Вопрос 2

Глюкоза, ее строение, свойства, применение, биологическая роль.

Углеводы (сахара) органические соединения с общей формулой С_mH_2nO_n(m и n 3) углеводы. Углеводы: Моносахариды (гидролиз не получаются простые углеводы); Олигосахариды (раскладываются на моносахариды 2-8); Полисахариды (крахмал, целлюлоза)

Моносахариды (глюкоза)

Альдозы группы Кедозы

С₃Н₆О₃- альгециновый альдегид

Моносахариды : по количеству атомов (О или С): тетрозы, пентозы, гексозы.

Физические св-ва глюкозы

Безцветное крестолическая в-во сладкое растворимое в Н₂О

Хим.св-ва глюкозы

1.По гидроксильно гр.

1.Реагирует с карбокавыми кислотами с образованием сложных эфиров (n5 гидроксильных гр. Глюкозы вступают в реакцию с кислотами

2.Как много атомных спирт реагирует с гидроксидом Cu(II) c образованием алкоголета Cu(II)

2.Альдегидной гр.

1.реагирует с оксидом Aq(I)в аммиачной растворе ( реакция серебряного зеркало)

CH₂OH(CHOH) C +Ag₂O CH₂OH(CHOH) C +2Ag

Спицефические св-ва глюкозы

А) спиртовое брожения: C₆ H₁₂ O₆ 2CH₃ -CH₂ OH+2CO₂

Б) молочнокислые брожения: C₆ H₁₂ O₆ 2CH₃ -CHOH-СООН

В) маслокислое брожение: C₆ H₁₂ O₆ С H COOH+2H₂ +2CO₂

Получения глюкозы

а) Лаборатории ( А.М. Бутлеровым в 1861г)

6H C C₆H₁₂O₆

б)промышленности : ( C₆ H₁₂ O₅)_n+nH₂O n C₆ H₁₂ O₆. Применение глюкозы продукты пищевой промышленности для энергии орган.

C₆ H₁₂ O₆+6О₂=6СО₂+6Н₂О+Q

Медицина- укрепляются средство кондитерское произв.мармелад карамель, пряники, квашения огурцов, капусты молока произв.пиво.

Билет 4 вопрос 1

Виды химической связи в неорганических и органических соединениях: ионная, металлическая, водородная и ковалентная.

При обычных условиях атомы подавляющего большинство подавляющего большинства химических элементов связаны в соединениях. Что заставляет их «взаимодействовать или связываться»? Ответ на этот вопрос даёт теория хим. Связи выдвинутая Льюисон и в 1916 г. 1.Химическая связь образовавшийся двумя электронами которые становятся общими для обоих участвующих в связи атомов (Лююис 1916). 2.Атом сохраняет в молекуле в известной степени обособленное существование (Коссель 1916). Для описания соединения двух атомов используют термин и химической связи в ней учувствует электроны наименее связанные с ядром валентные электроны. Ковалентная связь образованная за счёт электронных пар, принадлежащих обоим атомом. 1.Каждый атом по одному электрону обменные механизм ковалентной связи. 2.один из атомов даёт пару электронов (донор) а второй атом свободную арбиталь (апцептор) донорно апцертная кавалетная связь.

Вопрос 2

Альдегиды, их строение и свойства: Получение и применение формальдегида и ацетальдегида.

Альдегиды- органические вещества содержащие функциональную группу –

1.Строение молекул: Электронная и структурная формула альдегидов следующие:

Изомерия и номенклатура

Важнейшие представители альдегидов

CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ CH₂ C

Изомерия альдегидов основано на ультро-водородном радикале либо присоединение альдегидной группы

C C C C C

Для альдегидов характерна изомерия углеродного скелета. Получение: а) в лаборатории: специфическими методами:

CH₃OH+CO CH₃ C

CO+NaOH H C

б) в промышленности: а) окисление алканов

2CH₄+3O₂ 2H C +2H₂O

б) окисление спиртов:

в) окисление альдегидов:

Билет 5 вопрос 1

Общая характеристика неметаллов, валентные возможности, общие типы соединений.

Неметаллы в периодической системе располагаются в главных подгруппах в верхней правой части таблицы. К неметаллом так же относятся Н и инертные газы. По мере увеличения порядковых номеров атомов элементов неметаллов и накопление электронов на внешнем слое у неметаллов усиливаются способность принимает электроны от других атомов на свой внешний слой, т.е неметаллические свойства элементов в периодах усиливаются. +6С 2е 4е; N +7; 2е ; 5е ; 0+8, 2е 6е; F+9 2е,7е

1.Физ. свойство неметаллов

Атомное строение Si,Bi молекулярное Н₂; N₂;Br₂ поэтому среди неметалов есть газы O₂ ; CI₂; N₂ , жидкости Br₂ твердые вещества С, J₂,Si , большинство немее не электропроводные, низкая теплопроводность, твердые, непластичны.

2.Связи с неметаллами ковалентная не полярная

3.Химические свойства неметаллов /процесса принятия электронов /типичен неметаллы

1.взаимодействия с Металлом

2Na⁰ +CI⁰₂ =2Na⁺¹ CI^-1

2.Взаимодейтвия с неметаллом с кислородом

N₂⁰+O₂⁰=2N⁺²O^-2

4.Не и их соединения Водородные: HCI,H₂O и т.д. С кислородом оксиды, Неметаллы и кислород кислотные хлориды CI; сульфидыS; нитриды Ni фосфиды P и т.д.

Билет 6 вопрос1

Общие способы получения металлов. Основные химические реакции в их получении.

Металлургия- это наука о промышленности способы о получении металла. Делится на две группы: Чёрная Железо и его сплавы (чугун, сталь,), сплав железа 1-7%, Углерода, Железа 0.1-2%; Цветная Все остальные Металлы алюминий и его сплавы медь и ее сплавы Cr,Ni ,Mr, Ti,W , Mo,V

1.Осн способы промышленного получения металла. а) реакция лежащий в основе получения металла углём и оксидом углерода

Zn⁺² O+ C⁰ Zn⁰+C⁺² O

б) электрическим током (электролиз)

NiSO₄ Ni⁺²+SO₄^-2

в) водородом

WO₃⁺⁶+3H⁰₂ W⁰+3H₂⁺¹O