- •Введение
- •Общие методические указания
- •I.Самостоятельная работа
- •Рекомендации
- •Требования
- •II.Экзаменационная сессия
- •Часть 1. Общая химия
- •III.Консультации. Экзамен
- •Программа по общей и неорганической химии
- •Список условных сокращений
- •Часть 2. Неорганическая химия
- •Литература
- •Методические указания и типовые примеры к контрольному заданию № 1
- •1. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии
- •0,1 Л газа весит 0,206 г
- •22,4 Л газа весят X г, отсюда
- •2. Строение вещества
- •2.1. Электронные оболочки атомов. Пз и псэ
- •2.2. Природа химической связи и строение химических соединений
- •2.3. Комплексные соединения
- •3. Реакции с переносом электронов
- •Контрольное задание № 1
- •Методические указания и типовые примеры к контрольному заданию № 2
- •Химическое равновесие
- •Скорость химических реакций
- •Задачи на концентрации растворов
- •Решение задач
- •Задачи на законы разбавленных растворов неэлектролитов (законы Вант-Гоффа и Рауля)
- •Задачи с использованием степени диссоциации
- •Задачи на рН, ионное произведение воды
- •Амфотерные гидроксиды
- •Гидролиз солей
- •Гетерогенные равновесия. Условия выпадения и растворения осадков
- •Контрольное задание № 2
- •Методические указания и типовые примеры к контрольным заданиям № 3 и № 4
- •Классификация неорганических соединений. Классы соединений. Генетическая связь между классами соединений
- •Номенклатура неорганических соединений. Графические формулы
- •Графические формулы
- •Примеры выполнения контрольных заданий № 3 и № 4
- •Контрольное задание № 3
- •Контрольное задание № 4
- •Вопросы к экзамену по неорганической химии (1 курс фарм.Ф-та СибГму, заочная форма обучения).
- •Билет № х
- •Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Произведения растворимости некоторых труднорастворимых электролитов (25с)
- •П рограмма, методические указания и контрольные задания по общей и неорганической химии. Вариант № 2
Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
Приложение 2
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
Электродный процесс |
Е0, В |
Электродный процесс |
Е0, В |
|||
Li+ + e Li0 |
-3,04 |
NO3 - + e (H+) NO2 |
0,80 |
|||
K+ + e K0 |
-2,92 |
Hg22+ + 2e 2Hg0 |
0,79 |
|||
Ca2++ 2e Ca0 |
-2,87 |
Ag+ + e Ag0 |
0,80 |
|||
Na+ + e Na0 |
-2,71 |
NO3 - + 2e (H+) NO2- |
0,81 |
|||
Mg2+ + 2e Mg0 |
-2,36 |
Hg2+ + 2e Hg0 |
0,85 |
|||
Al3+ + 3e Al0 |
-1,66 |
NO3 - + 3e (H+) NO |
0,96 |
|||
Mn2+ + 2e Mn0 |
-1,18 |
NO2 - + e (H+) NO |
1,0 |
|||
Zn2+ + 2e Zn0 |
-0,76 |
Br2 + 2e 2Br - |
1,06 |
|||
Fe2+ + 2e Fe0 |
-0,44 |
IO3- + 6e (H+) I- |
1,08 |
|||
Pb2+ + 2e Pb0 |
-0,13 |
Pt2+ + 2e Pt 0 |
1,20 |
|||
Fe3+ + 3e Fe0 |
-0,04 |
O2 + 4e (H+) 2H2O |
1,23 |
|||
2H+ + 2e H2 |
0 |
Cr2O7 2- + 6e (H+) 2Cr3+ |
1,33 |
|||
S4O62- + 2e 2S2O32- |
0,09 |
Cl2 + 2e 2Cl- |
1,36 |
|||
Sn4+ + 2e Sn2+ |
0,15 |
PbO2 + 2e (H+) Pb2+ |
1,45 |
|||
2IO3 - + 10e (H+) I2 |
0,21 |
BrO3 - + 6e (H+) Br - |
1,45 |
|||
SO42- + 2e (H+) SO32- |
0,22 |
2ClO3 - + 10e (H+) Cl2 |
1,47 |
|||
Cu2+ + 2e Cu0 |
0,34 |
MnO4 - + 5e (H+) Mn2+ |
1,51 |
|||
I2+ + 2e 2I- |
0,54 |
H2O2 + 2e (H+) H2O |
1,78 |
|||
MnO4- + e (OH-) MnO42- |
0,54 |
BiO3 - + 2e (H+) Bi3+ |
1,8 |
|||
MnO4- + 3e (H2O-) MnO2 |
0,60 |
S2O82- + 2e 2SO42- |
2,01 |
|||
ClO3 - + 6e (H+) Cl- |
0,63 |
F2 + 2e 2F |
2,87 |
|||
Fe3+ + e Fe2+ |
0,77 |
|
|
|||
|
Приложение 3 Растворимость кислот, солей и оснований в воде
|
|
|
|||
Приложение 4
Произведения растворимости некоторых труднорастворимых электролитов (25с)
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
AgBr |
7,010-13 |
Ca3(PO4)2 |
1,010-29 |
Ag2CO3 |
6,210-12 |
CuCO3 |
1,410-10 |
AgCl |
1,610-10 |
Cu(OH)2 |
5,610-20 |
Ag2CrO4 |
2,010-12 |
CuS |
8,510-45 |
Ag2Cr2O7 |
2,010-7 |
Fe(OH)2 |
3,210-14 |
AgI |
1,010-16 |
Fe(OH)3 |
4,010-38 |
(AgOH) |
2,210-8 |
FeS |
3,710-19 |
Ag3PO4 |
1,810-18 |
Hg2Cl2 |
2,010-18 |
Ag2S |
1,010-49 |
HgS |
4,010-53 |
AgCNS |
1,010-12 |
MgCO3 |
2,610-5 |
Ag2SO4 |
8,010-5 |
Mg(OH)2 |
1,210-11 |
AgCN |
1,410-16 |
MnS |
1,410-15 |
As2S3 |
4,010-29 |
PbBr2 |
7,410-6 |
BaCO3 |
7,010-9 |
PbCl2 |
2,010-5 |
BaCrO4 |
2,010-10 |
PbCrO4 |
1,810-14 |
Ba(OH)2 |
1,910-2 |
PbI2 |
1,310-8 |
BaSO4 |
1,010-10 |
PbS |
1,110-29 |
CaCO3 |
1,010-8 |
PbSO4 |
2,010-8 |
CaCrO4 |
2,310-10 |
SrCO3 |
1,610-9 |
CaF2 |
4,010-11 |
SrSO4 |
3,810-7 |
Ca(OH)2 |
5,510-6 |
SrCrO4 |
3,610-5 |
CdS |
7,010-27 |
Zn(OH)2 |
5,010-17 |
CaSO4 |
6,110-5 |
ZnS |
7,010-26 |
