Задача 1

Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески норсульфазола массой 0,3000 г. Мм норсульфазола равна 255,32 г/моль

Дано:	Решение:
М м норсульф. = 255,32 г/моль m н.ф. норсульф. = 0,3000 г	Анализ данных: Норсульфазол – это исследуемое вещество NaNO2 – это рабочий раствор
Найти: V0,1 моль/л NaNO2 = ?	Метод нитритометрии Способ прямого титрования

В основе метода лежит уравнение реакции:

R-NH-SO₂-C₆H₄-NH₂ + NaNO₂ + 2 HCl = [R-NH-SO₂-C₆H₄-N≡N]Cl + NaCl + H₂O

m н.ф._опр

V _раб = -------------------

Т _{т. раб./ опр}

m н.ф. _{норсульф.}

V0,1 моль/л NaNO₂ = ---------------------------

Т 0,1 моль/л NaNO_{2 / норсульф.}

Найдем титр рабочего раствора по определяемому веществу (титр нитрита натрия по норсульфазолу)

С _{т. раб.} • M _опр.

Т _{т. раб./ опр.} = -----------------------

1000

С0,1 моль/л NaNO₂ • М _{норсульф} 0,1 моль/л • 255,32 г/моль

Т0,1 моль/л NaNO_{2 / норсульф} = -------------------------------------- = ------------------------------------- =

1000 1000

= 0,02553 г/мл

Титр показывает, что 1 мл 0,1 моль/л раствора нитрита натрия взаимодействуют с 0,02553 г х.ч. норсульфазола

Рассчитаем предварительный объем рабочего раствора нитрита натрия:

m н.ф. _{норсульф.} 0,3000 г

V0,1 моль/л NaNO₂ = --------------------------- = ------------------- = 11,75 мл

Т 0,1 моль/л NaNO_{2 / норсульф.} 0,02553 г/мл

Ответ: V0,1 моль/л NaNO₂ = 11,75 мл

Задача 2

Сделайте предварительный расчет объема раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0028, который должен израсходоваться на титрование 2 мл 0,9% раствора натрия хлорида. Мм (NaCl) = 58,44 г/моль. (ρ NaCl = 1 г/мл)

Дано:	Решение:
М м NaCl = 58,44 г/моль V NaCl = 2 мл ρ NaCl = 1 г/мл К п ~ 0,1 моль/л AgNO3 = 1,0028	Анализ данных: NaCl – это исследуемый раствор AgNO3 – это рабочий раствор
Найти: V~ 0,1 моль/л AgNO3 = ?	Метод аргентометрии по Мору Способ прямого титрования

В основе метода лежит уравнение реакции:

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

1 моль 1 экв.

2 AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃

f_{экв. NaCl} = 1 M_{1|z NaCl} = Mм _NaCl • f_{экв. NaCl} = Mм _NaCl • 1

M_{1|z NaCl} = Mм _NaCl = 58,44 г/моль

ω _опр. • m н.ф. _опр.

V_{~ раб} =-------------------------------

Т _{т. раб./ опр} • К_{п раб} • 100%

ω _NaCl • m н.ф. _NaCl

V~ 0,1 моль/л AgNO₃ = ------------------------------------------------------------

Т 0,1 моль/л AgNO_{3 / NaCl} • К_п~ 0,1 моль/л AgNO₃ • 100%

Рассчитаем титр рабочего раствора по определяемому веществу (титр нитрата серебра по хлориду натрия)

С_{1/Z т. раб.} • M_{1/Z опр.}

Т _{т. раб./ опр.} = -----------------------

1000

С_1/z 0,1 моль/л AgNO₃ • М_{1/z NaCl} 0,1 моль/л • 58,44 г/моль

Т0,1 моль/л AgNO_{3 / NaCl} = -------------------------------------- = ------------------------------------- =

1000. 1000

= 0,005844 г/мл

Титр показывает, что 1 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра взаимодействует с 0,005844 г х.ч. хлорида натрия.

Найдем массу навески фактической:

m н.ф. _NaCl =V _{нав. NaCl} • ρ _NaCl = 2 мл • 1,0 г/мл = 2,0000 г

Рассчитаем предварительный объем раствора серебра нитрата:

ω _NaCl • m н.ф. _NaCl

V~ 0,1 моль/л AgNO₃ = ------------------------------------------------------------ =

Т 0,1 моль/л AgNO_{3 / NaCl} • К_п~ 0,1 моль/л AgNO₃ • 100%

0,9% • 2,0000 г

= ---------------------------------------------- = 3,07 мл

0,005844 г/мл • 1,0028 • 100%

Ответ: V~ 0,1 моль/л AgNO₃ = 3,07 мл