Задача 1

Рассчитайте, какую навеску кислоты салициловой необходимо взять для титрования, чтобы на анализ ушло 10 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/ л. Мм салициловой кислоты равна 138,12 г/моль

Дано:	Решение:
V 0 ,1моль/л NaOH = 10 мл М м сал.к-ты = 138,12 г/моль	Анализ данных: Салициловая кислота – это исследуемое вещество NaOH – это рабочий раствор
Найти: m н.ф. сал. к-ты = ?	Метод алкалиметрии, вариант нейтрализации Способ прямого титрования

В основе метода лежит уравнение реакции:

HO-C₆H₄-COOH + NaOH = HO-C₆H₄-COONa + H₂O

1 моль 1 экв.

f_экв. сал.к-ты = 1 M_{1|z сал. к-ты} = Mм сал. к-ты • f_экв. Сал к-ты = Mм сал. к-ты

M_1|z сал. к-ты = Mм сал. к-ты = 138,12 г/моль

m н.ф. _опр.= Т _{т. раб./ опр} • V _раб

m н.ф. _{сал. к-ты} = Т _{0 ,1моль/л} NaOH _{/ сал. к-та} • V_{0 ,1моль/л} NaOH

Рассчитаем титр рабочего раствора по определяемому веществу (титр гидроксида натрия по салициловой кислоте)

С_{1/Z т. раб.} • M_{1/Z опр.}

Т _{т. раб./ опр.} = -----------------------

1000

С_{1/z 0 ,1моль/л} NaOH • М_{1/z сал. к-ты} 0,1 моль/л • 138,12 г/моль

Т_{0 ,1моль/л} NaOH _{/ сал. к-та} = -------------------------------------- = ------------------------------------- =

1000 1000

= 0,01381 г/мл

Титр показывает, что 1 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия взаимодействует с 0,01381 г х.ч. салициловой кислоты.

Рассчитываем массу навески кислоты салициловой:

m н.ф. _{сал. к-ты} = Т _{0 ,1моль/л} NaOH _{/ сал. к-та} • V_{0 ,1моль/л} NaOH = 0,01381 г/мл • 10 мл = 0,1381 г

Ответ: m н.ф. _{сал. к-ты} = 0,1381 г

Задача 2

Рассчитайте, какую массу навески метенамина необходимо взять для титрования, если для проведения анализа берут 25,0 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. На титрование избытка серной кислоты должно уйти 11,0 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Мм метенамина равна 140,19 г/моль

Дано:	Решение:
V 0,1 моль/л H2SO4 = 25,0 мл V 0 ,1моль/л NaOH = 11,0 мл М м метенамина = 140,19 г/моль	Анализ данных: Метенамин – это исследуемое вещество H2SO4 – это рабочий раствор № 1 NaOH – это рабочий раствор № 2
Найти: m н.ф. метенамина = ?	Метод ацидиметрии Способ обратного титрования

В основе метода лежит уравнение реакции:

(CH₂)₆N₄ + 2 H₂SO₄ + 6 H₂O = 6 HCOH + 2 (NH₄)₂SO₄

1 моль 2 моль • 2 экв=

=4моль-экв.

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

f_экв. метенамина = 1/4 M_{1|z метенамина} = Mм метенамина • f_экв. метенамина = Mм метенамина • 1/4

M_{1|z метенамина} = Mм метенамина : 4 = 140,19 г/моль : 4 = 35,0225 г/моль

m _{н.ф. опр} = Т _{т. раб.1/ опр} • (V _раб.1 - V _раб.2)

m _{н.ф. метенамина} = Т _{0,1 моль/л} H₂SO_{4 / метенамина} • (V_{0,1 моль/л} H₂SO₄ - V_{0 ,1моль/л} NaOH)

Рассчитываем титр 1-ого рабочего раствора по определяемому веществу (титр серной кислоты по метенамину)

С_{1/Z т. раб.} x M_{1/Z опр.}

Т _{т. раб./ опр.} = -----------------------

1000

С_{1/z 0,1 моль/л} H₂SO₄ • М_{1/z метенамина} 0,1 моль/л • 35,0225 г/моль

Т_{0,1 моль/л} H₂SO_{4 / метенамина} = -------------------------------------- = ------------------------------------- =

1000. 1000

= 0,003502 г/мл

Титр показывает, что 1 мл 0,1 моль/л раствора серной кислоты взаимодействует с 0,003502 г метенамина.

Рассчитываем массу навески метенамина:

m _{н.ф. метенамина} = Т _{0,1 моль/л} H₂SO_{4 / метенамина} • (V_{0,1 моль/л} H₂SO₄ - V_{0 ,1моль/л} NaOH) =

= 0,003502 г/мл • ( 25,0 мл – 11,0 мл) = 0,0490 г

Ответ: m _{н.ф. метенамина} = 0,0490 г