Контрольное задание № 1

1. Имеется 0,4 моль H₃PO₄. Сколько это составляет: а) граммов, б) молекул, в) атомов?

2. 5 л газа, состоящего из азота и водорода, весят 3,8 г. Вычислить молярную массу газа. Вывести эмпирическую формулу и изобразить ее графически.

3. К раствору, содержащему 200 г серной кислоты, прибавили 0,7 моль хлорида бария. Определить массу полученного осадка.

4. Структура ПСЭ: периоды, ряды, группы и подгруппы. Что показывает номер периода, номер группы, порядковый номер элемента? Изотопы и изобары. Определения и примеры.

5. Исходя из положения в ПСЭ, дать характеристику атома С. Показать основное и ионизированное состояние, валентные электроны, указать семейство элементов. Провести сравнение по свойствам С и В, С и Sn.

6. Ковалентная неполярная связь, ее свойства. На конкретном примере показать механизм ее образования.

7. Показать возбужденное состояние и определить максимальную ковалентность для атома алюминия.

8. Основные положения координационной теории (теории К.С.) А.Вернера.

9. Определить С.О. и К.Ч. комплексообразователя в К.С., написать диссоциацию и выражение К_нест.:

а) Na₃[Co(NO₂)₆], б) [Zn(NH₃)₄]SO₄.

10. Дописать реакции образования К.С. и назвать продукты:

а) CrCl₃ + NaCl 

к.ч.=6

б) KCN + Fe(CN)₂ 

к.ч.=6

11. Важнейшие окислители и восстановители. Их поведение в ОВР.

12. Уравнять реакции, указать окислитель и восстановитель:

а) МЭБ

Mg(NO₃)₂MgO + NO₂ + O₂

б) МПР

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄  K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

FeSO₄ + Br₂ + KOH  K₂FeO₄ + KBr + K₂SO₄ + H₂O

Методические указания и типовые примеры к контрольному заданию № 2

(по 1 части программы, раздел II)

Химическое равновесие

Константа химического равновесия рассчитывается по ЗДМ для обратимых реакций.

Пример 1. Выразить константу равновесия для реакции:

а)

Ответ:

б)

Ответ:

(для твердых веществ концентрация постоянна).

Смещение химического равновесия при действии различных факторов определяют по принципу Ле-Шателье.

Пример 2. Для реакции

3H₂ + N₂  2NH₃; H⁰ = -46,2 кДж/моль

определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры, б) давления, в) концентрации продукта реакции.

Ответ:

а) Отрицательное значение энтальпии образования аммиака говорит о том, что прямая реакция экзотермическая, а обратная – эндотермическая. При повышении температуры по принципу Ле-Шателье равновесие реакции сместится влево.

б) В левой части реакции участвуют 4 (3+1) моля газообразных веществ, а в правой – 2 моля, то есть исходные вещества занимают объем в 2 раза больший, чем продукты реакции. При повышении давления равновесие сместится вправо, то есть в сторону уменьшения объема.

в) При повышении концентрации аммиака равновесие сместится в сторону ее уменьшения, то есть влево.

Скорость химических реакций

Скорость необратимых реакций выражается математически по ЗДМ для необратимых реакций.

Пример. Выразить математически скорость реакции:

а) C₂H₄ + 3O₂  2CO₂ + 2H₂O

Ответ:  = k[C₂H₄][O₂]³, где k – константа скорости реакции

б) 3Fe(тв) + 4H₂O  Fe₃O₃ (тв) + 4H₂

Ответ: для прямой реакции _пр.= k₁[H₂O]⁴

для обратной реакции _обр.= k₂[H₂]⁴, т.к. для твердых веществ концентрация постоянна, т.е. [Fe]_тв.=[Fe₃O₄]_тв.=const