Номенклатура неорганических соединений. Графические формулы
По единым номенклатурным правилам, разработанным в комиссиях Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) в 1979 г., рекомендуется называть неорганические соединения слева направо в именительном падеже, хотя в традициях русской номенклатуры принято называть сначала электроотрицательную составляющую соединения (анион), а затем – электроположительную (катион) в родительском падеже.
Стехиометрические отношения элементов в соединениях можно выражать тремя способами:
С помощью приставок из греческих числительных.
Для обозначения числа атомов одинаковых элементов в молекулах простых и сложных веществ употребляют приставки из греческих числительных:
1 – моно (обычно не называют) 2 – ди 3 – три 4 – тетра |
5 – пента 6 – гекса 7 – гепта 8 – окта |
9 – нона 10 – дека 11 – ундека 12 – додека |
Для обозначения количества сложных групп атомов (кислотные остатки кислородсодержащих кислот) употребляют латинское «бис», греческие «трис», «тетракис», а группу атомов, к которой они относятся, заключают в круглые скобки.
Примеры: Н2 – диводород, О3 – трикислород, Р2О5 – дифосфор пентаоксид, FeCl2 – железо дихлорид, Ca(NO3)2 – кальций бис(нитрат), Fe2(CO3)3 – дижелезо трис(карбонат).
По системе Штока
После названия элемента в круглых скобках римской цифрой указывают его степень окисления.
Примеры: FeCl3 – железо (III) хлорид, Mn2O7 – марганец (VII) оксид.
По системе Эвенса-Бассета.
После названия иона в круглых скобках пишут его заряд арабской цифрой и знак заряда.
Примеры: Cu(NO3)2 – медь (2+) нитрат, FeCl3 – железо (3+) хлорид.
Систему Эвенса-Бассета используют чаще всего в названиях комплексных соединений.
Графические формулы
При написании графических (структурных) формул соединений необходимо соблюдать 2 правила:
Каждая связующая электронная пара (связь) между атомами обозначается черточкой (штрихом). Число черточек соответствует степени окисления элемента, взятой по абсолютной величине.
«Электроположительные» атомы могут соединяться только с «электроотрицательными» (имеющими отрицательную степень окисления).
Оксиды
Формулы |
Названия по номенклатуре с приставками и по Штоку |
Графические формулы |
MnO2 |
марганец диоксид марганец (IV) оксид |
O=Mn=O |
N2O3 |
диазот триоксид азот (III) оксид |
O=N–O–N=O |
N2O5 |
диазот пентаоксид азот (V) оксид |
|
Основания
Формулы |
Названия по номенклатуре с приставками и по Штоку |
Графические формулы |
Mg(OH)2 |
магний дигидроксид магний (II) гидроксид |
|
Al(OH)3 |
алюминий тригидроксид алюминий (III) гидроксид |
|
Кислоты
Основные правила названий кислот и их анионов приведены в теоретическом разделе, посвященном классам неорганических соединений. Ниже приведены названия некоторых, не вошедших в список ранее названных, кислот и их анионов, а также графические формулы наиболее распространенных кислот
Формула кислоты |
Название кислоты |
Название аниона кислоты |
HBr |
бромоводородная |
бромид |
HI |
йодоводородная |
йодид |
HCH3COO |
уксусная |
ацетат |
H2C2O4 |
щавелевая |
оксалат |
H2C4H4O6 |
винная |
тартрат |
H3BO4 |
ортоборная |
солей нет |
(HBO2)2 |
метаборная (кислоты не существует, только соль) |
метаборат |
H2B4O7 |
тетраборная (кислоты не существует, только соль) |
тетраборат |
H3PO3 |
фосфористая |
фосфит |
H3AsO4 |
(орто) мышьяковая |
(орто) арсенат |
H3AsO3 |
(орто) мышьяковистая |
(орто) арсенит |
H3SbO4 |
(орто) сурьмяная |
(орто) антимонат |
HSbO3 |
метасурьмяная |
метаантимонат |
H3SbO3 |
(орто) сурьмянистая |
(орто) антимонит |
HSbO2 |
метасурьмянистая |
метаантимонит |
H2MnO4 |
марганцовая |
манганат |
угольная серная сернистая азотная
фосфорная хромовая дихромовая пирофосфорная
тетраборная
перхлорная пермарганцовая метесурьмяная
Соли
Сначала называется электроположительная составляющая солей (катион) в именительном падеже, а затем – электроотрицательная (анион).
Средние соли
Примеры (номенклатура с приставками из греческих числительных и по системе Штока):
Fe2S3 |
дижелезо трисульфид, железо (III) сульфид |
|
Ca3(PO4)2 |
трикальций бис(фосфат), кальция (II) фосфат |
|
Al2(CO3)3 |
диалюминий трис(карбонат), алюминий (III) карбонат |
|
Кислые соли
В названии солей, содержащих не полностью замещенный в кислоте водород, перед названием кислотного остатка без пробела называется слово «водород» с указанием, в случае необходимости, числа его атомов.
Примеры:
Формулы |
Номенклатуры |
|
с приставками из греч. числительных |
по системе Штока |
|
Ca(HSiO3)2 |
кальций бис (водородсиликат) |
кальций (II) водородсиликат |
Mg(H2PO4)2 |
магний бис (диводородфосфат) |
магний (II) диводородфосфат |
Fe2(HPO4)3 |
дижелезо трис (водородфосфат) |
железо (III) водородфосфат |
Основные и оксидные соли
В названиях солей, содержащих одну или несколько групп ОН, после названия металла употребляется слово «гидроксид» с указанием числа гидроксидных групп, принадлежащих одному атому металла, а затем следует название аниона.
Примеры:
Формула |
Номенклатуры |
|
с приставками из греч. числительных |
по системе Штока |
|
(CuOH)2SO4 |
бис(медь гидроксид) сульфат |
медь (II) гидроксид сульфат |
[Al(OH)2]2CO3 |
бис(алюминий дигидроксид) карбонат |
алюминий (III) дигидроксид карбонат |
(FeOH)3(PO4)2 |
трис(железо гидроксид) бис(фосфат) |
железо (III) гидроксид (орто)фосфат |
BiOCl |
висмут оксид хлорид |
висмут (III) оксид хлорид |
