В обратимых реакциях скорость прямой в начале максимальных затем уменьшается ( уменьшается канцентрацые веществ), обратная в начале минимальная скорость, потом увеличивается (по мере накопления продуктов реакции) когда скорость прямой и обратной реакции становиться равной. Это химическое равновесие. 4. Условия смещения равновесия. Под влиянием внешних воздействий – принцип подвижного равновесия. а) увеличение концентрации одного из реагирующих веществ; б) изменение температуры.