10. Перманганатометрия. Использование метода для анализа лекарственных веществ.

Перманганатометрический метод анализа основан на реакции перманганата калия с восстановителями преимущественно в кислой среде.

Рабочие растворы

Титрованный раствор перманганата калия по точной навеске кристаллического препарата приготовить невозможно, так как в нем всегда содержится некоторое количество MnO₂ и другие продукты разложения. Перед установлением точной концентрации раствор KMnO₄ выдерживают в темной склянке в течение 7-10 дней. За это время происходит окисление восстановителей, содержащихся в дистиллированной воде (пыль, аммиак, органические вещества). Титр раствора устанавливают по оксалату натрия или по щавелевой кислоте.

KMnO₄ + H₂C₂O₄ +H₂SO₄ =K₂SO₄ +MnSO₄ + CO₂ +H₂O

( уравнять уравнение реакции и определить z для KMnO₄ и H₂C₂O₄)

В основе расчетов лежит закон эквивалентов.

ν1 (1/z) = ν2(1/z )

С(1/z)KMnO₄) V(KMnO₄)= С(1/z)H₂C₂O₄ ) V(Н₂С₂О₄)

Индикатор- сам рабочий раствор. Титруем до появления розового окрашивания.

Титрование ведут в кислой среде,т.к. легче фиксировать точку эквивалентности. ( В кислой среде KMnO₄ – обесцвечивается, в нейтральной выпадает бурый осадок, в щелочной - образуется зеленое окрашивание). Для подкисления используют серную кислоту, соляную нельзя, т.к. является восстановителем, азотную- нельзя, т.к. является окислителем.

Применение перманганатометрического метода.

Для определения восстановителей.

Например.

KMnO₄ +FeSO₄ +H₂SO₄ = MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ +H₂O

KMnO₄ + H₂O₂ +H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂O+ K₂SO₄

Билет №11

1. Общая характеристика и применение соединений катионов IV группы в медицине.

К четвертой группе катионов относятся ионы Аl³⁺, Cr³⁺, Zn²

Хорошо растворимы в воде сульфаты, нитраты, хло­риды, бромиды и иодиды алюминия, цинка и хрома (III).

Ионы Аl³⁺ и Zn²⁺ бесцветны, соединения Сг (III) окрашены в зеленый или фиолетовый цвет.

Гидроксиды катионов четвертой группы труднорас­творимы и являются слабыми электролитами. Кроме того, они обладают амфотерными свойствами. Это свойство гидроксидов используется в систематическом ходе анализа.

Групповым реактивом является NaOH в избытке. Гидроксиды алюминия, хрома и цинка растворяются в избытке щелочи и при действии группового реактива пе­реходят в раствор в виде соединений Na[Al(OH)₄], Na₂[Zn(OH)₄], Na₃[Сг(ОН)₆].

Так как гидроксиды катионов четвертой аналитиче­ской группы являются очень слабыми основаниями, соли этих катионов в водных растворах сильно гидролизованы. Соли очень слабых кислот, например сульфиды, карбонаты, цианиды алюминия и хрома (III), подверга­ются необратимому гидролизу и не могут существовать в водном растворе.

Ионы Al³⁺, Сг³⁺ и Zn²⁺ обладают способностью к комплексообразованию.

Для соединений хрома характерна склон­ность к окислительно-восстановительным реакциям, что используется при анализе.

Одной из самых характерных реакций открытия катиона Сг³⁺ является окисление его до желтого иона Сг0₄²-.

Соединения катионов четвертой группы входят в состав многих лекарственных препаратов.

Гидроксид алю­миния А1(ОН)з обладает адсорбирующими свойствами и поэтому применяется как наружное средство в присып­ках и как внутреннее при отравлениях. Его также при­меняют при заболеваниях желудочно-кишечного тракта.

Квасцы КА1 (S0₄)₂ применяют как кровоостанавли­вающее средство и для прижигании.

Сульфат цинка ZnS0₄ применяют в виде глазных капель, а оксид цинка ZnO входит в состав многих мазей для лечения кожных заболеваний. Соединения мышьяка (III) и мышьяка (V) входят в состав многих лекарственных препаратов, а ок­сид мышьяка (III) применяется в зубоврачебной прак­тике.