2.3. Тесты. Стехиометрия химических превращений

Вариант 1

1. Один моль аммиака содержит следующее число молекул:

1. 22.4; 2) 4; 3) 6.02*10²³; 4) 17; 5) нет ответа?

2. Мольная масса ортофосфорной кислоты равна:

1. 98 а.е.м.; 2) 98 г; 3) 98 г/моль; 4) 3 моль; 5) 32.7 г/моль?

3. Масса одной молекулы водорода равна:

1. 2 г/моль; 2) 1 г; 3) 22.4/6.02*10²³; 4) 2 г; 5) 2/6.02*10²³?

4. Сколько моль составит 49 г серной кислоты?

1. 1 моль; 2) 0,5 моль; 3) 5 моль; 4) 2,19 моль; 5) 2,0 моль?

5. Укажите вещество, моль которого при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л.

1. Оксид серы (IV); 2) азотная кислота; 3) магний; 4) карбонат калия; 5) оксид хрома (VI)?

Вариант 2

1. В одинаковых объемах каких двух веществ при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул

1. Оксид кальция и оксид магния; 2) Серная кислота и сернистый газ;

3) Азот и гелий; 4) Нитрат калия и хромат бария; 5) Вода и спирт?

2. Какой объем занимают 6.02*10²³ атомов кислорода при нормальных условиях

1. 22,4 л; 2) 11,2 л; 3) 5,6 л; 4) 1 л; 5) 16 л?

3. Нормальными (н.у.) для газов считаются условия:

1. Температура 0⁰ и объем 22,4 л;

2. Температура 298 К и давление 1,013*10⁵ Па;

3. Температура 298 К и давление 1 атм;

4. Температура 273 К и давление 1,013*10⁵ Па;

5. Температура 25⁰ С и давление 760 мм рт. ст.

4. В каких единицах выражена универсальная газовая постоянная R, если ее значение равно 8,314

1. Дж/(моль*К); 2) л*атм/(моль*К); 3) кал/(моль*К); 4) кДж/ моль; 5) мл*мм рт.ст./(моль*К)?

5. Давление газа, занимающего объем 2,5 л, равно 121,6 кПа.

Чему будет равно давление, если, не изменяя температуру, сжать газ до объема в 1 л

1. 48,64 кПа; 2) 304 кПа; 3) 121,6 кПа; 4) 425,6 кПа; 5) 34,74 кПа?

Вариант 3

1. Газовая смесь приготовлена из 2 л водорода (Р=93,3 кПа) и 5 л метана (Р=112 кПа). Объем равен 7 л. Определите общее давление смеси газов.

1. 106,66 кПа; 2) 746,6 кПа; 3) 105,3 кПа; 4) 205,3 кПа; 5) 29,33 кПа.

2. Вычислите мольную массу некоторого газа, если масса 280 мл его при температуре 21⁰С и давлении 2,026*10⁵ Па равна 0,65 г

1. 56 г/моль; 2) 44 г; 3) 28 а.е.м.; 4) 28 г/моль; 5) 56 а.е.м?

3. В каком из оксидов марганца численное значение эквивалента марганца равно 1/3 моль

1. MnO; 2) Mn₂O₃; 3) MnO₂; 4) Mn₂O₇; 5) Mn₃O₄?

4. Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида

1. 4 г/моль; 2) 28 г/моль; 3) 20 г/моль; 4) нет ответа; 5) 44 г/моль?

5. Сколько оксида получится при окислении 3 г металла, эквивалентная масса которого равна 9 г

1. 5,7 г; 2) 2,7 г; 3) 10,7 г; 4) 3,2 г; 5) 5,3 г?

Вариант 4

1. Чему равна эквивалентная масса железа в оксиде, если в 40 г оксида содержится 28 г железа

1. 55,9 г/моль; 2) 5,6 г/моль; 3) 37,4 г/моль; 4) 27,95 г/моль; 5) 18,7 г/моль?

2. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Чему равна эквивалентная масса кислоты

1. 98 г/моль; 2) нет ответа; 3) 36,5 г/моль; 4) 63 г/моль; 5) 33 г/моль?

3. Эквивалентная масса оксида шестивалентного элемента равна 24 г/моль. Какой это элемент

1. Cr; 2) Mo; 3) S; 4) Te; 5) Fe?

4. Сколько эквивалентов серной кислоты содержится в 490 г ее

1. 5; 2) 39; 3) 49; 4) 10; 5) 98?

5. Сколько эквивалентов металла потребуется для вытеснения из кислоты 33,6 л водорода (н.у.)

1. 3,0; 2) 1,5; 3) 6,0; 4) 2,0; 5) нет ответа?

Вариант 5

1. Значение эквивалента фосфорной кислоты в реакции 2H₃PO₄+Ca(OH)₂=Ca(H₂PO₄)₂+2H₂O равно:

1. Нет ответа; 2) 2 моль; 3) 1/6 моль; 4) 1/3 моль; 5)1/2 моль?

2. Значение эквивалента сульфата алюминия в реакции Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃+3Na₂SO₄ равно:

1. 1 моль; 2) 2 моль; 3) 1/2 моль; 4) 1/6 моль; 5) нет ответа?

3. Значение эквивалента оксида алюминия в реакции Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O равно:

1. 2 моль; 2) 1 моль; 3) 1/2 моль; 4) 1/4 моль; 5) 1/6 моль?

4. Чему равен эквивалент KAl(SO₄)₂ в реакции: KAl(SO₄)₂+3KOH=Al(OH)₃+2K₂SO₄

1. 1/3 моль; 2) 1/2 моль; 3) нет ответа; 4) 1 моль; 5) 2 моль?

5. Чему равен эквивалент KAl(SO₄)₂ в реакции: KAl(SO₄)₂+2BaCl₂=AlCl₃+2KCl+2BaSO₄

1. 1/6 моль; 2) 1/4 моль; 3) 1/2 моль; 4) 1 моль; 5) нет ответа?

Вариант 6

1. Чему равен эквивалент CuOHCl в реакции: CuOHCl+ HCl=CuCl₂+H₂O

1. Нет ответа; 2) 1/4 моль; 3) 1/2 моль; 4) 1/3 моль; 5) 1/6 моль?

2. Чему равен эквивалент KHSO₄ в реакции: KHSO₄+BaCl₂=BaSO₄+KCl+HCl

1. 1 моль; 2) 3 моль; 3) нет ответа; 4) 1/2 моль; 5) 1/4 моль?

3. Какие объемы займут при нормальных условиях массы одного эквивалента кислорода и одного эквивалента водорода

1. V_O2 = 5.6 л; V_H2 = 11,2 л;

2) V_O2 = 11,2 л; V_H2 = 11,2 л;

3) V_O2 = 22,4 л; V_H2 = 22,4 л;

4) V_O2 = 5,6 л; V_H2 = 5,6 л;

5) V_O2 = 5,6 л; V_H2 = 10,2 л?

4. Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водорода при нормальных условиях:

1) 11,2 л О₂ и 11,2 л Н₂;

2) 22,4 л О₂ и 22,4 л Н₂;

3) 5,6 л О₂ и 11,2 л Н₂;

4) 5,6 л О₂ и 5,6 л Н₂;

5) 22,4 л О₂ и 11,2 л Н₂?

5. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите массу металла

1. 0,87 г; 2) 1,74 г; 3) 3,48 г; 4) 2 г; 5) 19,53 г?