В зависимости от степени насыщения его витамином с

Степень насыщения	плазма	лейкоцит	% выделения с мочой витамина С после нагрузки
	мг %
Высокая	0,7 – 1,2	20 – 30	60 – 80
Пониженная	0,1 – 0,6	10 – 14	20 – 60
Низкая	 0,1	 10	 20

Существуют также косвенные методы оценки обеспеченности организма витамином С. Они базируются на более общих неспецифических показателях: фагоцитарная реакция, уровень гемоглобина, содержание эритроцитов, резистентность капилляров. Их использование ограничивается экспериментами со строго отобранными контрольными группами и не всегда убедительно.

Лабораторная работа № 1 Качественные реакции на витамин c

По химическому строению аскорбиновая кислота является 2,3-ен-диол-L-гулоно-1,4-лактоном. Характерным ее свойством является способность к окислению. При слабом окислении аскорбиновая кислота может переходить в дегидроаскорбиновую кислоту, которая в свою очередь может снова восстанавливаться в аскорбиновую кислоту:

L-аскорбиновая кислота L-дегидроаскорбиновая кислота

Способность аскорбиновой кислоты к окислению используется для качественного и количественного ее определения.

Материалы, посуда, реактивы:

аскорбиновая кислота кристаллическая;

0,002 % раствор аскорбиновой кислоты;

сок картофеля или капусты (клубень картофеля или часть качана капусты натирают на терке из нержавеющей стали; растертую массу отжимают через марлю, сложенную в два слоя);

10 % раствор гексацианоферрата (III) калия (свежеприготовленный на холоду);

10 % раствор хлорида железа (III);

5 % раствор уксусной кислоты;

0,02 % раствор 2,6-дихлорфенолин-дофе­нола (свежеприготовленый);

5 % раствор гидроксида калия;

0,01 % раствор метиленовой сини;

5 % раствор гидрокарбоната натрия;

10 % раствор нитрата серебра;

1 % раствор иодида калия;

1 % раствор крахмала;

2 % раствор соляной кислоты;

0,1 н раствор иодата калия;

штатив с пробирками.

А) Взаимодействие с красной кровяной солью

К 5 мл 0,02 % раствора аскорбиновой кислоты добавляют по 0,1 мл 10 % раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆], 5 % раствора гидроксида калия КОН и каплю 10 % раствора хлорида железа (III) FeCl₃. При подкислении раствора появляется сине-зеленое окрашивание и при стоянии образуется синий осадок берлинской лазури Fe₄[Fe(CN)₆]₃. В контрольной пробирке смешивают воду с каплей 10 % раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆] и каплей 10 % раствора хлорида железа (III) FeCl₃. Появляется бурое окрашивание жидкости, обусловленное образованием железосинеродистой соли окисного железа.

^{+ 2 K}₃^[Fe(CN)₆^{] + 2 КОН  + 2 K}₄^[Fe(CN)₆^{] + 2 Н}₂^О

3 K₄[Fe(CN)₆] + 4 FeCl₃  Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12 КCl