6. Аргентометрия –метод Мора ,применение в фармацевтическом анализе;

Этот метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия, с образованием нерастворимых осадков.

Cl- + Ag+ = AgCl белый

Br- + Ag+ = AgBr желтовато белый

K₂CrO₄ + Ag+ = Ag₂CrO₄ кирпично- красный

Растворимость хромата серебра Ag₂CrO₄ значительно больше растворимости хлорида серебра AgCl или бромида серебра AgBr. Поэтому в данных реакциях сначала образуется осадок AgCl или AgBr. После того, как все галогенид – ионы будут практически осаждены, начнется взаимодействие между ионами CrO₄^- и ионами Ag+. Для визуального обнаружения осадка хромата серебра достаточно перетитровать анализируемый раствор на одну каплю раствора AgNO₃. Как только станет ясно заметна перемена белой окраски в кирпично- красную , титрование прекращают. Это говорит о достижении точки эквивалентности. Титрование по методу Мора проводят в нейтральных или слабощелочных растворах при pН от 6,5 до 10.

Примечание.

1. В кислой среде титрование не проводят, так как чувствительность K2CrO4 понижается за счет растворимости Ag2CrO4, конец титрования не четко виден, поэтому нельзя титровать соли алкалоидов.

2. В сильно щелочной среде образуется гидроокись серебра:

Ag+ + OH- = AgOH; 2AgOH = AgO +H2O. Результаты титрования будут завышены.

1. Йодиды по методу Мора не титруют, так как в нейтральной среде йодид серебра AgJ адсорбирует на своей поверхности ионы йода, а также осадки AgJ и Ag₂CrO₄ близки по цвету, поэтому в точке эквивалентности трудно заметен переход окраски.

2. Определению мешают барбитураты, уротропин, так как они образуют соли серебра. Поэтому конец титрования нечетко выражен.

3. Этим методом определяют NaCl, KCl, NaBr, NH4Cl.

Билет №8

7. Общая характеристика катионов 1 группы. Применение катионов 1 группы и их соединений в медицине.

К первой группе катионов относится катионы К⁺, Na⁺, NH₄⁺. В отличие от катионов других групп почти все соли натрия, калия и аммония хорошо растворимы в воде.

Катионы К⁺, Na⁺ и NH₄⁺ бесцветны. Гидроксиды натрия NaОН и калия КОН – хорошо растворимы в воде сильных оснований. Гидрат аммиака NН₃Н₂О является слабым основанием; это нестойкое соединение, легко разлагающееся на аммиак и воду даже при комнатной температуре.

Гидролизу подвергаются соли аммония, а так же натриевые и калиевые соли слабых кислот.

Аналитическим признаком катионов первой группы является отсутствие группового реактива, т.е. такого реактива, который одновременно осаждал бы все катионы этой группы.

Соли аммония являются нестойкими и легко разлагаются при нагревании. Это свойство используется при удалении аммония из смеси солей катионов первой группы.

Натрий и калий принадлежат к распространенным элементам. В организме человека натрий в виде его растворимых солей (хлорида, фосфата и гидрокарбоната) содержится в основном во внеклеточных жидкостях: плазма крови, лимфе и пищеварительных соках. Осмотическое давление плазмы крови поддерживает на необходимом уровне в основном за счет хлорида натрия. Калий также содержится во всех тканях организма человека. Но в отличие от натрия калий находится внутри клеток. Ион калия играет важную роль в некоторых биохимических процессах, определенная концентрация калия в крови необходима для нормальной работы сердца.

Соединения натрия, калия и аммония находят применение в фармации. Хлорид натрия входит в состав физиологических растворов в кровезаменителей, а также применяется как вспомогательное средство при приготовлении различных лекарственных препаратов. Гидрокарбонат натрия NаНСО₃ применяют при повышенной кислотности желудочного сока. Салицилат натрия используют при лечении ревматизма. Хлорид аммония применяют как диуретическое и отхаркивающее средство. 10% раствор аммиака в воде («нашатырный спирт») применяется для выведения больного из состояния обморока.