- •Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости (пр).
- •Кислотно-основное титроване. Ацидиметрия и алкалиметрия. Рабочие растворы. Стандартные растворы.
- •Алкалиметрия- рабочий раствор – раствор щелочи. Готовят по навеске.
- •Раствор щелочи стандартизируют по гидрофталату калия, щавелевой кислоте, бензойной кислоте и т.Д.
- •Условия образования осадков. Влияние различных факторов на образование осадков.
- •Кривая титрования. Выбор индикатора. Механизм действия индикатора.
- •1.Качественный анализ. Классификация методов по количеству исследуемого вещества.
- •Классификация реакций по способу проведения.
- •Аналитическая реакция. Реактивы. Частные, групповые.
- •Метод броматометрии. Способы фиксации точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе.
- •Методы качественного анализа. Дробный и систематический анализ.
- •Аргентометрия –метод Мора ,применение в фармацевтическом анализе;
- •Общая характеристика катионов 1 группы. Применение катионов 1 группы и их соединений в медицине.
- •Аргентометрия - Метод Фаянса
- •Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Значение соединений катионов II группы в медицине.
- •Метод Фольгарда –уравнение метода, условия титрования, индикатор.
- •III аналитическая группа катионов. Характеристика группы. Применение соединений 3-й группы.
- •Перманганатометрия. Использование метода для анализа лекарственных веществ.
- •Общая характеристика и применение соединений катионов IV группы в медицине.
- •Фотометрические методы анализа. Классификация.
- •Общая характеристика Катионов Vгр.
- •Требования к цветным реакциям в фотометрическом анализе.
- •Общая характеристика катионов VI группы.
- •Закон Ламберта-Бера.
- •Основные сведения о титриметрическом анализе, особенности и преимущества его. Закон эквивалентности.
- •Последовательность фотометрического метода анализа.
- •Классификация методов по типу реакции.
- •Хроматографический метод. Процессы, лежащие в основе метода.
- •Способы выражения концентрации рабочего раствора Растворы с молярной концентрацией эквивалента вещества, молярные растворы. Титр и титрованные растворы..
- •Последовательность хроматографического метода анализа. (на примере газо-жидкостной )
- •Классификация титриметрического анализа по способу проведения.
- •Метод прямого титрования. Определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом:
Метод Фольгарда –уравнение метода, условия титрования, индикатор.
Метод Фольгарда -это метод обратного титрования. применяют для количественного определения хлоридов, бромидов, йодидов в азотнокислой среде. Рабочими растворами являются раствор AgNO3 0,1М и раствор NH4CNS 0,1М. Индикатор – FeNH4(SО4)2 – железоаммониевые квасцы.
К раствору точной навески галогенида прибавляют полуторный или двойной избыток титрованного раствора нитрата серебра, разведенной азотной кислоты, 10-20 капель индикатора (железоаммониевые квасцы) и титруют избыток нитрата серебра раствором роданида аммония до буровато-оранжевого окрашивания раствора над осадком, устойчивого при непродолжительном вращательном движении.
После связывания ионов серебра лишняя капля NH4CNS будет реагировать с железоаммониевыми квасцами с образованием буровато-оранжевого окрашивания раствора Fe(CNS)3, что указывает на достижение точки эквивалентности.
KJ + AgNO3 AgJ +KNO3
AgNO3 + NH4CNS AgCNS + NH4NO3
3NH4CNS + FeNH4(SO4)2 Fe(CNS)3 +2(NH4)SO4
Количество AgNO3, которое пошло на взаимодействие с галогенидом определяют как разность между взятым количеством AgNO3 и оставшимся в избытке. Примечание.
При титровании хлоридов по методу Фольгарда нельзя вблизи точки эквивалентности сильно встряхивать реакционную смесь, так как вследствие меньшей величины произведения растворимости AgCNS, чем AgCl, может произойти частичное превращение AgCl в AgCNS, в результате будут получены заниженные результаты.
В щелочной среде можно вести определение после нейтрализации избытка ионов OH- азотной кислотой.
При наличии в лекарственной смеси нескольких галогенидов методом Фольгарда определяется сумма всех галогенидов.
Метод Фольгарда имеет преимущество перед методом Мора в том, что он применим не только в нейтральной, но и в кислой среде.
Билет №10
III аналитическая группа катионов. Характеристика группы. Применение соединений 3-й группы.
К III аналитической группе катионов относятся ионы двухвалентных металлов Ba2+, Sr2+, Ca2+. Эти катионы бесцветны. Галогениды, нитраты и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды катионов этой группы являются сильными электролитами и растворимость их уменьшается в ряду: Ba(OH)2→ Sr(OH)2→Ca(OH)2.
Сульфаты бария, стронция и кальция в воде плохо растворимы, поэтому групповым реактивом является серная кислота H2SO4. Наименее растворим BaSO4, CaSO4 обладает наибольшей растворимостью. Вследствие этого при добавлении H2SO4 к смеси катионов III группы осадок BaSO4 выделяется моментально, даже из разбавленных растворов, осадок Sr SO4 - спустя некоторое время, а CaSO4 – только из концентрированных растворов солей кальция. Осаждение CaSO4 всегда бывает неполным.
Соли бария и кальция широко распространены в природе. Природная вода содержит в растворе соли кальция, чем обусловлена ее жесткость. Кальций является одним из структурных компонентов костей человека и животных. Он понижает возбуждение нервной системы и мышечной ткани, участвует в процессе свертывания крови.
Соединения Ca2+ и Ba2+ входят в состав многих фармацевтических препаратов. CaSO4 (гипс) применяют в хирургии для наложения повязок и при изготовлении зубных порошков. Хлорид кальция CaCl2 и глюконат кальция используют при аллергических заболеваниях. BaSO4 применяют при рентгеноскопии желудка и кишечника как контрастное средство (BaSO4 не пропускает рентгеновские лучи).