- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •Вариант 14
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 15
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •Вариант 16
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 17
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •Вариант 18
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 19
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 20
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •Вариант 21
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 24
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 25
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •Вариант 26
- •10. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического кон, израсходовано 28,00 см3 hCl c титром по NaOh 0,07492 г/см3. Вычислите процентное содержание кон в образце.
- •11. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.
- •Вариант 27
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 28
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
Вариант 17
1. Приведите в вещественной и ионной форме уравнения реакций хлорида бария с дихроматом калия. Как можно сдвинуть равновесие реакции
Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
в ту или иную сторону? С какой целью прибавляют ацетат натрия?
2. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.
3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
4. К раствору, содержащему 0,10 моль/дм3 Pb(NO3)2 и 0,2 моль/дм3 Hg2(NO3)2 постепенно добавляют раствор KCl. Какой из катионов – Pb2+ или Hg22+ - начнет осаждаться первым?
5. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 5,0 см3 27%-ного раствора гидроксида калия до 300,0 см3.
6. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1,64 г ацетата натрия в 100,0 см3 0,20н раствора уксусной кислоты. КСН3СООН = 1,8·10-5.
7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
8. Рассчитайте навеску х. ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00 см3 HCl с титром по гидроксиду натрия 0,008000 г/см3.
9. Для нейтрализации 20,00 см3 0,1000н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,00 см3 гидроксида натрия. Определите титр и процентную концентрацию раствора гидроксида натрия.
10. Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250,0 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовано 20,55 см3 раствора НCl с титром по Na2CO3 0,005300 г/см3. Вычислите процентное содержание Na2CO3 в образце.
11. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Как изменится величина потенциала системы Fe3+ + 1e- → Fe2+ при добавлении в раствор ионов фтора?
12. Напишите уравнения реакций, протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего иодид калия при этом берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента Na2S2O3·5H2O в его реакции с иодом.
13. Навеска 0,7840 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250 см3. К 25 см3 этого раствора прибавлено 50,0 см3 0,0450н. раствора иода, избыток которого оттитровали 25,0 см3 0,0500н. раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na2SO3 содержит образец?
14. На титрование иода, выделившегося при обработке навески PbO2 иодидом калия в кислой среде, израсходовано, 25,00 см3 раствора тиосульфата натрия с титром 0,0248 г/см3. Сколько граммов PbO2 содержится в навеске?
15. Укажите способы фиксирования точки эквивалентности в аргентометрическом методе осаждения.
Вариант 18
1. Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов V и VI групп: Fe2+, Mn2+, Mg2+, Cu2+, Ni2+, Co2+ подействовать избытком аммиака. Напишите уравнения реакций.
2. Какие электролиты называются сильными и слабыми? Что называют степенью диссоциации? Каково ее математическое выражение? Напишите формулы известных вам сильных и слабых кислот и оснований и найдите в справочнике значения констант диссоциации.
3. Какой объем 10 н. раствора HCl следует добавить к 500,0 см3 воды для получения 2.0%-ного раствора HCl?
4. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)3, если растворимость его в воде равна 2·10-8 г/дм3.
5. Вычислить рН 0,25%-ного раствора аммиака. КNH3+H2O = 1,74·10-5.
6. Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0 г гидроксида натрия в 250,0 см3 0,20н. раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8·10-4