- •Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости (пр).
- •Кислотно-основное титроване. Ацидиметрия и алкалиметрия. Рабочие растворы. Стандартные растворы.
- •Алкалиметрия- рабочий раствор – раствор щелочи. Готовят по навеске.
- •Раствор щелочи стандартизируют по гидрофталату калия, щавелевой кислоте, бензойной кислоте и т.Д.
- •Условия образования осадков. Влияние различных факторов на образование осадков.
- •Кривая титрования. Выбор индикатора. Механизм действия индикатора.
- •1.Качественный анализ. Классификация методов по количеству исследуемого вещества.
- •Классификация реакций по способу проведения.
- •Аналитическая реакция. Реактивы. Частные, групповые.
- •Метод броматометрии. Способы фиксации точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе.
- •Методы качественного анализа. Дробный и систематический анализ.
- •Аргентометрия –метод Мора ,применение в фармацевтическом анализе;
- •Общая характеристика катионов 1 группы. Применение катионов 1 группы и их соединений в медицине.
- •Аргентометрия - Метод Фаянса
- •Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Значение соединений катионов II группы в медицине.
- •Метод Фольгарда –уравнение метода, условия титрования, индикатор.
- •III аналитическая группа катионов. Характеристика группы. Применение соединений 3-й группы.
- •Перманганатометрия. Использование метода для анализа лекарственных веществ.
- •Общая характеристика и применение соединений катионов IV группы в медицине.
- •Фотометрические методы анализа. Классификация.
- •Общая характеристика Катионов Vгр.
- •Требования к цветным реакциям в фотометрическом анализе.
- •Общая характеристика катионов VI группы.
- •Закон Ламберта-Бера.
- •Основные сведения о титриметрическом анализе, особенности и преимущества его. Закон эквивалентности.
- •Последовательность фотометрического метода анализа.
- •Классификация методов по типу реакции.
- •Хроматографический метод. Процессы, лежащие в основе метода.
- •Способы выражения концентрации рабочего раствора Растворы с молярной концентрацией эквивалента вещества, молярные растворы. Титр и титрованные растворы..
- •Последовательность хроматографического метода анализа. (на примере газо-жидкостной )
- •Классификация титриметрического анализа по способу проведения.
- •Метод прямого титрования. Определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом:
Фотометрические методы анализа. Классификация.
Фотометрические методы анализа основаны на изучении светорассеивания, светопоглощения, светопропускания света .
Колориметрия- определение содержания вещества по интенсивности окраски раствора.
Фотоэлектроколориметрия. Метод заключается в определении концентрации вещества в растворе по его окраске в видимой области спектра.
Для измерения светопоглощения вместо белого света используется свет определенной длины волны. Сравнение интенсивности падающего и прошедшего через раствор световых потоков осуществляется путем выравнивания их интенсивностей с помощью ослабляющих фотометрических клиньев. По измеренной величине оптической плотности и градуировочному графику находят концентрацию анализируемого раствора.
Спектрофотометрический метод.
Определение содержания вещества по поглощению света строго определенной длины волны.
Нефелометрия- определение содержания вещества по степени мутности раствора.
Билет №12
Общая характеристика Катионов Vгр.
Применение соединений катионов V аналитической группы в медицине.
К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+. Ионы Mn2+, Mg2+ бесцветны, ионы Fe2+ бледно-зеленые, а ионы Fe3+ - желтые.
Нитраты, сульфаты , хлориды катионов V группы хорошо растворимы в воде. Гидроксиды катионов этой группы – слабые, труднорастворимые электролиты. Они не растворяются в избытке щелочи и растворе аммиака, чем отличаются от гидроксидов четвертой и шестой групп. Групповым реактивом на пятую аналитическую группу является NaOH.
Все соли катионов V аналитической группы подвергаются гидролизу, особенно соли Fe3+ . Это свойство используется для открытия катионов.
Ионы Fe2+, Fe3+ легко образуют комплексные соединения.
Элементы V аналитической группы имеют переменную степень окисления (кроме Mg2+), и поэтому для них характерны окислительно-восстановительные реакции. Это свойство используется для открытия ионов Mn2+ (окисление до фиолетового иона MnO4-)
Железо, марганец и магний относятся к элементам, необходимым для жизнедеятельности организма человека. Железо входит в состав гемоглобина и рядя ферментов. Марганец участвует в обмене углеводов. Количество магния в природной воде определяет ее жесткость. Соли магния необходимы для питания растений, т.к. магний входит в состав хлорофилла. Магний содержится в теле человека в основном в костной ткани, регулирует работу сердца. В медицине нашел применение KMnO4, раствор которого используется как антисептическое средство. Препараты железа применяют при понижении количества гемоглобина в крови (анемии). Соединения магния употребляются как желудочные средства
Требования к цветным реакциям в фотометрическом анализе.
Для проведения фотометрического анализа необходимо провести цветную реакцию.
Реакция должно соответствовать следующим требованиям:
1.Проходить быстро.
2.Обладать высокой чувствительностью. Т.е. определять наименьшее количество вещества.
3.Не зависеть от внешних факторов – температуры. рН раствора.
4.Должен выполняться закон Ламберта-Бера. Т.е. зависимость оптической плотности от концентрации должна быть прямопропорциональной.
Билет №13