4.2. Тесты. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

1. Укажите, в каком из соединений атомы азота имеют степень окисления

равную –3

1) N₂O₃; 2) NF₃; 3) N₂H₄; 4) N₂; 5) NH₄Cl?

2. Укажите, в каком из соединений атомы углерода имеют степень окисления равную нулю

1) C₂H₅OH; 2) CH₄; 3) HCOOH; 4) CH₂O; 5) CO₂?

3. В каких соединениях кислород проявляет степень окисления более

высокую чем - 2

1) CaO₂; 2) (CuOH)₂SO₄; 3) Ba(OH)₂; 4) H₂O; 5) нет ответа?

4. Укажите, какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным

1) CoCl₂ + 2 KOH → Co(OH)₂ + 2 KCl; 2) 2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂;

3) H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O; 4) K₂O₂ + 2 H₂O → 2 KOH + H₂O₂;

5) K₂O + H₂O → 2 KOH?

5. Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота.

1) нет ответа; 2) N₂ → NH₃; 3) NH₄⁺ → N₂; 4) NO₃^– → NO; 5) NO₃^– → N₂O?

Вариант 2

1. Укажите, в каких из приведенных процессов происходит восстановление марганца.

1) MnO₄^– → Mn²⁺ ; 2) нет ответа; 3) MnO₂ → MnO₄^– ; 4) MnO₄²⁺ → MnO₄^– ; 5) Mn²⁺ → MnO₄^–?

2. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление.

1)ClO₄^– → Cl^– ; 2) MnO₂ → Mn²⁺; 3) PbO₂ → Pb²⁺; 4) H₂O → O₂; 5) H₂O₂→ H₂O?

3. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой восстановление.

1) Cr₂O₇^2– → Cr³⁺; 2) Mg → Mg²⁺; 3) H₂S → S; 4) нет ответа; 5) SO₂ → SO₄^2–?

4. К какому типу реакций относится данная реакция

Bi(OH)Cl₂ + HCl → BiCl₃ + H₂O

1) реакция замещения; 2) реакция межмолекулярного окисления- восстановления; 3) реакция обмена; 4) реакция диспропорционирования;

5) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления?

5. К какому типу реакций относится данная реакция

KOH + Cl₂ → KClO₃ + KCl + H₂O

1) реакция замещения; 2) реакция межмолекулярного окисления-восстановления; 3) реакция обмена; 4) реакция диспропорционирования;

5) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления?

Вариант 3

1. К какому типу реакций относится данная реакция KClO₃ → KCl + O₂

1) реакция замещения; 2) реакция межмолекулярного окисления-восстановления; 3) реакция обмена; 4) реакция диспропорционирования;

5) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления?

2. Какое вещество может в окислительно-восстановительных реакциях являться как окислителем, так и восстановителем

1) KMnO₄; 2) HClO₄; 3) H₂SO₄; 4) MnO₂; 5) BaCl₂?

3. Укажите реакцию, в которой вода проявляет окислительные свойства.

1) AlCl₃ + H₂O → AlOHCl₂ + HCl; 2) KOH + HCl → KCl + H₂O;

3) Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; 4) нет ответа; 5) H₂O → O₂ + H₂?

4. Перманганат калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в нейтральной среде, восстанавливается до…

1) манганат иона MnO₂^2–; 2) оксида марганца(II); 3) оксида марганца(IV); 4) катиона Mn⁺⁴; 5) катиона Mn⁺² ?

5. Укажите вещества, способные проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) H₂O₂ , SO₂ , HNO₂; 2) KMnO₄ , H₂SO₄ , HCl; 3) FeSO₄ , NaCl , HClO; 4) HNO₃ , F₂ , Na?

Вариант 4

1. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию.

AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций, расставьте коэффициенты. Сколько электронов участвует в процессе окисления

1) нет ответа; 2) 10; 3) 8; 4) 6; 5) 4?

2. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

Cr₂(SO₄)₃ + KMnO₄ + H₂O → K₂Cr₂O₇ + H₂MnO₃ + H₂SO₄

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций, расставьте коэффициенты. Сколько моль воды участвует в реакции:

1) 10; 2) нет ответа; 3) 8; 4) 7; 5) 5?

3. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

Fe(OH)₃ + Br₂ + KOH → K₂FeO₄ + KBr + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций, расставьте коэффициенты. Сколько ионов гидроксила участвует в процессе окисления Fe(OH)₃ → FeO₄^2–

1) 3; 2) 5; 3) 4; 4) 6; 5) 8?

4. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакциюHClO₃ → ClO₂ + HClO₄ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций, расставьте коэффициенты. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления ClO₃^– → ClO₂

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5; 5) 6?

5. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций, расставьте коэффициенты. Сколько всего моль K₂MnO₄ участвует в реакции

1) 3; 2) 2; 3) 1; 4) 4; 5) 5?

Вариант 5

1. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций, расставьте коэффициенты. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления NO₃^– → NH₄⁺

1) 10; 2) нет ответа; 3) 3; 4) 4; 5) 8?

2. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

H₂O₂+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций, расставьте коэффициенты. Сколько электронов участвует в процессе восстановления

1) 2; 2) 4; 3) 3; 4) 1; 5) 6?

3. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

As₂Se₅ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SeO₄ + NO

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций, расставьте коэффициенты. Сколько моль воды участвует в процессе окисления

As₂Se₅ → H₃AsO₄ + SeO₄^2–

1) 15; 2) 28; 3) 10; 4) 8; 5) 12?

4. С учетом окислительно-восстановительных потенциалов систем

F₂ + 2ē → 2 F^– φ⁰ = 2,87 В

Cl₂ + 2ē → 2 Cl^– φ⁰ = 1,36 В

Br₂ + 2ē → 2 Br^– φ⁰ = 1,07 В

J₂ + 2ē → 2 J^– φ⁰ = 0,54 В

O₃ + H₂O + 2ē → O₂ + 2 OH^– φ⁰ = 1,24 В

сделать вывод, какие галогенид-ионы могут быть окислены до свободного галогена озоном в растворе

1) F^– , Cl^– ; 2) F^– , Cl^– , Br^– ; 3) Cl^– , Br^– , J^– ; 4) Br^– , J^– ; 5) только J^– ?

5. Какой из приведенных окислителей способен в кислой среде окислить Pb(II) до Pb(IV), если φ⁰ PbO₂/Pb²⁺ = 1,45

1) φ⁰ F₂/2 F^– = 2,87 B; 2) φ⁰ Cl₂/2 Cl^– = 1,36 B; 3) φ⁰ Br₂/2 Br^– = 1,07 B; 4) φ⁰ J₂/2 J^– = 0,54 B; 5) нет ответа?

Вариант 6

1. Какой из окислителей является наиболее эффективным по отношению к

HCl (φ⁰ Cl₂/2 Cl^– = 1,36 B)

1) φ⁰ MnO₄^–/Mn²⁺ = 1,51 B; 2) φ⁰ SO₄^2–/S = 0,36 B; 3) φ⁰ Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77 B; 4) нет ответа; 5) φ⁰ NO₃^–/NO = 0,96 B?

2. Чему равен эквивалент сероводорода, если он окисляется до сульфат-иона

H₂S + 4H₂O – 8ē → SO₄^2– + 10 H⁺

1) 1 моль; 2) ½ моль; 3) ¼ моль; 4) 1/8 моль; 5) 1/10 моль?

3. Какой части моль равен эквивалент дихромат-иона в данной полуреакции

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6ē → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

1) 1/2 моль; 2) 1/3 моль; 3) 1/4 моль; 4) 1/5 моль; 5) 1/6 моль?

4. Вычислите константу равновесия реакции

2 KJ + Cl₂ → 2 KCl + J₂

при С _KJ = С _Cl2 = 1 моль/л. Нормальные потенциалы φ⁰ J₂/2 J^– = 0,54 B;

φ⁰ Cl₂/2 Cl^– = 1,36 B.

1) 28; 2) 0,82; 3) 1,40; 4)нет ответа; 5) 56.

5. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы 2 2H⁺/H₂

равен ±0,00 В. В какой среде (рН 3; 7; 13) водород является более сильным восстановителем, если давление водорода равно 1,013·10⁵ Па

1) рН = 3; 2) рН = 7; 3) рН = 13; 4) в нейтральной среде; 5) в щелочной среде?