- •Введение
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •1.1. Тесты. Основные классы неорганических соединений
- •2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические законы
- •2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2.2. Химические эквиваленты
- •Примеры составления условия задач и их решения
- •2.3. Тесты. Стехиометрия химических превращений
- •3. Основные закономерности протекания химических реакций
- •3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •3.2. Тесты. Энергетика химических реакций
- •3.3. Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Примеры составления условий задачи и их решение
- •3.4. Тесты. Химическая кинетика и равновесие
- •4. Окислительно – восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Ионно-электронный метод
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.2. Тесты. Окислительно-восстановительные реакции
- •4.3. Гальванические элементы
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.4. Электролиз
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •1. Электролиз водного раствора Na2so4.
- •3. Электролиз водного раствора кВr.
- •4. Электролиз водного раствора СuCl2.
- •4.5. Тесты. Электрохимические элементы. Электролиз
- •4.6. Коррозия металлов
- •Механизм коррозии
- •Примеры составления условий задач и их решение
- •4.7. Тесты. Коррозия металлов
- •5. Растворы
- •5.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.3. Растворы электролитов
- •В задачах 757–771 определить кажущуюся степень диссоциации водных растворов электролитов по их температурам кипения
- •5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.6. Произведение растворимости
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.7. Гидролиз солей
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.8. Тесты. Растворы
- •6. Строение атома
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •6.1. Тесты. Строение атома
- •7. Комплексные соединения
- •Примеры составления задач и их решение
- •7.1. Тесты. Комплексные соединения
- •8. Химические свойства металлов
- •8.1. Взаимодействие металлов с водой
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •8.2. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •Взаимодействие металлов с расплавами щелочей
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •8.4. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
- •8.5. Окислительные свойства азотной кислоты
- •Примеры составления условий задач и их решение
- •8.6. Окисление металлов катионами других металлов в водных растворах
- •8.7. Тесты. Химические свойства металлов
- •8.8. Тесты. S-, p-, d-, f – элементы и их соединения
- •9. Биологическая роль химических элементов в организме
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •9.1. Тесты. Биологическая роль химических элементов в организме
- •Оглавление
Примеры составления условий задач и их решения
Задача 997. Показать, какие продукты образуются при действии воды на металл
U + 2H2O = UO2 + 2H2
U + 3/2 H2 = UH3…. Или 7U + 6H2O = 3UO2 + 4 UH3
Уран химически активен и непосредственно реагирует с большинством элементов периодической системы. Реакция с водой носит сложный характер. С кипящей водой образуется UO2 и водород. Последний реагирует с металлом, образуется гидрид, который способствует дальнейшим превращениям. UO2 – оксид переменного состава – двойной оксид U2O3∙ U2O5.
Задача 1002. Показать, какие продукты образуются при действии воды на металл
2Al +6H2O = 2Al(OH)3+3H2
2 Al – 3e = Al3+ о-е
3 2H+ + 2e = H2 в-е
Стандартный электродный потенциал равен –1,663В. Несмотря на столь отрицательное его значение, алюминий, вследствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки, не вытесняет водород из воды. При уничтожении этой пленки энергично взаимодействует с водой.
В задачах (973 - 1007) показать, какие продукты образуются при действии воды на металл.
973 |
Li + H2O |
982 |
Na + H2O |
991 |
K + H2O |
1000 |
Rb + H2O |
974 |
Cs + H2O |
983 |
Be + H2O |
992 |
Mg + H2O |
1001 |
Ca + H2O |
975 |
Sr + H2O |
984 |
Ba + H2O |
993 |
Zn + H2O |
1002 |
Al + H2O |
976 |
La + H2O |
985 |
Ac + H2O |
994 |
Sc + H2O |
1003 |
Y + H2O |
977 |
Se + H2O |
986 |
Te + H2O |
995 |
Ge + H2O |
1004 |
Pr + H2O |
978 |
Nd + H2O |
987 |
Pm + H2O |
996 |
Sm + H2O |
1005 |
Eu + H2O |
979 |
Th + H2O |
988 |
Pa + H2O |
997 |
U + H2O |
1006 |
Np + H2O |
980 |
Pu + H2O |
989 |
Ti + H2O |
998 |
Cr + H2O |
1007 |
Fe + H2O |
981 |
Mn +H2O |
990 |
Cu + H2O |
999 |
U + H2O |
|
|
8.2. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
Водные растворы щелочей имеют ту особенность, что они могут растворять оксидные пленки на металлах, образующих в соответствующих степенях окисления амфотерные оксиды, а так же амфотерные гидроксиды, образующиеся при окислении металлов водой. Из этого следует, что в водных растворах щелочей могут растворяться металлы, способные окисляться водой и образующие амфотерные гидроксиды.