Вопрос 2
Нефть, ей состав, основные способы переработки. Охрана окружающей среды при транспортировке и переработке нефти.
1.Нефть, как источник углеводородов: алканы (от 5 до 50 атомов) углерода. Циклоалканы и ароматические- от месторождения. а) физические свойства маслянистая жидкость (твердые и газообразные). Темная с характерным запахом, не растворимы в воде, все компоненты нефти сохранившие свои физические свойства. б)фракционная перегонка нефти (ректификация).физический способ разделения смеси с разными температурами кипения. в) крекинг нефтепродукт (химическая переработка) – термическое разложение нефтепродуктов к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле. 2. Крекинг термический (температура 4700-5500С)
С16Н34 С8Н18+С8Н16
Общий вид реакции: СnH2n+2 Cn-k H2(n-k) +CkH2k
3. Каталитический: в присутствии катализатора в установках каталитического крекинга в кипящем слое (реактор и регенератор). 4. Нефтяной газ или попутный газ он содержит в основном алканы в молекулах которых 1-6 атомов С, но беднее нефти по составу. Используют как топливо и как сырьё для химической промышленности.
Билет 8 вопрос 1
Общая характеристика металлов. Металлическая связь.
Положение металлов в периодической системе и особенности строение атомов из 114 и более 80 металлов в периодической системе они располагаются в левой и нижний части таблице. Металлы на наружном энергетическом уровне, находится от 1 до 4 электронов. Орбиты обладают большим радикалом атомы металлы легко отдают электроны и называются восстановителями, атомы металла превращаются в положительно заряженными ионы, оторвавшийся электрон свободно перемещается между положительными ионами связь которая осуществляется эти относительно свободные электроны между ионами металлов образовавших кристальную решётку называется механической. 2 физические свойства неметаллы и металлы блеск (отражения световых лучевых от поверхностей): а) теплопроводимость; б)пластичность (лучшая у щелочных металлов); в) твердые (мягкие)- щелочные, твердые с 6 группы Cl по плотности (легкие Al,тяжелые Ti свинец)3 химические свойства атомы металла при химических реакциях отдают валентные электроны и становятся положительно заряженные ионы лежат в основе химических свойств металлов.
а) реакция с галогенами
Ca+Cl2 CaCl2
б) реакция с Н и Н2О
2Na+2HOH 2NaOH+H2
в) восстанавливают друг друга из раствора солей металлы( Fe восстанавливает ионы меди) из раствора ее солей
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
Билет 8 Вопрос 2
Предельные одноосновные карбоновые кислоты их строение, свойства применения
Карбоновые кислоты- это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородом радикалом или водородным атомом.
Карбоновые кислоты классифицирует:
а) в зависимости от числа карбонильных групп в молекуле на одноосновные, двухсловные и многоосновные.
Б) зависимости от природы радикала на придельные, непредельные и ароматические
атомов – С
Одноосновные предельные карбоновые кислоты.
К одноосновным придельным карбоновым кислотам относятся органические вещества, в молекулах которых имеется одна карбоксильная группа, связанная с радикалом предельно углеводорода или с атомами Н.
R-C R COO-+H+
Изомерия и номенклатура
Изомерия предельных одноосновных карбоновых кислот аналогично изомерии альдгиозов. С добавлением – овая и слово «кислота». Пример метановая кислота.
H C
Нахождение в природе
Муравьиная кислота содержится муравьях Кракове и хвое. Масленая (бутановая) кислота входит в состав прогорклого масла, а валериановая (пентановная) кислота содержится в корнях валерианы. Получение: В промышленности:
а) окислением алканов: 2CH4 + 3O2 2H C +2H2O
б) окисление спиртов: С2H5OH + O2 CH3 C +H2O
в) окисление альдегидов: 2CH3 C + O2 2CH3
В лаборатории: специфическими методами: CH3OH + CO CH3 C
Физические свойства: Жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.
Билет 9 Вопрос 1
Кислоты, их классификация, химические вещества.
Кислоты (НCI; хлороводородная; НВ2- бромоводородная; HI- иодоводородная; Н2S- сероводородная). Кислоты по содержанию: Кислородосодержанию (HNO3; HNO2). Безкисловодородные (HCI; HB2). По количеству атомов Н: одноосновные ( HI; HNO3; HNO2; HF). Двухосновим ( Н2S; H2SO4; H2CO3; Н2SiO3); трёхосновные (Н2РО4). По образованию оксидов ( кислотных) Кислородные оксиды.
N2+5 O3 HN+3 O2 (оксид азота III азотистая кислота).
Серная кислота(H2SO4) – бесцветная жидкость, вязкая как масло не имеет запаха, кости вдвое тяжелее Н2О. При растворении Н2SO4 нужно вливать её тонкой струей Н2О и перемешивать. Угольная и сернистая кислоты – в Н2CO3 и Н3SO3 – в свободном виде не существует, т.к. они легко разлагаются на Н2О и соответствующей оксид: Н2СО3 СО2 +Н2О
Н2SO3 SO2 + Н2О
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов Н и кислотного остатка. Химические свойства: 1. действия индикаторов: лакмус- красный. 2. Взаимодействует с металлами стоящий в ряду активности до водорода Н2.
Zn+2HCI Zn2+CI-2+H2
3.С основанным оксидами образуется соль и Н2О
СuO1+2HCI Cu2+CI-+H2O
4.С основаниями : а) со щелочами KOH+HCI K+ CI-+H2О
б) основание растворяются в кислотах не растворимые
Сu(OH)2 +2HCI Cu2+CI-+2H2O
5.С солью при условии р+р р+Н
2НCI+MKOSiO3 H2 KOSiO3 +2MCI
Получения: в промышленности синтез Н2+СI2 2HCI
в лаборатории NaCI+H2 SO4 2HCI +Na2 SO4