Атомна фізика

481.

1.

2.

3.

4.

Які приблизні розміри атома?

_5. 10^6 см

482.

1. g= 1

2 .g=2

3. g=0

4. g=3

5. g=-1

Яке значення приймає множник Ланде для синглетних станів?

483.

Яка розмірність кванта дії?

1. дж с

2. дж с^1

3. Н с^1

4. дж^1 с

5. _дж1 _с1

484.

Як залежить від частоти інтенсивність випромінювання абсолютно чорного тіла?

u(,T ) 

1.

h³ 1

_2_c3 

e

u(,T ) 

2.

h³

_2_c3

h²

kT

1

h

e ^kT 1

1

u(,T )  1

_2_c3

3.



_e kT

 

u(,T ) 

h_ 1

1^

_2_c3 _ _

4. e^kT 

 

u(,T ) 

h_ 1

1^

_2_c3 _ _

4. e^kT 

485.

Формула для визначення кута розсіювання альфа частинок

tg^q1q2

1. 2K

_tg _q₁q₂

2. 2 2bK

ctg^q1q2

3. 2bK

ctg ^^q1q2

4. 2 2b

_tg _q₁q₂

5. 2 2b

486.

Умова квантування Бора для колових орбіт електрона в атомі водню.

1. M nh

2. M sh

3. M mh

4. M m_l h

5. M m_s h

487.

E 

1.

Як енергія атома водню залежить від азимутального квантового числа ^n?

R

n

2



n

2

E ^R

2. ^

3. E Rn_

4. Немає правильної відповіді

488.

Записати енергію атома водню через сталу Рідберга

E ^R

1. ⁿ

2

E ^R

2. ⁿ

3. E Rn²

4. E Rn²

2

E ^R

5. ⁿ

489.

Як зміниться енергія атома водню при переході з основного в перший збуджений

стан?

1. Збільшиться

2. зменшиться

3. не зміниться

4. немає правильної відповіді

490.

Виберіть формулу, що описує величину розщеплення енергетичних рівнів у випадку

нормального ефекту Зеємана?

1. E _B m

2. E _B h

E 

3.

e

2m ^h

4. E B m

5. E _B B m

491.

1. 0 еВ

Чому дорівнює енергія іонізації атома водню?

2. -13,6 еВ

3. -4,9 еВ

4. 13,6 еВ

5. -109600

_см1

492.

Яку енергію треба надати електрону в атомі водню, щоб його спектр став

неперервним?

1. -13,6 еВ

2. -4,9 еВ

3. 13,6 еВ

4. 4,9 еВ

5. 0 еВ

_1

493.

Проекція власного механічного моменту електрона приймає два значення

² . Яке

значення приймає квантове число для власного моменту?

1

1. ²

2. 1

3. 0

4. 2

494.

1. n=2

2. n=0

3. n=1

4. n=3

5. n=∞

Яке головне квантове число відповідає орбіті з борівським радіусом?

495.

1. 5 Å

2. 0,5Å

3. 50 Å

Який найменший радіус орбіти електрона в атомі водню?

4. 0,05 Å

5. 1 Å

496.

1. 1 Å

2. 0,5Å

3. 10 Å

4. 5 Å

5. 0,1 Å

Чому дорівнює радіус першої стаціонарної орбіти в атомі водню?

497.

Яку енергію має основний стан атома водню?

1. -13,6 eB

2. 4,9 eB

3. -4,9 eB

4. 0 eB

5. 13,6 eB

498.

Запишіть формулу Бальмера для серії Лаймана

¹ ¹

1. _n2 _m2

Z ^1 ^{1 }

^2 2 ^

2. _n m _

2

^R

3. ⁿ

R ^1 ^{1 }

^2 2 ^

4. _2 m _

R ^1 ^{1 }

^2 2 ^

5. _1 m _

499.

1. n=0

2. n=1

3. n=2

4. n=3

5. n=∞

Яке значення головного квантового числа відповідає найменшій енергії атома водню?

500.

Головне квантове число n=3. Яке значення азимутального квантового числа ^n

1. 2

2. 1

3. 0

4. 3

5. 4

відповідає коловій орбіті?

501.

1. 1,2,3

2. 0,1,2

3. 1,2

4. 1

5. 2,3

Головне квантове число n=3. Які значення приймає азимутальне квантове число ^n?

502.

Азимутальне квантове число

^{n2} . Скільки просторових орієнтацій може приймати

1. 4

2. 5

3. 1

4. 0

5. 2

електронна орбіта?

503.

1

Чому дорівнює власний механічний момент електрона?

1. ²

1

h

2. ²

3. 2h

4. 1h

5. 1

504.

Записати формулу, що визначає спін електрона.

_1. M _s m_s h

1

M _s 

2.

2. sh

3. M _s sh

4. M _s sm

5. M _s sh

505.

Як зв’язані між собою орбітальний та магнітний моменти електрона.

 

^{e }M

1. ² 

 ^

^e _M

 

2. _2m _

 

_^2m _M

3. ^e 

 

j

_^2m _M

4. ^e 

 

^{m }M

5. ^e 

506.

Узагальнена форма запису умов квантування Бора-Зоммерфельда.

1. _p_i dq_i n_i h

2. _p_dn_i h

3. _p_r dr n_r h

4. _p_i dq_i n_i h

5. _p_dn_h

507.

Досліди яких вчених підтвердили наявність просторового квантування електронних

орбіт?

1. Штерна-Герлаха

2. Франка-Герца

3. Резерфорда

4. Планка

5. Томсона

508.

Досліди яких вчених підтвердили наявність спіна?

1. Штерна-Герлаха

2. Резерфорда

3. Томсона

4. Планка

5. Франка-Герца

509.

Що розуміють під терміном «спін електрона»?

1. власний механічний момент електрона

2. магнітний момент електрона

3. механічний момент електрона

4. орбітальний момент електрона

510.

Головне квантове число n=2. Яку форму орбіт має електрон?

1. колову та еліптичну

2. колову

3. еліптичну

4. немає правильної відповіді

511.

Орбітальний момент електрона дорівнює нулю. На скільки компонент розщепиться

1. 2

2. 0

3. 1

4. 5

5. 1

пучок атомів у досліді Штерна-Герлаха?

512.

2?

Який ступінь виродження по енергії для електрона з азимутальним квантовим числом

1. 2

2. 0

3. 1

4. 5

5. 3

513.

Магнітне квантове число m=3. Яке значення проекції орбітального моменту

електрона?

1. M _Z 3h

2. M _Z 3h

3. M _Z h

4. M _Z h

5. M _Z 0

514.

Пучок атомів натрію в експериментах Штерна–Герлаха розщепився на дві смужки.

Що можете сказати про орбітальний момент електронів в атомах натрію?

M ¹ h

1. ²

2. M 0

3. M 2h

4. M h

M ¹ h

5. ²

515.

Умова квантування магнітного моменту електрона

1. m_B

2. mh

3. nh

4. n_B

516.

Азимутальне квантове число

^{n2} . Яке мінімальне значення проекції орбітального

моменту електрона?

1. M _z 2h

2. M _z 2h

3. M _z 3h

4. M _z 2h

5. M _z 0

517.

Максимальне значення проекції моменту електрона дорівнює 3h. Яке значення

моменту кількості руху?

1. M _z 2h

2. M _z 3h

3. M _z h

4. M _z 0

5. M _z h

518.

Азимутальне квантове число

^{n1}. Які значення приймає орбітальний момент

електрона?

1. M h

2. M 0

3. M h

4. M h

519.

_1

Які значення приймає магнітне спінове квантове число?

1. ²

¹ h

2. ²

1

h

3. ²

¹ h

4. ²

1

h

5. ²

520.

Яке гіромагнітне відношення для власних механічного і магнітного моментів

електрона

e

1. 2m

e

2. ^m

2m

3. ^e

m

4. ^e m

5. 2e

521.

Записати співвідношення Гейзенберга для енергії та часу.

1. Et h

E _h

2. t

E _h

3. t

4. Et h

5. Et h

522.

Записати умову нормування хвильової функції

1. _* dx h

2. _dx 0

3. _* dx 1

4. _* dx A

5. _dx R

523.

Записати умову де Бройля для імпульсу електрона

p ^

1. ^h

p ^h

2. ^k

p ^h

3. ^

p ^h

4. ^

p ^h

5. ^

524.

Яку дебройлівську довжину хвилі повинен мати електрон для спостереження

дифракції на кристалах?

1. λ~100Å

2. λ~1000Å

3. λ~1Å

4. λ~10⁶Å

5. λ~10^-5Å

525.

Дифракційна картина електронів має вигляд окремих симетричних плям. На чому

досліджувалась дифракція – на кристалах чи полікристалах?