5.Составьте уравнения гидролиза солей:
NaNO3, Ca(CN)2, MgS, СH3COONa, СH3COONH4, Cu(NO3)2,
Укажите рН раствора.
NaNO3 + HOH= гидролиз не идет
Ca(CN)2+ HOH= HCN+ CaOHCN
CN-+ HOH= HCN+ OH-
CaOHCN+ HOH= Ca(OH)2+ HCN
CN-+ HOH= HCN+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
Al2(SO4)3+ 2HOH= 2AlOHSO4+ H2SO4
Al3+HOH= AlOH2++ H+
2AlOHSO4+ 2HOH=(Al(OH)2)2SO4+ H2SO4
AlOH2++HOH= Al(OH)2++ H+
(Al(OH)2)2SO4+2HOH= 2Al(OH)3+ H2SO4
Al(OH)2++HOH= Al(OH)3+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
CH3COONH4+ HOH= CH3COOH+ NH4OH
CH3COO-+ NH4++HOH= CH3COOH+ NH4OH
Среда нейтральная.
CH3COONa+ HOH= CH3COOH+ NaOH
CH3COO-+HOH= CH3COOH+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
Сu(NO3)2+ HOH= CuOHNO3+ HNO3
Cu2++ HOH= CuOH++ H+
CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)2+ HNO3
CuOH++HOH= Cu(OH)2+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж» |
060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)
|
Учебная дисциплина Аналитическая химия
Коды проверяемых компетенций:
ОК: 2, 3
ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
Билет №26
1.Определите
среднюю скорость реакции: А+Б => C
, концентрация вещества (А) в начальный
момент была равна 1,5моль/литр, а через
30минут стала равной 0,5 моль/литр.
Vср=
Vср
=
=
= 0,033
Ответ: 0,033 моль/л*мин
2.Напишите характерные реакции на ион NH4+.
Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
При нагревании раствора аммиак улетучивается.
Реактив Несслера (смесь K2[HgJ4] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок:
2K2[HgJ4] + 4KOH + Na4Cl →[Hg2ONH2] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H2O
3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы.
Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты.
Реакция катиона свинца Рb2+
Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде:
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета.
Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3
Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓
Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи:
Pb(OН)2 + 2КОН = К2[Pb(OН)4]
Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета:
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓
Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П):
Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓
Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П):
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4
Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb2+.
Реакции катиона серебра Ag+
Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:
AgCl + 2NH3H2O = [Ag(NH3)2Cl + 2H2O
Иодид калия KJ образует с ионом Ag+ светло-желтый осадок:
AgNO3 + KJ = AgJ↓ + KNO3
Ag+ +J- = AgJ↓
Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.
Хромат калия K2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра:
2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3
2Ag+ + CrO42- = AgCrO4 ↓
Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте.