- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •Вариант 14
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 15
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •Вариант 16
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 17
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •Вариант 18
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 19
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 20
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •Вариант 21
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 24
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 25
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •Вариант 26
- •10. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического кон, израсходовано 28,00 см3 hCl c титром по NaOh 0,07492 г/см3. Вычислите процентное содержание кон в образце.
- •11. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.
- •Вариант 27
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 28
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
Вариант 28
1. К каким ошибкам приводит в кислотно-основном методе неполное осаждение катиона Ва2+ для последующего обнаружения катиона Са2+? Напишите уравнения реакций обнаружения этих катионов в вещественной и ионной формах.
2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
4. Вычислите, выпадет ли осадок PbCl2 (ПР=1,6·10-5) при смешении 0,01М раствора Pb(NO3)2 с равным объемом 0,01М раствора HCl. Если осадок не выпадет, то что нужно сделать, чтобы осадить свинец из раствора?
5. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,0 см3 18% раствора гидроксида натрия до 250,0 см3.
6. Сколько см3 5%-ного раствора ВаСl2 нужно взять для осаждения сульфат-иона из 10,0 см3 1%-ного раствора серной кислоты?
7. Сколько см3 3% раствора ВаСl2 нужно взять для осаждения сульфат-иона из 20,0 см3 0,5% серной кислоты?
8. Можно ли титровать 0,1 н. раствор гидроксида натрия 0,1 н. раствором соляной кислоты с индикатором нитрамином (рТ=12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина.
9. Для нейтрализации 20,00 см3 0,1000н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,00 см3 гидроксида натрия. Определите титр и процентную концентрацию раствора гидроксида натрия.
10. На титрование раствора, содержащего 3,2002 г КОН, пошло 28,00 см3 раствора HCl, титр которого по NaOH равен 0,06400 г/см3. Вычислите процентное содержание КОН в образце.
11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
12. Навеску 0,4000 г природного пиролюзита обработали разбавленной серной кислотой, содержащей 0,6000 г Н2С2О4·2H2О. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовали 26,25 см3 0,1000 н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание MnO2 в пиролюзите.
13. Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 см3 0,0200 н. раствора иода.
14. Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400 г ее в серной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 24,00 см3 0,1000н. раствора КМnO4?
15. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 см3 серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 см3 раствора расходовалось 20,00 см3 0,4000 н. раствора комплексона III?
Вариант 29
1. Почему при систематическом анализе смеси катионов кислотно-основным методом ион аммония NH4+ I группы обнаруживается в предварительной пробе? Каким образом можно удалить ионы аммония из смеси катионов (уравнения реакций)?
2. Какие соединения являются в водных растворах кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури: H2O, NH3, HClO4, CN-, NH4+, HCO3-, Cl-?
3. Какой объем 10 н. раствора HCl следует добавить к 500,0 см3 воды для получения 2.0%-ного раствора HCl?
4. Насыщенный раствор иодида серебра содержит 9,1·10-9 моль AgI в 1 дм3 при температуре 25оС. Вычислите произведение растворимости этой соли.
5. Вычислите СН+ и рН в 0,05н растворе муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8·10-4.
6. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,1 моля аммиака и соли? Как изменится рН при добавлении к 1 дм3 смеси 0,01 моля гидроксида натрия. KNH3+H2O = 1,74·10-5.
7. Сколько см3 4% раствора серной кислоты нужно взять для осаждения Ва2+ из 0,5566 г ВаCl2?
8. Рассчитайте навеску х. ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00 см3 HCl с титром по гидроксиду натрия 0,008000 г/см3.
9. Навеску образца 0,1535 г оксида магния растворили в 40,00 см3 соляной кислоты с титром 0,003646 г/см3. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 см3 NaOH с титром 0,004040 г/см3. Вычислите процентное содержание MgO в образце.
10. Навеску 1,0606 г х. ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом 100,0 см3. На титрование 20,0 см3 этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25,75 см3 раствора HCl. Вычислите нормальность и титр раствора HCl.
11. Как влияет введение в раствор ионов РО43- и F- на величину редокс-потенциала системы Fe3+ + 1e- → Fe2+?
12. Сколько процентов сульфата железа (II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7,150 г растворена в мерной колбе емкостью 250 см3 и на титрование 25,0 см3 этого раствора расходуется 24,48 см3 0,0986 н. раствора KMnO4?
13. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло 14,10 см3 тиосульфата натрия (Na2S2O3·5H2O) с титром по меди 0,006500 г/см3. Сколько процентов меди содержит руда?
14. В мерной колбе емкостью 250 см3 растворили 0,7112 г х.ч. оксалата аммония (NН4)2С2О4·2Н2О. Какой объем перманганата натрия, титр которого 0,001420 г/см3, идет на титрование 25,00 см3 полученного раствора оксалата аммония (среда кислая)?
15. На чем основаны способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании с применением металл-индикатора?