- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •Вариант 14
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 15
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •Вариант 16
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 17
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •Вариант 18
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 19
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 20
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •Вариант 21
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 24
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 25
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •Вариант 26
- •10. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического кон, израсходовано 28,00 см3 hCl c титром по NaOh 0,07492 г/см3. Вычислите процентное содержание кон в образце.
- •11. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.
- •Вариант 27
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 28
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
Вариант 15
1. К каким ошибкам приводит в кислотно-основном методе неполное осаждение катиона Ва2+ для последующего обнаружения катиона Са2+? Напишите уравнения реакций обнаружения этих катионов в вещественной и ионной формах.
2. Что такое сила кислот и оснований в соответствии с протолитической теорией? Приведите примеры.
3. Насыщенный раствор хлорида серебра содержит 0,00139 г AgCl в 1 дм3 при температуре 25оС. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса 143,3 г).
4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,68 г гидроксида калия в 300,0 см3 раствора.
6. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,1 моля аммиака и соли? Как изменится рН при добавлении к 1 дм3 смеси 0,01 моля гидроксида натрия. KNH3+H2O = 1,74·10-5.
7. Сколько см3 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0,6327 г безводного хлорида стронция?
8. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнение химических реакций при титровании тетрабората натрия соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.
9. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167 г х.ч. карбоната натрия, требуется 21,00 см3 этого раствора.
10. Навеску 0,3950 г известняка растворили в 50,00 см3 0,1295н. раствора НСl. На титрование избытка соляной кислоты израсходовано 10,55 см3 раствора NaOH с титром 0,004465г/см3. Вычислите процентное содержание СаСО3 в образце.
11. При каких условиях проводят определение стандартных потенциалов? Как изменится величина редокс-потенциала системы
MnO4- + 8Н+ + 5е- → Mn2+ + 4H2O,
если в ее раствор добавили MnSO4.
12. Как перманганатометрически определяют восстановители? Определение железа (II). Напишите уравнения химических реакций в вещественной и электронно-ионной форме. Рассчитайте величину молярной массы эквивалентов перманганата калия и железа.
13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
14. Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях Ca2+ и Mg2+? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора.
15. Навеску 0,3838 г технического KBr растворили и оттитровали 23,80 см3 раствора AgNO3 с титром по хлору 0,003546 г/см3. Вычислите процентное содержание KBr в образце.
Вариант 16
1. Почему при систематическом анализе смеси катионов кислотно-основным методом ион аммония NH4+ I группы обнаруживается в предварительной пробе? Каким образом можно удалить ионы аммония из смеси катионов (уравнения реакций)?
2. Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора? В каких случаях коэффициент активности можно принять равным единице?
3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
4. Вычислите растворимость AgCl в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10М растворе KCl.
5. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0 см3 0,1н раствора аммиака до 50,0 см3. КNH3+H2O = 1,74·10-5.
6. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной растворением 3,20 г нитрата аммония в 100,0 см3 0,1 н раствора аммиака. KNH3+H2O = 1, 74·10-5.
7. Какие требования предъявляют в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?
8. Можно ли титровать 0,1 н. раствор гидроксида натрия 0,1 н. раствором соляной кислоты с индикатором нитрамином (рТ=12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина.
9. На титрование 20,00 см3 раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/см3 израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NaOH по HCl и титр NaOH по H2SO4.
10. Навеска образца оксида цинка 0,2046 г растворена в 50,00 см3 раствора серной кислоты с титром 0,004904г/см3. Избыток кислоты оттитрован 10,00 см3 раствора NaOH с титром 0,004040 г/см3. Вычислите процентное содержание ZnО в образце.
11. Что такое стандартные потенциалы? Как они определяются и что характеризуют?
12. Какое действие оказывают ионы Mn2+ на скорость реакции окисления оксалата аммония перманганатом калия? Приведите уравнения реакций.
13. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло 14,10 см3 тиосульфата натрия (Na2S2O3·5H2O) с титром по меди 0,006500 г/см3. Сколько процентов меди содержит руда?
14. На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.
15. Какие жесткости воды вы знаете? Что такое общая жесткость воды? Какие методы используют для определения жесткости воды? Напишите уравнения реакций.