1. Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости (пр).

В насыщенном растворе малорастворимой соли M_рR_q содержатся отдельные ионы Mⁿ⁺ и R^m-, которые находятся в равновесии с твердой фазой M_pR_q:

M_pR_q (тв) ↔ pMⁿ⁺(р) + qR^m- (р)

В соответствии с законом действия масс константа равновесия этой реакции равна

К =

Константа равновесия не зависит от абсолютного количества твердой фазы и является постоянной величиной. Поэтому равенство примет вид

К^. [M_pR_q] = [Mⁿ⁺]^{р .} [R^m-]^q = const = ПР

Уравнение показывает, что произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита при постоянной температуре является величиной постоянной. Эта величина называется произведением растворимости (ПР). Значения произведения растворимости для разных веществ различны.

Например, ПР(CaCO₃) = 4,8 ^. 10^-9; ПР(AgCl)= 1,56 ^.10^-10.

2. Кислотно-основное титроване. Ацидиметрия и алкалиметрия. Рабочие растворы. Стандартные растворы.

В методах кислотно-основного титрования основной является реакция нейтрализации. Н⁺ + ОН^- = Н₂О

В качестве рабочих растворов используют растворы сильных кислот (ацидометрия) (HCl, H₂SO₄ и т.д.) концентрации от 0,05 до 1 моль/л или сильных оснований(алкалиметрия) (NaOH, KOH и т.д.) той же концентрации. Растворы кислот устойчивы и могут долго храниться без изменения. Растворы щелочей также устойчивы, однако их следует хранить в парафинированной или фторопластовой посуде, чтобы не допустить взаимодействия со стеклом. Необходимо также учитывать, что растворы щелочей поглощают углекислый газ из воздуха.

Ацидометрия - рабочий раствор готовят из концентрированных кислот. Точно приготовить нельзя, т.к HCl улетучивается, H₂SO₄ –поглощает воду.

Точную концентрацию титрованных растворов кислот устанавливают по одному из первичных стандартных (установочных) веществ. Для стандартизации раствора кислоты часто используется карбонат натрия (сода) или декагидрат тетраборат натрия (бура).

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃

Таким образом, на 1 моль буры при титровании расходуется 2 моль Н⁺ и молярная масса эквивалента буры равна:

М1/z (Na₂B₄O₇^. 10Н₂О)=1/2 М (Na₂B₄O₇^.10Н₂О) = 381,4/2 = 190,7 г/моль.

Алкалиметрия- рабочий раствор – раствор щелочи. Готовят по навеске.

Точно приготовить нельзя, т.к. поглощает воду и углекислый газ.

Раствор щелочи стандартизируют по гидрофталату калия, щавелевой кислоте, бензойной кислоте и т.Д.

Если молярная концентрация эквивалента кислоты точно известна, этот раствор можно использовать для установления концентрации щелочи и наоборот.

Билет №3

1. Условия образования осадков. Влияние различных факторов на образование осадков.

Свойство насыщенного раствора сохранять постоянным произведение концентраций ионов в соответствующих степенях называют правилом произведения растворимости.

Осадок образуется в том случае, когда произведение концентраций ионов малорастворимого электролита превысит величину его произведения растворимости при данной температуре.

Зная объем и концентрацию смешиваемых растворов, можно рассчитать, будет ли выпадать осадок образующейся соли. Влияние различных факторов на образование осадков.

Влияние концентрации растворов

Труднорастворимый электролит с достаточно большой величиной ПР нельзя осадить из разбавленных растворов.

Влияние количества осадителя

Для более полного осаждения употребляют избыток осадителя.

Влияние одноименного иона

Растворимость осадков понижается в присутствии других сильных электролитов, имеющих одноименные ионы. Если к ненасыщенному раствору BaSO4 понемногу прибавлять раствор Na2SO4, то ионное произведение, которое было сначала меньше ПР(BaSO4) =1,1 • 10-10, постепенно достигнет ПР и превысит его. Начнется выпадение осадка.

Влияние температуры

ПР является постоянной величиной при постоянной температуре. С увеличением температуры ПР возрастает, поэтому осаждение лучше проводить из охлажденных растворов.