- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №1
- •1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции:
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №2
- •1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции:
- •3. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №3
- •2.Напишите характерные реакции на ион Cl-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №4
- •1. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе:
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы.
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №5
- •1. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе:
- •3. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов V аналитической группы.
- •4. Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №6
- •1. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе:
- •2. Напишите характерные реакции на ион co32-.
- •3. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.
- •4. Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №7
- •1. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе:
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.
- •4. Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №8
- •2.Напишите характерные реакции на ион po43-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы.
- •4.К Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №9
- •1.Реакция при температуре 60°с протекает за 1 мин.30сек. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 80°с, если в данном интервале температурный коэффициент (у) равен 3?
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №10
- •1.При 353 к реакция заканчивается за 50 сек.Сколько времени длится реакция при 313 к, если температурный режим этой реакции равен 2.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №11
- •1.При 20 °с реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 0°с,если температурный коэффициент равен 2?
- •2.Напишите характерные реакции на ион I-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №12
- •1.При 20 °с реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 50°с,если температурный коэффициент равен 2?
- •2) Скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно:
- •2.Напишите характерные реакции на ион so42-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №13
- •2.Напишите характерные реакции на ион no3-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №14
- •2.Напишите характерные реакции на ион s2-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов V аналитической группы.
- •4. Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №15
- •1.При охлаждении реакционной смеси от 50°с до 20°с скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Вычислите температурный коэффициент этой реакции.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №16
- •1.Определите температурный коэффициент скорости реакции если при понижении температуры на 45°с реакция замедлилась в 25 раз.
- •2.Напишите характерные реакции на ион Br-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •1.Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30°с скорость реакции возрастает в 15,6 раз?
- •2.Напишите характерные реакции на ион c2o42-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №17
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №18
- •1.Температурный коэффициент скорости некоторые реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25°с?
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы.
- •4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №19
- •1.При охлаждении реакционной смеси от 50°с до 20°с скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Вычислите температурный коэффициент этой реакции.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
- •4.Напишите формулы комплексных соединений по их названиям и приведите для любого из них уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №20
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.
- •4.Напишите формулы комплексных соединений по их названиям и приведите для любого из них уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №21
- •1.Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температуру повысить на 30°с?
- •2.Напишите характерные реакции на ион ch3coo-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы.
- •4.Напишите формулы комплексных соединений по их названиям и приведите для любого из них уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита:
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №22
- •1.Реакция при температуре 60°с протекает за 1 мин.30сек. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 80°с, если в данном интервале температурный коэффициент (у) равен 3?
- •2.Напишите характерные реакции на ион no2-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы.
- •4.Напишите комплексные соединения: дицианоаргентат натрия, гексациано (III) хромат калия, бромид гексаамин кобальта(III).
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №23
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов V аналитической группы.
- •4.Напишите комплексные соединения: нитрат диакватетрамин никеля (III), трифторогидроксоберилдат магния.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №24
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.
- •4.Образуйте данные комплексные частицы в соединения и укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы.
- •5. Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №25
- •2.Напишите характерные реакции на ион s2o32-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.
- •4.Образуйте данные комплексные частицы в соединения и укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №26
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы.
- •4.Образуйте данные комплексные частицы в соединения и укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №27
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы.
- •4.Образуйте данные комплексные частицы в соединения и укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №28
- •2.Напишите характерные реакции на ион so32-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
- •4.Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №29
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.
- •4.Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
- •Коды проверяемых компетенций:
- •Билет №30
- •2.Напишите характерные реакции на ион b4o72-.
- •3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы.
- •4.Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
- •5.Составьте уравнения гидролиза солей:
5. Составьте уравнения гидролиза солей:
Na2S, CrCl3, KF, СH3COONa, СH3COONH4, NH4Cl.
Укажите рН раствора.
Na2S+ HOH= NaHS+ NaOH
S2-+HOH= HS-+ OH-
NaHS+ HOH=NaOH+ H2S
HS-+HOH= H2S+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
CrCl3+HOH= CrOHCl2+ HCl
Cr3++ HOH= CrOH2++ H+
CrOHCl2+ HOH= Cr(OH)2Cl+ HCl
CrOH2++HOH= Cr(OH)2++ H+
Cr(OH)2Cl+HOH= Cr(OH)3+ HCl
Cr(OH)++HOH= Cr(OH)3+H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
KF+HOH=KOH+ HF
F-+HOH= HF+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
CH3COONa+ HOH= CH3COOH+ NaOH
CH3COO-+HOH= CH3COOH+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
CH3COONH4+ HOH= CH3COOH+ NH4OH
CH3COO-+ NH4++HOH= CH3COOH+ NH4OH
Среда нейтральная.
NH4Cl+ HOH=NH4OH+ HCl
NH4++ HOH= NH4OH + H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж» |
060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)
|
Учебная дисциплина Аналитическая химия
Коды проверяемых компетенций:
ОК: 2, 3
ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
Билет №5
1. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе:
N2O4→ 2NO2(∆H>0)
Так как реакция идет с выделением тепла, то повышение температуры смеси будет благоприятствовать обратной реакции и равновесие смещается влево. Понижение температуры вызовет смещение равновесия вправо.
2. Напишите характерные реакции на ион Mg2+.Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН осаждают белый студенистый осадок гидроксида магния:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Моногидрофосфат натрия Na2HPO4 является характерным реактивом на магний. В растворах солей магния, содержащих хлорид аммония, в присутствии аммиака образуется белый кристаллический осадок аммония-магния-фосфата
MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O
Mg2+ + PO43- + NH4+ = MgNH4PO4↓
8-оксихинолин HC9H6NO образует с солями магния зеленовато-желтый кристаллический осадок оксихинолята магния:
2HC9H6NO + MgCl2 = Mg(C9H6NO)2↓ + 2HCl
3. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов V аналитической группы.
Групповым реагентом является раствор щелочи (обычно 2 моль/л раствор NaOH) или 25%-й водный раствор аммиака.
1.Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH.
NaOH – групповой реактив, количественно осаждает гидроксид железа (II) бледно-зеленого цвета:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Осадок на воздухе быстро буреет вследствие окисления до гидроксида железа (III):
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
2. Гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) выделяет темно-синий осадок турнбулевой сини:
3FeSO4 + 2 K3[Fe(CN)6] = Fe[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
3Fe3+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
Осадок практически нерастворим в кислотах, но разлагается щелочами. Это самая чувствительная реакция на соли железа(II). Избытка реактива следует избегать, т.к. его желтая окраска придает осадку зеленоватый оттенок. Реакция является фармакопейной.
3. Сульфид аммония (NH4)2S количественно осаждает железо (II) в виде сульфида железа (II) черного цвета:
FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4
Fe2+ + S2- = FeS↓
Осадок растворяется в кислотах. Реакция является фармакопейной.
Реакции катиона железа (III) Fe3+
1.Гидроксиды щелочных металлов и аммиак.
NaOH – групповой реактив, выделяет бурый студенистый осадок гидроксида железа (III):
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3↓
Гидроксид железа растворяется в кислотах, но не растворяется в избытке щелочей.
2. Тиоцианат калия KSCN дает с раствором соли железа (III) в слабокислой среде кроваво-красное окрашивание вследствие образования железо-роданистых комплексов:
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN ↔ Fe(SCN)3
Приведенное уравнение является упрощенным. Реакция обратима, поэтому для повышения ее чувствительности реактив должен быть взят в избытке.
3. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) осаждает из нейтральных и кислых растворов солей железа (III) берлинскую лазурь – осадок интенсивного синего цвета:
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓
В кислотах осадок заметно не растворяется, щелочи его разлагают. Реакция очень чувствительна и поэтому обычно применяется для определения иона Fe3+ в анализируемых растворах.
4. Сульфид аммония (NH4)2S, прибавленный к раствору соли железа (III) дает черный осадок сульфида железа (III):
2FeCl3 + 3(NH4)2S = Fe2S3↓ + 6NH4Cl
2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓
Осадок растворяется в кислотах.
Реакции катиона Mn2+
1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН с солями марганца (II) дают белый осадок гидроксида марганца (II):
MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4
Mn2+ + 2JH- = Mn(OH)2↓
Осадок быстро буреет на воздухе вследствие окисления кислородом воздуха до соединения марганца (IV) MnO2 или H2MNO3.
Сульфид аммония (NH4)2S осаждает из раствора солей марганца сульфид марганца (II), окрашенный в телесный цвет.
MnSO4 + (NH4)2S = MnS + (NH4)2SO4
3. Пероксид водорода Н2О2 в присутствии щелочей окисляет соли марганца (II) до темно-бурого осадка марганца (IV) H2MnO3 или MnO(OH)2:
MnSO4 + H2O2 = MnO(OH)2↓ + Na2SO4 + H2O
Mn2+ + H2O2 + 2OH- = MnO(OH)2↓ + H2O
В отличие от Mn(OH)2 осадок MnO(OH)2 не растворяется в разбавленной серной кислоте.
4. Диоксид свинца PbO2 в присутствии концентрированной азотной кислоты при нагревании окисляет Mn(II) до MnO4- с образованием марганцевой кислоты малинового цвета:
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ = 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O
Реакция катиона магния Mg2+
1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН осаждают белый студенистый осадок гидроксида магния:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
2. Моногидрофосфат натрия Na2HPO4 является характерным реактивом на магний. В растворах солей магния, содержащих хлорид аммония, в присутствии аммиака образуется белый кристаллический осадок аммония-магния-фосфата:
MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O
Mg2+ + PO43- + NH4+ = MgNH4PO4↓
Эта реакция – важнейшая качественная реакция на ион Mg2 и является фармакопейной. Внимание: реакцию нельзя проводить в присутствии всех остальных катионов пятой группы.
3. 8-оксихинолин HC9H6NO образует с
солями магния зеленовато-желтый кристаллический осадок оксихинолята магния:
2HC9H6NO + MgCl2 = Mg(C9H6NO)2↓ + 2HCl