Коды проверяемых компетенций:

ОК: 2, 3

ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3

Билет №28

1.Как изменится скорость реакции 2NO_(г) +O_2(Г) => 2NO_2(Г), протекающей в закрытом сосуде, если давление увеличить в 4 раза?

Согласно закону действующих масс начальная скорость реакции равна:

V₁ = K ·C²(NO) · C(O₂)

После увеличения давления:

V₂ = K [4C(NO)]² · [4C(O₂)]

= = 64

Ответ: Скорость реакции возрастает в 64 р

2.Напишите характерные реакции на ион so32-.

Реакция с хлоридом бария (фармакопейная). Сульфит-ионы при взаимодействии с катионами бария образуют белый кристаллический осадок сульфита бария BaSO3:

Ba2+ + SO32- BaSO3↓

Осадок растворяется в разбавленной НCl и HNO3 с выделением газообразного диоксида серы SO2:

BaSO3 + 2HCl BaCl2 + SO2 ↑+ H2O

Реакция разложения сульфитов кислотами (фармакопейная). Все

сульфиты разлагаются минеральными кислотами с выделением

газообразного диоксида серы SO2:

SO32- + 2H+ SO2 ↑ + H2O

Выделяющийся диоксид серы обнаруживают по характерному запаху,

а также по обесцвечиванию водного раствора иода или перманганата калия:

SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HI

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.

Групповой реагент отсутствует.

Реакции катиона калия К⁺

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет.

Винная кислота Н₂С₄Н₄О₆ при достаточной концентрации ионов К⁺ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия:

KCl + Н₂С₄Н₄О_{6 =} KHC₄H₄O₆↓ + HCl

K⁺ + HC₄H₄O₆^- = KHC₄H₄O₆↓

Гексанитритокобальтат (III) натрия Na₃ [Co(NO₂)₆] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия:

Na₃ [Co(NO₂)₆] +2KCl = K2 Na [Co(NO₂)₆]↓ + 2NaCl

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓

Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na₂PbCu (NO₂)₆, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета:

2KCl + Na₂PbCu(NO₂)₆ = K₂PbCu(NO₂)₆↓ + 2NaCl

Реакции катиона Na⁺

Реакция окрашивания пламени. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Реакция является фармакопейной

Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH₆)] дает с солями натрия в строго нейтральной среде медленно образующийся белый кристаллический осадок:

NaCl + K[Sb(OH₆)] = Na[Sb(OH₆)]↓ + KCl

Na⁺ + [Sb(OH₆)] = Na[Sb(OH₆)]↓

Реакции катиона аммония NH₄⁺

Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

При нагревании раствора аммиак улетучивается.

Реактив Несслера (смесь K₂[HgJ₄] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок:

2K₂[HgJ₄] + 4KOH + Na₄Cl →[Hg₂ONH₂] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H₂O

4.Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.

[Cr(H₂O)₅Cl], где Cr⁺³; [Pt(NH₃)₂ (NO₂)], где Pt⁺⁴;

-[Cr(H₂O)₅Cl],

Комплексообразователь Cr³⁺

Лиганды (Н₂О), Cl

Координационное число = 6

-[Pt(NH₃)₂ (NO₂)]

Комплексообразователь Pt⁺⁴

Лиганды (NH₃)_, (NO₂)

Координационное число = 3