M1/z буры

Подставляем значения и рассчитываем показатель:

0,01900 г/мл • 1000

С_{1/Z~0,1 моль/л буры}= ---------------------= 0,099632 моль/л округляем и получаем 0, 0996 моль/л

190,7 г/моль

То есть при любом из вариантов расчетов результат идентичен и сопоставим (так как в теории молярная концентрация эквивалента должна быть равна 0,1 моль/л, а 0,0996 0,1)

Обосновываем найденный показатель. Так как это молярная концентрация эквивалента, то и содержание будет моль-эквивалентов вещества в 1 литре раствора.

Таким образом, Молярная концентрация эквивалента показывает, что в 1 л приготовленного раствора буры содержится 0,0996 моль-эквивалентов буры.

Все необходимые показатели найдены и обоснованы, поэтому далее можно записывать ответ задачи.

Ответ: m _{теор. буры} = 3,814 г Kп _{~0,1 моль/л буры} = 0,9962

Т_{~0,1 моль/л буры} = 0,01900 г/мл С_{1/Z~0,1 моль/л буры} = 0, 0996 моль/л

Задача № 2

Вычислить массу навески карбоната натрия, необходимую для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент раствора, если для его приготовления была взята навеска карбоната натрия массой 0,5325 г.

Мм(Na₂CO₃)= 105,96 г/моль

Дано:	Решение: 1) m теор.(Na2CO3) = C1/Z т. (Na2CO3) • M1/Z(Na2CO3) • V(л) (Na2CO3) Мм(Na2CO3) 105,96 г/моль M1/Z(Na2CO3)= -------------- = ------------------ =52,98 г/моль Z 2 V(Na2CO3) = 100 мл = 0,1 л m теор.(Na2CO3) = 0,1 моль/л • 52,98 г/моль • 0,1 л = 0,5298 г 2) m пр. (Na2CO3) 0,5325 г Т~0,1 моль/л(Na2CO3) = ----------------- = -------------- = V(мл) (Na2CO3) 100 мл = 0,005325 г/мл
С1/Z(Na2CO3)т. = 0,1 моль/л V(Na2CO3) = 100 мл m(Na2CO3) = 0,5325 г Мм(Na2CO3) = 105,96 г/моль
Найти: m теор. (Na2CO3) = ? Т~0,1 моль/л (Na2CO3) = ? С1/Z~0,1 моль/л (Na2CO3) = ? Кп~0,1 моль/л (Na2CO3) = ?

Титр показывает, что в 1 мл приготовленного раствора карбоната натрия содержится 0,55325 г х.ч. карбоната натрия.

3) m _пр (Na₂CO₃) 0,5325 г

K_{п ~0,1 моль/л}(Na₂CO₃) = ------------------ = --------------- = 1,0051

m _т. (Na₂CO₃) 0,5298 г

Поправочный коэффициент показывает, что титр и молярная концентрация эквивалента практически приготовленного раствора карбоната натрия больше титра и молярная концентрация эквивалента теоретического (точного) раствора карбоната натрия в 1,0051 раза.

4. а) С_{1/Z~0,1 моль/л} (Na₂CO₃)= С_{1/Z т} (Na₂CO₃) • К_{п~0,1 моль/л} (Na₂CO₃) = 0,1 моль/л • 1,0051 =

=0,1005 моль/л

либо

б) m _пр(Na₂CO₃) 0,5325 г

С_{1/Z~0,1 моль/л} (Na₂CO₃) = ------------------------- = -------------------------- = 0,1005 моль/л

M_1/Z • V_(л) (Na₂CO₃) 52,98 г/моль • 0,1 л

либо

в) T_{~0,1 моль/л}(Na₂CO₃) • 1000 0,005325 г/мл • 1000

С_{1/Z ~0,1 моль/л} (Na₂CO₃) = ------------------------------- = ----------------------------- = 0,1005 моль/л

M_1/Z (Na₂CO₃) 52,98 г/моль

Молярная концентрация эквивалента показывает, что в 1 л приготовленного раствора карбоната натрия содержится 0,1005 моль-эквивалентов карбоната натрия.

Ответ: m _теор.(Na₂CO₃) = 0,5298 г K_{п ~0,1 моль/л}(Na₂CO₃) =1,0051

Т_{~0,1 моль/л}(Na₂CO₃) = 0,005325 г/мл С_{1/Z~0,1 моль/л} (Na₂CO₃)= 0,1005 моль/л