Задача 2

Определить массовую долю химически чистого натрия гидрокарбоната в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения была взята навеска вещества массой 0,5018 г, а на титрование 10 мл полученного раствора было израсходовано 5,9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9975.

Мм (NaНСO₃)=84,01 г/моль.

Дано:	Решение:
mнав (NaНСO3) = 0,5018 г Vк. (NaНСO3) = 100 мл Vп. (NaНСO3) = 10 мл V ~ 0,1 моль/л (HCl) = 5,9 мл Kп ~0,1моль/л (HCl) = 0,9975 М.м. . (NaНСO3) = 84,01 г/моль	Анализ данных: NaНСO3 – это исследуемое (анализируемое) вещество, так как не известна его концентрация НС1 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент Метод количественного определения – метод ацидиметрии Способ прямого титрования
Найти: ω. (NaНСO3) = ?

В основе метода лежит уравнение реакции:

NaНСO₃ + НС1 = NaCl + CO₂↑ + H₂O

1 моль 1 экв.

f_экв. (NaНСO₃) = 1 M_1|z (NaНСO₃) = Mм (NaНСO₃) • f_экв. (NaНСO₃) = Mм (NaНСO₃)

M_1|z (NaНСO₃)= Mм (NaНСO₃) = 84,01 г/моль

m х.ч. (NaНСO₃)

ω(NaНСO₃) = --------------- • 100%

m н.ф. (NaНСO₃)

1) Найдем массу навески фактической, так как готовится разведение.

m нав. (NaНСO₃) - V_к(NaНСO₃) следовательно, 0,5018 г – 100 мл

m н.ф. (NaНСO₃) - V_п. (NaНСO₃) m н.ф. (NaНСO₃) – 10 мл

Следовательно:

0,5018 г • 10 мл

m н.ф. (NaНСO₃) = ------------------------ = 0,0502 г

100 мл

2) Рассчитываем массу навески химически чистого натрия гидрокарбоната

m _{х.ч.(исслед.в-ва)} = Т _{т. раб./ опр} • V _{т. (раб.р-ра)}

m _х.ч. (NaНСO₃) = Т _{0,1 моль/л} HCl/NaНСO₃ • V _{0,1 моль/л} HCl

а) Находим титр точный рабочего раствора по определяемому веществу (титр хлороводородной кислоты по натрия гидрокарбонату)

С_{1/Z т. раб.} • M_{1/Z опр.}

Т _{т. раб./ опр.} = -----------------------

1000

С_{1/Z 0,1 моль/л HCl} • M_1/Z NaНСO₃ 0,1 моль/л • 84,01 г/моль

Т_{0,1 моль/л} HCl/NaНСO₃ = --------------------------------- = ----------------------------------- = 0,008401 г/мл

1000 1000

Титр показывает, что 1 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л взаимодействует с 0,008401 г х.ч. натрия гидрокарбоната.

б) Рассчитываем теоретический объем рабочего раствора хлороводородной кислоты

V т. = V_~ • Кп

V_{0,1 моль/л HCl} = V_{~ 0,1 моль/л HCl} • К_{п ~ 0,1 моль/л HCl} = 5,9 мл • 0,9975 = 5,89 мл

в) Подставляем значения в формулу:

m _х.ч. (NaНСO₃) = Т _{0,1 моль/л} HCl/NaНСO₃ • V _{0,1 моль/л} HCl = 0,008401 г/мл • 5,89 мл = 0,0495 г

3) Рассчитываем массовую долю:

m х.ч. (NaНСO₃) 0,0495 г

ω(NaНСO₃) = --------------- • 100% = ------------- • 100% = 98,60%

m н.ф. (NaНСO₃) 0,0502 г

Массовая доля показывает, что в 100 г фарм.препарата натрия гидрокарбоната содержится 98,60 г х.ч. натрия гидрокарбоната.

Ответ: ω_. (NaНСO₃) = 98,60%