- •Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости (пр).
- •Кислотно-основное титроване. Ацидиметрия и алкалиметрия. Рабочие растворы. Стандартные растворы.
- •Алкалиметрия- рабочий раствор – раствор щелочи. Готовят по навеске.
- •Раствор щелочи стандартизируют по гидрофталату калия, щавелевой кислоте, бензойной кислоте и т.Д.
- •Условия образования осадков. Влияние различных факторов на образование осадков.
- •Кривая титрования. Выбор индикатора. Механизм действия индикатора.
- •1.Качественный анализ. Классификация методов по количеству исследуемого вещества.
- •Классификация реакций по способу проведения.
- •Аналитическая реакция. Реактивы. Частные, групповые.
- •Метод броматометрии. Способы фиксации точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе.
- •Методы качественного анализа. Дробный и систематический анализ.
- •Аргентометрия –метод Мора ,применение в фармацевтическом анализе;
- •Общая характеристика катионов 1 группы. Применение катионов 1 группы и их соединений в медицине.
- •Аргентометрия - Метод Фаянса
- •Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Значение соединений катионов II группы в медицине.
- •Метод Фольгарда –уравнение метода, условия титрования, индикатор.
- •III аналитическая группа катионов. Характеристика группы. Применение соединений 3-й группы.
- •Перманганатометрия. Использование метода для анализа лекарственных веществ.
- •Общая характеристика и применение соединений катионов IV группы в медицине.
- •Фотометрические методы анализа. Классификация.
- •Общая характеристика Катионов Vгр.
- •Требования к цветным реакциям в фотометрическом анализе.
- •Общая характеристика катионов VI группы.
- •Закон Ламберта-Бера.
- •Основные сведения о титриметрическом анализе, особенности и преимущества его. Закон эквивалентности.
- •Последовательность фотометрического метода анализа.
- •Классификация методов по типу реакции.
- •Хроматографический метод. Процессы, лежащие в основе метода.
- •Способы выражения концентрации рабочего раствора Растворы с молярной концентрацией эквивалента вещества, молярные растворы. Титр и титрованные растворы..
- •Последовательность хроматографического метода анализа. (на примере газо-жидкостной )
- •Классификация титриметрического анализа по способу проведения.
- •Метод прямого титрования. Определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом:
Классификация реакций по способу проведения.
Аналитические реакции
Анализ вещества, проводимый в растворах, называется анализом мокрым путем. Это основной путь полного определения состава вещества. При этом применяют реакции образования осадка, окрашенных соединений или выделения газа. Эти реакции проводят обычно в пробирках.
Микрокристаллоскопические реакции. Ряд качественных реакций проводят на предметных стеклах и образующиеся кристаллы рассматривают под микроскопом.
Иногда прибегают к выполнению реакций капельным методом. Для этого на полоску фильтровальной бумаги наносят каплю испытуемого раствора и каплю реактива и рассматривают окраску пятна на бумаге.
Реакции, проводимые сухим путем (не в растворах), обычно применяются как вспомогательные, главным образом при предварительных испытаниях. Из реакций, проводимых сухим путем, чаще применяются реакции окрашивания перлов буры.
В качественном анализе используются также пирохимические реакции: окрашивание пламени в различные цвета летучими солями некоторых катионов.
Метод нитритометрии. Примеры нитритометрического определения.
Метод нитритометрии основан на реакциях диазотирования и окисления-восстановления.
Раствор NaNO2 с органическими аминами образует диазосоединения:
R ─ NH2 + NaNO2 + 2Н → [R─ N+ ≡ N] Cl─ + 2Н2О + NaCl
Рабочим раствором в методе нитритометрии является 0,1 н. раствор нитрита натрия NaNO2, который не может быть приготовлен по точной навеске, поэтому титр его устанавливают по раствору перманганата калия.
В нитритометрии применяют:
1. внешний индикатор – иодидкрахмальную бумагу, которую готовят, пропитывая фильтровальную бумагу растворами KI крахмала, затем бумагу высушивают. В точке эквивалентности появляется избыток NaNO2 в кислой среде взаимодействующий с KI иодкрахмальной бумаги. При этом выделяется элементный иод, окрашивающий крахмал в синий цвет:
2HNO2 + 2HI → I2 + 2NO + 2Н2О
Иодкрахмальная бумага – внешний индикатор, в титруемый раствор опускать ее нельзя, в конце титрования после добавления каждой порции титранта капли титруемой смеси наносят на иодкрахмальную бумагу. В точке эквивалентности бумага синеет.
В качестве внутренних индикаторов в нитриметрии используют тропеолин 00, смесь тропеолина 00 с метиленовым синим. При применении тропеолина 00 окраска раствора в точке эквивалентности изменяется от красной к желтой; при применении тропеолина 00 с метиленовым синим – от малиновой к синей.
Определение различных лекарственных препаратов проводится в кислой среде. Для подкисления можно использовать серную, хлороводородную и др. кислоты. Определение в основном проводят при температуре 18-200С, иногда требуется охлаждение до 0-100С.
Этим методом определяют: стрептоцид, сульфаниламид, сульфацетамида натрий, сульфадиметоксин, сульфален. (Соединения содержащие первичную аминогруппу)
Билет №6