5.Составьте уравнения гидролиза солей:
MgS, NaNO3, NH4Cl, Rb2SO3, Cu(NO3)2, Al2S3.
Укажите рН раствора.
Al2(SO4)3+ 2HOH= 2AlOHSO4+ H2SO4
Al3+HOH= AlOH2++ H+
2AlOHSO4+ 2HOH=(Al(OH)2)2SO4+ H2SO4
AlOH2++HOH= Al(OH)2++ H+
(Al(OH)2)2SO4+2HOH= 2Al(OH)3+ H2SO4
Al(OH)2++HOH= Al(OH)3+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
NaNO3 + HOH= гидролиз не идет
NH4Cl+ HOH=NH4OH+ HCl
NH4++ HOH= NH4OH + H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
Rb2SO3+HOH=RbHSO3+RbOH
SO2- +HOH= HSO3- + OH-
RbHSO3+HOH= RbOH+ H2SO3
HSO3-+HOH= H2SO3+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
Сu(NO3)2+ HOH= CuOHNO3+ HNO3
Cu2++ HOH= CuOH++ H+
CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)2+ HNO3
CuOH++HOH= Cu(OH)2+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
Al2S3+ 6 HOH= 2Al(OH)3+ 3H2S
2Al3++ 3S-+ HOH= 2Al(OH)3+ 3H2S
Среда нейтральная.
департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж» |
060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)
|
Учебная дисциплина Аналитическая химия
Коды проверяемых компетенций:
ОК: 2, 3
ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
Билет №29
1.Во сколько раз следует увеличить давление газовой смеси, чтобы скорость реакции: 2NO(Г) +Сl2(Г) => 2NOCl(Г) увеличилась в 125 раз?
V₁ = K ·a2 ·b
После увеличения давления в х раз концентрации реагентов увеличатся в х раз и станут равными
[NO] = ax моль/л
[Cl₂] = bх моль/л
V₂ = K (ax)² · (bx) = Ка²bx3
Из условия известно, что V2 = 125 V1, тогда Ка²bx3 = 125 Ka2b, откуда
х=
= 5.
Ответ: Давление надо увеличить в 5 раз
2.Напишите характерные реакции на ион Fe3+.
Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) осаждает из нейтральных и кислых растворов солей железа (III) берлинскую лазурь – осадок интенсивного синего цвета:
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓
В кислотах осадок заметно не растворяется, щелочи его разлагают. Реакция очень чувствительна и поэтому обычно применяется для определения иона Fe3+ в анализируемых растворах.
Реакция с тиоцианат-ионами (фармакопейная). с образованием тиоцианатных комплексов железа (III) красного цветаРеакция протекает по схеме:
[Fe(H2O)6]3+ + n NCS- = [Fe(NCS)n (H2O)6-n]3-n + n H2O
Катионы Fe2+ не мешают протеканию реакции.
Гидроксиды щелочных металлов и аммиак.
NaOH – групповой реактив, выделяет бурый студенистый осадок гидроксида железа (III):
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3↓
Гидроксид железа растворяется в кислотах, но не растворяется в избытке щелочей.
Тиоцианат калия KSCN дает с раствором соли железа (III) в слабокислой среде кроваво-красное окрашивание вследствие образования железо-роданистых комплексов:
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN ↔ Fe(SCN)3
Сульфид аммония (NH4)2S, прибавленный к раствору соли железа (III) дает черный осадок сульфида железа (III):
2FeCl3 + 3(NH4)2S = Fe2S3↓ + 6NH4Cl
2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓