5.8. Тесты. Растворы

Вариант 1

1. В растворах, как и в индивидуальных жидкостях, взаимодействие молекул может сопровождаться их ионизацией. Распад вещества на сольватированные ионы под действием молекул растворителя называется:

1. ионизацией вещества в растворах или электролитической диссоциацией;

2. ионной проводимостью; 3) молизацией; 4) константой гидролиза?

2. Идея о распаде вещества в растворе на ионы была высказана С. Аррениусом (1887). В отличие от гипотезы С. Аррениуса, не учитывающей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в современной теории к объяснению электролитической диссоциации привлекается химическая теория растворов Д.И. Менделеева. Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются:

1. Д. Менделеев и Мозли; 2) И. Каблуков и В. Кистяковский;

3) Э. Резерфорд и Шредингер; 4) А. Эйнштейн и де Бройль?

3. Возможность и степень распада на ионы определяется природой растворенного вещества и природой растворителя. Распад на ионы связан либо с явлением диссоциации (разъединения), либо с явлением ионизации (образование ионов). При распаде ковалентных соединений на ионы происходит:

1. комплексообразование; 2) передача протона;

3) гетеролитический разрыв связи, т.е. ионизация; 4) диссоциация?

4. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Например, HCl хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи в донорно-акцепторную:

1. HCl…H₂O↔H⁺+Cl^-; 2) OH⁺+Cl↔H₂O+Cl^-

3) H⁺+Cl^-↔HCl…H₂O; 4) H₂O…HCl↔OH₃⁺+Сl^-.

5. Вода очень слабый электролит, поэтому ее молекулярная концентрация [H₂O] остается практически постоянной при ее диссоциации, а следовательно, остается постоянной и величина K_w=[H⁺][OH^-], которую называют:

1. ионным произведением воды; 2) константой диссоциации;

3) аквакомплексом; 4) сольволизом?

Вариант 2

1. Кислотность (основность) растворов принято выражать через водородный показатель (рН раствора), рассчитываемый по формуле:

1. pH=lg[H⁺]; 2) pH=-lg[OH^-]; 3) pH=-lg[H⁺]; 4) pH=lgK_w

2. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9*10^-10. Найти степень диссоциации НСN в 0,001 М растворе:

1. 7*10^-4; 2) 7*10^-5; 3) 5*10^-3; 4) 8,9*10^-4?

3. Индикаторы изменяют свою окраску в средах с избыточной концентрацией ионов Н⁺(кислая среда) или ионов ОН^-(щелочная среда). В водных растворах солей избыток ионов Н⁺ и ОН^- может возникать вследствие гидролиза солей по катиону и аниону. Водные растворы каких из нижеперечисленных солей хлорида натрия, цианида натрия, нитрата бария, фосфата калия, перхлората калия, дихромата калия, ацетата натрия, хлорида аммония будут вызывать изменения окраски индикаторов?

1. NaCN, K₃PO₄, CH₃COONa, NH₄Cl; 2) NaCl, Ba(NO₃)₂, KClO₄, K₂Cr₂O₇;

3) NaCl, K₃PO₄, K₂Cr₂O₇, NH₄Cl; 4) CH₃COONa, KClO₄, Ba(NO₃)₂, NaCN?

4. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращенным ионным уравнением в следующем виде:

1. Ba²⁺+2Cl^-=BaCl₂; 2) Ba²⁺+CO₃^2-+2H⁺+2Cl^-= Ba²⁺+CO₃^2-+2HCl↑;

3) BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O; 4) 2H⁺+CO₃^2-=H₂CO₃?

5. Сокращенному ионному уравнению Cu²⁺+S^2-=CuS↓ может соответствовать следующее уравнение реакции в молекулярном виде:

1. CuCO₃+H₂S=CuS↓+CO₂↑+H₂O; 2) CuBr₂+K₂S=CuS↓+2KBr;

3) Cu(OH)₂+Na₂S=CuS↓+2NaOH; 4) Cu₃(PO₄)₂+3(NH₄)₂S=3CuS↓+2(NH₄)₃PO₄.

Вариант 3

1. Продукты соединения частиц растворенного вещества с молекулами воды – это:

1. сольваты; 2) аммиакаты; 3) гидраты; 4) гидриды?

2. Тепловые эффекты при растворении объясняют тем, что:

1. разрушается структура растворяемого вещества;

2. взаимодействуют частицы растворителя с растворенным веществом;

3. происходит перемешивание растворенного вещества с растворителем;

4. разрушается структура растворяемого вещества и происходит взаимодействие его частиц с частицами растворителя.

3. Химическая (сольватная) теория растворов предложена:

1. Я.Г. Вант-Гоффом; 2) С. Аррениусом;

3) Ле Шателье; 4) Д.И. Менделеевым.

4. Практически не растворяется в воде:

1. Hg; 2) C₂H₅OH; 3) CH₃COOH; 4) Br₂.

5. С повышением температуры растворимость почти всех твердых веществ:

1. не меняется; 2) увеличивается; 3) уменьшается;

4) сначала уменьшается, затем увеличивается.

Вариант 4

1. Вещества, содержащие в своем составе воду, называются:

1. кристаллы; 2) кристаллогидраты; 3) аквакомплексы;

4) не имеют специального названия.

2. В 190 г воды растворили 10 г сахара. Определите массовую долю сахара в растворе(в %):

1. 0,55; 2) 50; 3) 5; 4) 0,05

3. Определите, чему равна молярная концентрация раствора серной кислоты (моль/л), если массовая доля кислоты в этом растворе равна 0,12 (плотность раствора 1,08 г/мл):

1. 0,132; 2) 1,32; 3) 0,66; 4) 13,2.

4. Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя называют:

1. растворимостью вещества; 2) коэффициентом растворимости;

3) мольной долей; 4) молярностью раствора.

5. Массовая доля растворенного вещества – это :

1. число молей растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора;

2. отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора;

3. отношение количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе;

4. отношение массы вещества к массе растворителя.

Вариант 5

1. К электролитам относят все вещества ряда:

1. NaOH, H₂SO₄, BaSO₄, C₂H₅OH; 2) BaCl₂, HCl, CH₃COOK, MgSO₄;

3) MgCl₂, C₂H₅OC₂H₅, K₃PO₄, CuSO₄; 4) CaCO₃, AlCl₃, C₆H₁₂O₆, H₂O.

2. Неэлектролитами являются все вещества ряда:

1. H₂O, H₂SO₄, Mg(OH)₂, MgO; 2) CH₃OH, Cu(NO₃)₂, PbS, CH₂O;

3) C₃H₇OH, C₆H₁₂O₆, H₂SiO₃, C₁₂H₂₂O₁₁; 4) H₂SO₃, CH₃OH, AlCl₃, FeCl₃.

3. Проводит электрический ток:

1. водный раствор сахара; 2) расплав хлорида натрия;

3) спиртовой раствор йода; 4) расплав парафина.

4. Не проводит электрический ток:

1. расплав алюминия; 2) раствор ацетата магния;

3) газообразный хлороводород; 4) раствор аммиака в воде.

5. Сильным электролитом является:

1. H₂S; 2) H₂SO₃; 3) H₂SO₄; 4) BaSO₄.

Вариант 6

1. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:

1. увеличивается; 2) уменьшается; 3) зависит от растворителя; 4) не меняется.

2. На растворимость газов в воде наибольшее влияние оказывает:

1. давление; 2) температура; 3) природа растворителя;

4) присутствие в растворителе других веществ.

3. Неограниченно растворяются друг в друге:

1. H₂O – Hg; 2) H₂O – C₆H₆; 3) H₂O – C₂H₅OH; 4) H₂O – C₂H₅OC₂H₅.

4. Наибольшее количество иона РО₄^-3 можно обнаружить в растворе, содержащем 0,1 моль

1. NaH₂PO₄; 2) NaHPO₄; 3) H₃PO₄; 4) Na₃PO₄.

5. Реакция с выпадением осадка – это:

1. MgSO₄ + H₂SO₄ →…; 2) AgF + HNO₃ →…;

3) Na₂HPO₄ + NaOH →…; 4) Na₂SiO₃ + HCl →…

Вариант 7

1. Слабым электролитом является:

1. NaHCO₃; 2) Na₂CO₃; 3) CaCO₃; 4) H₂CO₃.

2. В водном растворе серной кислоты присутствуют:

1. молекулы H₂SO₄; 2) ионы H⁺, HSO₄^-, SO₄^2-; 3) ионы Н⁺, SO₄^2-;

4) ионы H⁺, HSO₄^-, SO₄^2- и молекулы H₂SO₄.

3. В водном растворе карбоната калия присутствуют ионы:

1. К⁺, СО₃^2-; 2) К⁺, СО₃^2-, HCO₃^-; 3) К⁺, СО₃^2-, HCO₃^-, OH^-;

4) К⁺, HCO₃^-, OH^-.

4. К реакциям ионного обмена относят:

1. разложение гидрокарбоната натрия;

2. нейтрализацию серной кислоты гидроксидом натрия;

3. вытеснение меди из хлорида меди (II) железом;

4. горение аммиака.

5. Какую из приведенных реакций относят к реакциям ионного обмена:

1. 2KClO₃=2KCl+3O₂; 2) Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O;

3) CaO+CO₂=CaCO₃; 4) CH₄+Cl₂=CH₃Cl+HCl.

Вариант 8

1. Взаимодействие солей с водой, в результате которого образуется кислота(кислая соль) или основание (основная соль), называется:

1. нейтрализация; 2) гидролиз; 3) диссоциация; 4) ассоциация.

2. Формула соли, гидролиз которой идет по аниону:

1. FeCl₂; 2) Na₂S; 3) CuBr₂; 4) NaCl.

3. Формула соли, гидролиз которой идет по катиону:

1. NaClO; 2) NaCN; 3) FeCl₃; 4) KNO₃.

4. Формула соли, гидролиз которой идет по катиону:

1. NaNO₃; 2) CuSO₄; 3) Cr₂S₃; 4) Al(NO₃)₂.

5. Формула соли, которая не подвергается гидролизу в водном растворе:

1. K₂SO₄; 2) K₂CO₃; 3) K₂SO₃; 4) AlCl₃.