Задачи I типа для самостоятельного решения

1. Вычислить массу навески щавелевой кислоты, необходимую для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент раствора, если для его приготовления была взята навеска щавелевой кислоты массой 1,5802 г.

Мм (H₂C₂O₄ • 2H₂O)= 126,08 г/моль

2. Вычислить массу навески винной кислоты, необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент раствора, если для его приготовления была взята навеска винной кислоты массой 1,4923 г.

Мм (Н₂С₄Н₄О₆) = 150,10 г/моль

3. Вычислить массу навески оксалата натрия, необходимую для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент раствора, если для его приготовления была взята навеска оксалата натрия массой 3,3098 г.

Мм (Na₂C₂O₄)= 134,0 г/моль

4. Вычислить массу навески дихромата калия, необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент раствора, если для его приготовления была взята навеска дихромата калия массой 1,0851 г.

Мм (K₂Cr₂O₇)= 294.18 г/моль

5. Вычислить массу навески хлорида натрия, необходимую для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент раствора, если для его приготовления была взята навеска хлорида натрия массой 1,1206 г.

Мм (NaCl)= 58,44 г/моль

6, Вычислить массу навески хлорида калия, необходимую для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент раствора, если для его приготовления была взята навеска хлорида калия массой 0,7511 г.

Мм (КCl)= 74,56 г/моль

7. Вычислить массу навески сульфата цинка, необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Определить титр, молярную концентрацию и поправочный коэффициент раствора, если для его приготовления была взята навеска цинка сульфата массой 2,8613 г.

Мм (ZnSO₄ • 7H₂O) = 287,54 г/моль

8. Вычислить массу навески сульфата магния, необходимую для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Определить титр, молярную концентрацию и поправочный коэффициент раствора, если для его приготовления была взята навеска сульфата магния массой 6,1541 г.

Мм (MgSO₄ • 7H₂O) = 246,50 г/моль

Задачи I типа (дополнительные)

Определить, какой объем хлористоводородной кислоты с массовой долей 8,3% необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. ρ(HCl 8,3%)= 1,038 г/мл. Мм(HCl) = 36,46 г/моль

Дано:	Решение:
V0,1 моль/л(HCl) = 500 мл ρ(HCl 8,3%)=1,038 г/мл Мм(HCl)= 36,46 г/моль С1/Zт.(HCl) = 0,1 моль/л ω.(HCl) = 8,3%	1. Определим массу химически чистого хлороводорода, необходимого для приготовления данного объема раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л m х.ч.(HCl) = C1/Z т(HCl) • M1/Z(HCl) • V(л) (HCl) Мм(HCl) 36,46г/моль M1/Z(HCl) = -------------- = ------------------ = 36,46 г/моль Z 1
Найти: V(HCl 8,3%) =?

V_{0,1 моль/л}(HCl) = 500 мл = 0,5 л

m _х.ч.(HCl) = 0,1 моль/л • 36,46 г/моль • 0,5 л = 1,823 г

2. Определим объем 8,3% раствора хлороводородной кислоты, необходимой для приготовления 0,1 моль/л раствора.

Мы знаем формулу расчета массовой доли:

m в-ва

ω = ----------- • 100%

m р-ра

Преобразуя формулу для нашей ситуации получим

m _х.ч.(HCl)

ω (HCl 8,3%) = --------------------- • 100%

m р-ра(HCl 8,3%)

Отсюда выразим массу 8,3% раствора хлороводородной кислоты

m _х.ч.(HCl)

m р-ра(HCl 8,3%) = ----------------- • 100%

ω (HCl 8,3%)

Подставляем значения в формулу

1,823 г

m р-ра(HCl 8,3%) = ----------------- • 100% = 21,9639 г

8,3%

Зная плотность 8,3% раствора хлороводородной кислоты, вычислим его объем:

m р-ра(HCl 8,3%)

ρ(HCl 8,3%)= --------------------------

V(HCl 8,3%)

m р-ра(HCl 8,3%) 21,9639 г

V(HCl 8,3%) = ----------------------- = --------------- = 21,16 мл

ρ(HCl 8,3%) 1,038 г/мл

Ответ: V (HCl 8,3%) = 21,16 мл