Вопрос 2

Каучуки, их строение и свойства. Натуральный и синтетический изопреновый каучук.

Полипиризация изопрена бутадиена приводит к образованию каучука. Натуральный каучук природный полимер молекулы которого построены из звенев изопрена (1.4- полимизопрен). Синтетический каучук получают полимеризацией бутадиен. Каучук хорошо растворим в бензоле, бензине сероуглерод. При нагревании каучук становиться липким при охлаждении хрупким. Для улучшение качеств каучука его вулканизируют ( нагревают с S) получённый продукт имеют резиной. Получения: бутадиена и изопрена: а) бутадиен- нефть, природный газ (бутан)

СH₂=CH CH=CH₂+2H₂

б) изопрен CH₃ CH CH₂ CH₃ CH₂=C C CH₃=CH₂

Это мономер натурального каучука получаемый термическим способом без доступа воздуха.

Билет 13 вопрос 1

Сравнительная характеристика типичных металлов и неметаллов, их свойства и применение.

Химические элементы – Металла (около 80 s элементы I и II; - элементы; f –элементы (локтапоиды) и (актиносиды) и часть р –элементов. 1.твердые вещества (ртуть); 2.металлическая решётка (электропроводимость); 3. металлический блеск (непрозрачность); 4.пластичность (тягучесть); 5.образование сплавов неметаллы 22 элемента типичные 10 элементов (H;C;N;P;O;S;Cl;Br;J); благородность (Li;Ne;Ar;Kr;Xe;Rn) + 6 проявляют свойства Ме и неМе B Si As Se Te At – химия неМе.р- семейство О₄ до 8е; Н-1; В-3е способны образовывать ионы А⁰-ne Ae^n-; газы ( Н₂;О₂;N₂); жидкие (Br₂); твёрдые (J₂;С;Si;S;P); к газом относиться ещё (F_2;Cl₂;Ne;He;Ar;Xe). Ковалентная связь: нет блеска, хрупкость, проводят тепло и электричество.

Вопрос 2

Крахмал и целлюлоза, их строение и свойства. Применение и биологическое значение этих полимеров

Крахмал и целлюлоза- полисахариды общая их формула (С₆Н₁₀О₅)_n, из остатков глюкозы: в крахмале циклические и линейные. 1 Физические свойства целлюлозы и крахмала: целлюлоза (белый безвкусный порошок, нерастворимый в холодной воде) крахмал (твёрдое, белое вещество, нерастворимое в воде). 2.Химическое свойства крахмала: крахмал- гидролиз:

(C₆H₁₂O₅)_n+_nH₂O _nC₆H₁₂O₆

Характерная решения на крахмал взаимодействия с J – фиолетовое окрашивание. Целлюлоза: -гидролиз, как у крахмала; сбраживание- образование этилового спирта; образование эфиров (целлюлоза + концентрирования уксусная или азотная кислота -> эфир; полная этерификация- тринитрат целлюлоза. Крахмал в продуктах в картофеле, в зерне злаков; целлюлоза состоят стенки клетки растений древесина – 60% , волокна хлопчатника – 98%. Применение крахмала: ацетон, молочную патоку, глюкозу. в пищи: хлеб, крупы, овощи. целлюлоза: бумагу, вату, ткани (лён, хлопок), верёвки, канаты. Сырьё для ацетатного волокна (искусственный шёлк), пластмассы, киноплёнки, лаки, бездымный порох.

Билет 14 вопрос 2

Сложные эфиры, их строение и свойства. Значение и применение.

К ним относится органические вещества, которые образуются в реакциях кислот со спиртами идущими с отщеплением воды. Строение молекулы

R C

R и R₁- радикалы углеводорода, одинаковое или разное. 2.номенклатура название кислот и спиртов (метиловый эфир, муравьиной кислоты)

H C

3.нахождение в природе: фрукты, цветы, ягоды. 4. Получение

CH₃ C +H O C₂ CH₃ C +H₂O

Реакция этерификации - получение эфира. 5. Химические свойства: взаимодействие с водой (гидролиз)

CH₃ C + HOH CH₃ C + C₂H₅OH

6.физические свойства: жидкости высшие твёрдые вещества. 7. Применение: получение духов, волокна нитрона, фруктовая эссенция.

Билет 15 вопрос 1

Особенности строения металлов побочных групп (Cu и Cr). Их роль в современной технике.

1.Медь (Cu) положение в периодической системе и строение атома Cu –металл побочной подгруппы l группы; 5 периода; +29 1s² /2s² 2p⁶/ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰/ 4s¹

2.Нахождение в природе медный блеск. Cu₂S, медный колчедан CuFeS₂ молохит ( CuOH)₂CO₃

3. Получение. 2Cu₂S+3O₂ 2Cu₂O+2SO₂

4. Физические свойства: металл светло-розового цвета достаточно мягкий, пластичный, температура плавления 1038⁰С, отличный проводник электронного тока.

5. Химические свойства: ( в сухом воздухе при обычной температуре Cu не изменяется)

а) Cu + Cl₂ Cu⁺²Cl₂^-1

6. Применение. в электронной промышленности изготовление электронных приборов хром (Cr) .

1. Положение в периодической системе хром возглавляют побочную подгруппу lV группы:

+24 Cr 1s²/ 2s² 2p⁶/ 3s² 3p⁶ 3d⁵ /4s¹

2.Нахождение в природе: хромистый железняк, соли хранят Fe: FeO Cr₂O₃

3.Получение. FeO CrO₃ + 4C 2Cr+Fe+4CO₂

4.Физические свойства: Zl- металл, серовато-белого цвета с металлическим блеском, похож на сталь. Металл тяжелый температура 1890 плавится.

5.Химические свойства: поверхность хрома покрыта оксидной пленкой которую даже кислота разрушает с трудом. Cr+H₂SO₄ CrSO₄+H₂

6.Применение: в производстве хромированных сталей, нержавеющих сталей (до 12% хрома), хромирование для борьбы с коррозией.