Вариант 11

1. Что называется степенью диссоциации? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов.

2. Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).

3. Сколько см³ 2,00н. раствора азотной кислоты нужно взять для приготовления 3 дм³ 0,1н раствора.

4. Растворимость CaSO₄ равна 1 г/дм³. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают в равным объемом раствора оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄, содержащим 0,0248 г соли в 1 дм³. Вычислите произведение концентраций [Ca²⁺][C₂O₄^2-] в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок СаС₂О₄ (ПРСаС₂О₄ = 2,3·10^-9).

5. Вычислите СН⁺ и рН в 0,05н растворе муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8·10^-4.

6. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной смешением 500,0 см³ 0,20н. раствора аммиака с 500,0 см³ 0,1н раствора соляной кислоты. KNH₃+H₂O = 1, 74·10^-5.

7. Сколько см³ 4% раствора серной кислоты нужно взять для осаждения Ва²⁺ из 0,5566 г ВаCl₂?

8. Приведите кривую титрования 0,1н. раствора Na₂CO₃ (карбоната натрия) 0,1 н. раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точках эквивалентности при титровании с индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым.

9. Рассчитайте содержание СН₃СООН в растворе, если на титрование пошло 20,00 см³ гидроксида натрия с титром 0,04614г/см³. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.

10. Навеску 2,4418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,0 см³. На титрование 20,0 см³ этого раствора израсходовано 25,50 см³ соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/см³. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия в образце.

11. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и ионно-электронной форме. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия.

12. Как иодометрически определяют Сu²⁺? Напишите уравнения химических реакций в вещественной и электронно-ионной форме. Как сказывается на величине редокс-потенциала пары Сu²⁺/ Сu⁺ выпадение осадка CuI?

13. К раствору, содержащему 0,1510 г технического KClO₃, прилили 100,00 см³ 0,09852 н. раствора Na₂C₂O₄, избыток которого оттитровали 48,60 см³ 0,05320 н. раствора KMnO₄. Вычислите процентное содержание KClO₃ в навеске.

14. Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, применяемым в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения вам известны?

15. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 см³ серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 см³ раствора расходовалось 20,00 см³ 0,4000 н. раствора комплексона III?

Вариант 12

1. В чем заключается сущность систематического хода анализа? Какие реактивы называются групповыми? Как, пользуясь кислотно-основным методом, разделить катионы Ag⁺ и Pb²⁺?

2. Вычислить молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 см³ раствора содержится 1,000 г х. ч. Na₂CO₃.

3. Сколько см³ 20%. раствора соляной кислоты (плотность 1,098г/см³) нужно взять для приготовления 5 дм³ 0,10н раствора.

4. Как повлияет на растворимость СаС₂О₄ присутствие в растворе Na₂C₂O₄ в концентрации 0,10М ( 2,3·10^-9)?

5. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей на 1 дм³ смеси по 0,1 моля кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 дм³ смеси 0,01 моля соляной кислоты? КСН₃СООН = 1,8·10^-5.

6. Как изменится величина рН раствора при добавлении 10,0 см³ 1,0 н раствора соляной кислоты к 1 дм³ ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,10 н. уксусной кислоты и 1,0 н. ацетата натрия? КСН₃СООН = 1,8·10^-5.

7. Сколько см³ 3% раствора ВаСl₂ нужно взять для осаждения сульфат-иона из 20,0 см³ 0,5% серной кислоты?

8. Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

9. На титрование раствора, содержащего х. ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00 см³ 0,1200 н. раствора соляной кислоты. Вычислите титр HCl по карбонату натрия и содержание Na₂CO₃.

10. На титрование раствора, содержащего 3,2002 г КОН, пошло 28,00 см³ раствора HCl, титр которого по NaOH равен 0,06400 г/см³. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

11. Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в вещественной и электронно-ионной форме.

12. Как иодометрически определяют восстановители? Опишите на примере определения сульфита натрия (Na₂SO₃). Уравнения реакций приведите в вещественной и ионно-электронной форме.

13. Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 см³ 0,0200 н. раствора иода.

14. В мерной колбе емкостью 250 см³ растворили 0,7112 г х.ч. оксалата аммония (NН₄)₂С₂О₄·2Н₂О. Какой объем перманганата натрия, титр которого 0,001420 г/см³, идет на титрование 25,00 см³ полученного раствора оксалата аммония (среда кислая)?

15. На чем основаны способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании с применением металл-индикатора?