- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •Вариант 14
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 15
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •Вариант 16
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 17
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •Вариант 18
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 19
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 20
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •Вариант 21
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 24
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 25
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •Вариант 26
- •10. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического кон, израсходовано 28,00 см3 hCl c титром по NaOh 0,07492 г/см3. Вычислите процентное содержание кон в образце.
- •11. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.
- •Вариант 27
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 28
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
5. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0 см3 0,1н раствора аммиака до 50,0 см3. КNH3+H2O = 1,74·10-5.
6. Вычислите рН буферной смеси, состоящей из 0,01н уксусной кислоты и 0,02н ацетата калия. КСН3СООН = 1,8·10-5.
7. Сколько см3 5% раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,4859г безводного ВаСl2?
8. Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.
9. Рассчитайте навеску х. ч. щавелевой кислоты для приготовления 500,0 см3 0,1000 н. раствора и вычислите титр полученного раствора Н2С2О4·2Н2О по КОН.
10. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 см3 0,5100 н. раствора соляной кислоты. Избыток кислоты оттитрован 6,5 см3 0,4900 н. раствора NaOH. Вычислите процентное содержание карбоната кальция (СаСО3) в образце.
11. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Как изменится величина потенциала системы Fe3+ + 1e- → Fe2+ при добавлении в раствор ионов фтора?
12. Как перманганатометрически определяют восстановители? Определение железа (II). Напишите уравнения химических реакций в вещественной и электронно-ионной форме. Рассчитайте величину молярной массы эквивалентов перманганата калия и железа.
13. К раствору, содержащему 0,1510 г технического KClO3, прилили 100,00 см3 0,09852 н. раствора Na2C2O4, избыток которого оттитровали 48,60 см3 0,05320 н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание KClO3 в навеске.
14. На титрование иода, выделившегося при обработке навески PbO2 иодидом калия в кислой среде, израсходовано, 25,00 см3 раствора тиосульфата натрия с титром 0,0248 г/см3. Сколько граммов PbO2 содержится в навеске?
15. Укажите способы фиксирования точки эквивалентности в аргентометрическом методе осаждения.
Вариант 25
1. В чем заключается сущность систематического хода анализа? Какие реактивы называются групповыми? Как, пользуясь кислотно-основным методом, разделить катионы Ag+ и Pb2+?
2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
3. 75,0 см3 соляной кислоты плотностью 1,1 г/см3 разбавили до 900 см3. Определите нормальность полученной кислоты.
4. К 1 дм3 0,10н раствора соляной кислоты прибавили 0,10 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?
5. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 5,0 см3 27%-ного раствора гидроксида калия до 300,0 см3.
6. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной смешением 500,0 см3 0,20н. раствора аммиака с 500,0 см3 0,1н раствора соляной кислоты. KNH3+H2O = 1, 74·10-5.
7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
8. Приведите кривую титрования раствора муравьиной кислоты раствором гидроксида калия. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.
9. На титрование раствора, содержащего 1,0250 г х.ч. Н2С2О4·2Н2О требуется 25,00 см3 гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также его титр по щавелевой кислоте.
10. Перечислите основные редокс-методы. С чем связано название каждого метода? Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителей и восстановителей? Приведите примеры.
11. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и ионно-электронной форме. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия.
12. Напишите уравнения реакций, протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего иодид калия при этом берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента Na2S2O3·5H2O в его реакции с иодом.
13. В мерной колбе емкостью 250 см3 растворена навеска 1,4425 г технического нитрита натрия. На титрование 20 см3 этого раствора израсходовано 25,00 см3 раствора KMnO4 c титром 0,001520 г/см3. Определите процентное содержание NaNO2 в образце.
14. На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.
15. В чем сущность роданометрического определения содержания хлора? Укажите титрант, индикатор, рН среды. Напишите уравнения реакций. Каковы преимущества этого метода по сравнению с методом Мора?