- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •Вариант 14
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 15
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •Вариант 16
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 17
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •Вариант 18
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 19
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 20
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •Вариант 21
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 24
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 25
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •Вариант 26
- •10. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического кон, израсходовано 28,00 см3 hCl c титром по NaOh 0,07492 г/см3. Вычислите процентное содержание кон в образце.
- •11. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.
- •Вариант 27
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 28
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
Вариант 26
1. Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов V и VI групп: Fe2+, Mn2+, Mg2+, Cu2+, Ni2+, Co2+ подействовать избытком аммиака. Напишите уравнения реакций.
2. Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора? В каких случаях коэффициент активности можно принять равным единице?
3. Насыщенный раствор хлорида серебра содержит 0,00139 г AgCl в 1 дм3 при температуре 25оС. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса 143,3 г).
4. Как повлияет на растворимость СаС2О4 присутствие в растворе Na2C2O4 в концентрации 0,10М (ПРСаС2О4 = 2,3·10-9)?
5. Вычислить рН 0,25%-ного раствора аммиака. КNH3+H2O = 1,74·10-5.
6. Как изменится величина рН раствора при добавлении 10,0 см3 1,0 н раствора соляной кислоты к 1 дм3 ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,10 н. уксусной кислоты и 1,0 н. ацетата натрия? КСН3СООН = 1,8·10-5.
7. Сколько см3 2,0н. раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,6243г ВаСl2?
8. Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования? Как меняется рН при титровании слабой кислоты сильным основанием? В какой среде лежит точка эквивалентности?
9. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167 г х.ч. карбоната натрия, требуется 21,00 см3 этого раствора.
10. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического кон, израсходовано 28,00 см3 hCl c титром по NaOh 0,07492 г/см3. Вычислите процентное содержание кон в образце.
11. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.
12. Какое действие оказывают ионы Mn2+ на скорость реакции окисления оксалата аммония перманганатом калия? Приведите уравнения реакций.
13. Навеска 0,7840 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250 см3. К 25 см3 этого раствора прибавлено 50,0 см3 0,0450н. раствора иода, избыток которого оттитровали 25,0 см3 0,0500н. раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na2SO3 содержит образец?
14. Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях Ca2+ и Mg2+? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора.
15. На чем основано применение адсорбционных индикаторов в методе осаждения?
Вариант 27
1. Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнения реакций напишите в вещественной и ионной формах.
2. Вычислить молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 см3 раствора содержится 1,000 г х. ч. Na2CO3.
3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
4. Растворимость CaSO4 равна 1 г/дм3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают в равным объемом раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4, содержащим 0,0248 г соли в 1 дм3. Вычислите произведение концентраций [Ca2+][C2O42-] в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок СаС2О4 (ПРСаС2О4 = 2,3·10-9).
5. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200,0 см3 12% раствора азотной кислоты до 2000,0 см3.
6. 500,0 см3 раствора содержат 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрации Н+ и ОН-, а также рН раствора (формульная масса NH3 = 17 г, формульная масса NH4Cl = 53,5 г). KNH3+H2O = 1, 74·10-5.
7. Сколько см3 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0,6327 г безводного хлорида стронция?
8. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнение химических реакций при титровании тетрабората натрия соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.
9. На титрование 20,00 см3 раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/см3 израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NaOH по HCl и титр NaOH по H2SO4.
10. Навеску 2,4418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,0 см3. На титрование 20,0 см3 этого раствора израсходовано 25,50 см3 соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/см3. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия в образце.
11. Что такое стандартные потенциалы? Как они определяются и что характеризуют?
12. Сколько граммов кальция содержится в 250,0 см3 раствора CaCl2, если после прибавления к 25,00 см3 данного раствора 40,00 см3 0,1000 н. раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка СаС2О4 на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовано 15,00 см3 0,0200 н. KMnO4?
13. На титрование иода, выделившегося при обработке навески PbO2 иодидом калия, израсходовано, 25,00 см3 раствора тиосульфата натрия с титром 0,02480 г/см3. Сколько PbO2 содержит образец?
14. Навеска 2,000 г руды , содержащей MnO2, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом иода пошло 42,50 см3 0,0520 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов MnO2 содержит руда?
15. Определите процентное содержание примесей в MgSO4·7H2O, если после растворения навески 0,1000 г магний был оттитрован 7,82 см3 0,050 н. раствора комплексона III.