1. На кристалах

2. полікристалах

3. немає правильної відповіді

526.

Записати стаціонарне рівняння Шредінгера для одномірного випадку.

h² d ²

2

 0

1. 2m dx

h² d ²

 UE

2. 2m dx²

2

_h

3. 2m

d ²

^^{E U} ^{0}

4. dx²

^^{E U} ^{0}

h² d ²

2

 U0

5. 2m dx

527.

Записати рівняння Шредінгера для вільного електрона в одномірному випадку.

h² d ²



1. 2m dx²

^^{E U} ^{0}

h² d ²

 E

2. 2m dx²

h² d ²

2

 0

3. 2m dx

d ²

4. dx²

^^{E U} ^{0}

d ²

2

^^{E U} ^{0}

5. dx

528.

Записати рівняння Шредінгера залежне від часу в операторній формі.

1. HE

 

Hih ^{d}

2. _dt _

h^{2 }d ²^

 _{ }0





2m dx²

3.

d ²

4. dx²

2

^^{E U} ^{0}

_h

4. 2m

^^{E U} ^0

529.

Електрон рухається в потенціальному полі з енергією U. Запишіть рівняння

Шредінгера.

d ²

1. dx²

^^{E U} ^{0}

h² d ²

2

 E0

2. 2m dx

h² d ²

 UE

3. 2m dx²

h² d ²

2

 U0

4. 2m dx



h² d ²

2

^^{E U} ^{0}

5. 2m dx

530.

Як зміниться віддаль між енергетичними рівнями електрона

^e в потенціальній ямі,

якщо збільшити розмір ями ^l ?

1. не зміниться

2. зміниться ^{~ l}

3. зросте ^{~ l}

~

1

2

4. зменшиться ^l

_~ 1

5. зміниться ^l

531.

Як зміниться віддаль між енергетичними рівнями електронами

^E в потенціальній

ямі, якщо зменшити розміри ями ^l ?

1. не зміниться

2. зміниться ^{~ l}

~

1

2

3. зросте ^l

~

1

2

4. зменшиться ^l

_~ 1

5. збільшиться ^l

532.

Як залежить віддаль між енергетичними рівнями електрона

^E в потенціальній ямі

від розміру ями ^l ?

1. не залежить;

2. E ~ l

E ~ ¹

3. ^l

2

E ~ ¹

4. ^l

5. E ~ l ²

533.

n?

Як залежить енергія електрона Е в потенціальній ямі від головного квантового числа

1. E ~ n²

2

E ~ ¹

2. ⁿ

3. E ~ n

4. E ~ n³

E ~ ¹

5. ⁿ

534.

Яка імовірність D проходження електрона через потенціальний бар’єр шириною a?

 

D exp ^{2a }

1. ^h 

D exp ^ ^2a

^2m ^{U E} ^

 

2.  ^h 

 

D exp ^^2a U ^

3.  ^h 

 

^{D exp 2a} ^{U E} ^

4. ^h 

 

D exp ^^{2a }

5.  ^h 

535.

Запишіть формулу для визначення енергетичних рівнів квантового осцилятора

_1. ^{E h}^{1 / 2}

2. E h

_{E }h

2. ²

3. E h

4. E hn

536.

Яка енергія «нульових» коливань квантового осцилятора?

_1. ^{E h}^{1 / 2}

_{E }h

2. ²

3. E h

4. E h

5. E hn

537.

Як виглядає рівняння Шредінгера для хвильової функції ^()

електрона в атомі

водню?

h² d ²

2

 0

1. 2m d

^^{E U} ^{0}



h² d ²

2

2. 2m d

d ²

2

m²0

3. d

2

2

^{d }m² 0

4. d

^^{m l} ^{0}

d ²

2

5. d

538.

Як квантується квадрат моменту кількості руху в теорії Шредінгера?



h

M ² n

1.

_2. M ² nl

M ² h

3.

_4. M ² hl²

^l ^{l 1}

h

^{M 2 2l} ^{l 1}

5.

539.

Як квантується момент кількості руху в теорії Шредінгера

1. M n_h

2. M h

3. M nl²

^l ^{l 1}

4. ^{M hl} ^{l 1}

5. M nl

540.

Які значення приймає орбітальне квантове число

^l в теорії Шредінгера?

_1. l 0, 1, 2, 3... n 1

_2. l 1, 2, 3... n

3. l m, 0, m

4. l 2n 1

5. l n, 0, n

541.

Які електрони можуть проникати в ядро?

1. s – електрони

2. р – електрони

3. f – електрони

4. q – електрони

5. h – електрони

542.

Для якого електрона квадрат радіальної хвильової функції не дорівнює нулю в ядрі

атома?

1. для f – електрона

2. для q – електрона

3. для s – електрона

4. для р – електрона

5. для d – електрона

543.

Який орбітальний момент

^l мають s – електрони ?

1. l 0

2. l 1

3. l 2

4. l 3

5. l 4

544.

На скільки компонент розщепиться пучок атомів із зовнішнім s – електроном у досліді

Штерка-Герлага?

1. на 2

2. на 3

3. на 5

4. на 4

5 не розщепиться

545.

1. 1

2. 3

3. 2

4. 5

5. 6

Скільки різних просторових орієнтацій може мати р –електрон?

546.

1. 1

2. 2

3. 5

4. 4

5. 6

Скільки різних просторових орієнтацій має d- електрон?

547.

_n2

Яка кількість електронів утворює електронний шар із головним квантовим числом n?

1.

2. 2n

3. 2n²

4. ⁿ

5. 2n 1

548.

Яка кількість електронів утворює електронну оболонку з орбітальним квантовим

числом

l _?

1. ^l2

2. 2l²

3. 2l

4. 2l 1

² ^{2l 1}

5.

549.

1. 2

2. 1

3. 4

4. 5

5. 6

Скільки електронів формують К- шар атома?

550.

1. 2

2. 10

3. 6

4. 4

5. 8

Скільки електронів знаходяться на оболонці з l 2 ?

551.

1. 1

2. 2

3. 6

4. 8

5. 10

Скільки електронів міститься на р – оболонці?

552.

1. 1

2. 2

3. 6

4. 8

5. 10

Скільки електронів міститься в шарі з n=2?

553.

Запишіть електронну конфігурацію атома Na.

1.

1s² 2s² 2 p⁶ 3s¹

_2. 1s² 2s

3.

1s² 2s² 2 p

4.

1s² 2s² 2 p⁶

5.

1s² 2s² 2 p²

554.

1s²

Запишіть електронну конфігурацію атома Ne.

1.

_2. 1s² 2s²

3.

1s² 2s² 2 p⁵

4.

1s² 2s² 2 p⁶

5.

1s² 2s² 2 p⁴

555.

Запишіть вираз для визначення повного моменту одноелектронного атома:

1. j s

2. j 2l 1

3. j 2l m

4. j l s

5. j l

556.

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

5. 5

Яка мультиплетність станів одноелектронних атомів:



557.

Як визначається мультиплетність енергетичних станів атомів ^Lj

1. 2s 1

2. l s

3. 2 j

4. 2m 1

5. l 1

558.

Як залежить від порядкового номера атома величина спін-орбітального розщеплення?

E ~ ¹

1. ^Z

2

E ~ ¹

2. ^Z

3. E ~ Z

4. E ~ Z ³

5. E ~ Z ⁴

559.

1

Які енергетичні рівні утворює (sd) - конфігурація?

1. ^D2

3 3 3

2. D₁ ,

3. 1

   ^D1

D₂ , D₃

1 3 3 3

4. P₁ ,

P₀ ,

P₁ , P₂

1 3 3 3

5. D₂ ,

D₁ ,

D₂ , D₃

560.

Взаємодія яких електронів із електромагнітним вакуумом приводить до зсуву Лемба

2

(рівня

^S1/ 2 ₎

1. s – електронів

2. p – електронів

3. d – електронів

4. f – електронів

5. q – електронів

561.

Які правила відбору для переходів в атомі по орбітальному квантовому числу:

_1. l 1

_2. l 0, 1

3. l 1

4. l 0

5. l 1

562.

Які правила відбору по спіну для оптичних переходів у легких атомах?

1. s 0

2. s 1

_3. s 0, 1

4. s 1

5. s 1

563.

У позначенні енергетичного терму

_L



^j , що означає індекс ?